《山东省滕州市第三中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滕州市第三中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014-2015学年度山东省滕州市第三中学高二第一学期期中考试化学试题第卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与氢氧化钡的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2下列说法中正确的是（）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D硬水中含有较
2、多的Ca2、Mg2、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg23根据以下3个热化学方程式： 2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l） HQ1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（l） HQ2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（g） HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q34下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C
3、l2D合成氨控制在500 左右的温度5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4104物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（）AHCNHNO2CH3COOHHF BHFHNO2CH3COOHHCNCHCNCH3COOHHNO2HF DHCNCH3COOHHFHNO2625 时,水的电离达到平衡：H2OH+OH-H 0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动
4、，c（H+）降低，KW减小D将水加热，KW增大，pH不变7常温下,下列溶液中与110-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A把pH=6的盐酸稀释1000倍B把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C把10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合D把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中8下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c（OH）11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c（OH
5、）/c（H）11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s） H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大10相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）H92.6 kJmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2X
6、Y3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是（）A容器、中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同C达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。11已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D1225 时有三瓶溶液：
7、pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c（Na）大于c（CH3COO）D25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c（H）均为1011 molL113已知：t 时，2H（g）+Y（g） 2I（g）H196.6 kJmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面
8、的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（）A0.2mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol14N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）H0 ；T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c（N2O5）/mol/ L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（Ls）BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 00
9、0 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T315常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化） A0.5（10-8+10-10）mol/L B（10-8+10-10）mol/LC（110-14-510-5）mol/L D110-11 mol/L16某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点溶液的导电性比c
10、点溶液的导电性强17常温下，将0.02 molL1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A由水电离产生的c（H）1.0102 molL1 BpH12CpH2 D混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 molL118将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g），若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v（D）0.25 mol/（Lmin），则下列推断正确的是（）Av（C）0.2 mol/（Lmin） Bz3CB的转化率为25%
11、 DC的体积分数约为28.6%19如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVBa L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）2N（g）+W（g） H0，达到平衡时，v（A）=1.2a，则下列说法错误的是（ ） A反应开始时，B容器中化学反应速率快 BA容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小 C打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 D打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）20用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（
12、g） CH3OH（g）H v（c）v（b）v（d） B平衡时a点一定有n（CO）:n（H2）1:2C平衡常数：K（a）K（c）K（b）K（d） D平均摩尔质量：（a）（d）第卷（50分）三、填空题（本部分包括5个小题）21（8分）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸 c醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H）由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。（4）若三者c（H）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（5）当三者c（
13、H）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（6）当三者c（H）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_（7）将c（H）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H）由大到小的顺序是_。22（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
14、_为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_（填字母序号）。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.302
15、8.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。（保留4位有效数字）23（6分）25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸与体积Vb、pHb的某一元碱混合，请完成下题。（1）若a+b14，2VaVb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_。（2）若a+b13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH2时，消耗盐酸11.11 mL。则b_。（3）若已知Va0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。 （1）该温度下，若温度升高，K值将_（填“增大”、
16、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 molL1，理由是_。25（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：温度/360440520K值0.0360.0100.0038（1）由表中数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡
17、时H2的转化率，可采取的措施是_（填字母序号）。a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是p1_p2（填“”、“”或“a c ba =c c a b c a b c a = b a = b= c a = b c c a = b22答案：（1）锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色（2）D（3）26.10（4）26.10 mL，c（NaOH）0.104 4 molL123答案（1）酸是一种弱酸（2）12（3）aK0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1 （2分）25答案：（1）随温度升高，反应的平衡常数K值减小 a d（2） 吸热（3）60% 2.25 c d - 7 -