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1、2014-2015学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分） 1（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）ANa+结构示意图B质量数为16的氧原子：OC纯碱的化学式：NaHCO3D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 2（2分）下列属于同位素的是（）AH2与D2BO2与O3CH2O与H2O2D126C与136C 3（2分）能证明SO2具有漂白性的是（）A滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失B溴水中通入SO2气体后溶液褪色C酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色D品红溶液中通
2、入SO2气体红色消失 4（2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）AH2BO2CNH3DCO2 5（2分）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C大理石、石灰石碳酸钙D光导纤维、石英二氧化硅AABBCCDD 6（2分）在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（）A1：2B1：3C2：1D3：1 7（2分）下列化学反应中，能得到单质铁的是（）ACO还原灼热的Fe2O3BFeCl3溶液中加入Cu粉CFe（OH）3固体加热分解DFeS2在空气中煅烧 8（2分）下列除去杂质
3、的方法中，正确的是（）A除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤B除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤C除去CO2中的少量HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体D除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体 9（2分）用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（）A紫色石蕊试液B氢氧化钠溶液C稀盐酸D水 10（2分）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打B用两只玻璃杯分别加入少
4、量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打C分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 11（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）ASO2H2SO3BSiSiCl4CFeCl3FeCl2DCa（ClO）2CaCl2 12（2分）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） Si； Al（OH）3； Na2CO3； NaHCO3； Al2O3A全部BCD 13（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2OBZn+H2SO4=ZnSO4+
5、H2CCuO+CO Cu+CO2D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 14（2分）下列离子方程式中书写正确的是（）A碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）2C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD将Cl2通入KI溶液中：I+Cl2Cl+I2 15（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm36nm的磁流体，下
6、列说法中正确的是（）A所得到的分散系为浊液B该分散系的分散质为Fe（OH）3C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”D该分散系极不稳定 16（2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D氯水密封放置数天后pH将变大 17（2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘水中的碘 18（2分
7、）下列物质久置空气中最不易变质的是（）A氯水B漂白粉C生石灰D石灰石 19（2分）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）ACl2I2Fe3+BCl2Fe3+I2CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+ 20（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数下列各项正确的是（）A16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NAC0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2NAD0.10 molL1 N
8、aCl溶液中含有Cl离子数是0.1NA 21（2分）在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL1，而SO42的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.10B0.20C0.30D0.40 22（2分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）AMg2+、Al3+、Fe3+BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+二、解答题（共3小题，满分30分） 23（10分）回答
9、下列各题：（1）现有下列物质：SO2；FeCl3溶液；NaHCO3固体；石英；水玻璃；BaSO4；KAlSO412H2O；铁（填序号）能导电的是_，既不属于电解质也不属于非电解质的是_（2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射6gC2H8N2中所含的原子数为_，其中所含质子的物质的量为_（3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质（用字母填空）：用浓硫酸在竹制品上“烙”字_；浓硫酸可用钢瓶贮运：_A脱水性； B强氧化性； C吸水性； D高沸点性； E强酸性：24（10分）已知2H2S+SO23S+2H2O（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方
10、向和数目_（2）_是还原剂，_是还原产物（3）若转移4mol电子，则消耗的H2S在标准状况下的体积为_ 25（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）_，工业炼铁主要设备是_（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式_某化学兴趣小组为分析某厂家腐
11、蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出则混合溶液的组成为（填写化学式）：_三.实验题（本题共2小题，共18分） 26（9分）（1）某同学欲配制100mL 0.20molL1的CuSO4溶液以下操作15是其配制的过程及示意图1：仪器X的名称是_操作1中，应称取胆矾晶体的质量是_g操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度_（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图2所示发生装置Y液体可以选用_A酒精 B煤油 C四氯化碳在此实验装置
12、中发生的化学反应方程式为_ 27（9分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如图1装置：（1）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D中的溶液分别进行加热，现象分别为：B_，D_（2）装置C的作用是_（3）该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按如图2装置继续进行实验：通气一段时间后，发现品红溶液几乎不褪色，原因是（用化学方程式表示）：_四、计算题（共1小题，共8分） 28（8分）取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成2等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9
13、g；另一份溶于水，配成600mL溶液试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸氢钠的质量为多少？（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？2014-2015学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）ANa+结构示意图B质量数为16的氧原子：OC纯碱的化学式：NaHCO3D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2考点：原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A、Na的质子数为11，失去1
14、个电子变为离子；B、O的质子数为8，质量数为16，质子数在元素符号的左下角，质量数在元素符号的左上角；C、纯碱为碳酸钠；D、铁丝在氯气中反应只生成氯化铁解答：解：A、Na的质子数为11，失去1个电子变为离子，离子结构示意图为：，故A正确；B、质量数为16的氧原子为，故B错误；C、纯碱的化学式为Na2CO3，故C错误；D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误，故选A点评：本题考查化学用语，涉及原子的构成、物质的化学式、化学方程式、离子结构示意图，注意规范使用，题目难度不大2（2分）下列属于同位素的是（）AH2与D2BO2与O3CH2O与H2O2D126C与136C
15、考点：同位素及其应用专题：物质的分类专题分析：根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子解答：A、H2和D2都是由氢元素组成的氢气单质，结构相同，为同一物质，故A错误；B、O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的化合物，结构不相同，也不是同一物质，故C错误；D、两者的质子数相同都为6，中子数不同，属于同位素，故D正确，故选D点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大3（2分）能证明SO2具有漂白性的是（）A滴入酚酞的NaOH溶液
16、中通入SO2气体红色消失B溴水中通入SO2气体后溶液褪色C酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色D品红溶液中通入SO2气体红色消失考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，据此分析解答解答：解：A二氧化硫和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，所以溶液红色消失，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以该反应体现二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；B溴具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，该反应二氧化硫体现还原性，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，所以酸性
17、高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性，故C错误；D二氧化硫和品红溶液反应生成无色溶液而使品红褪色，该反应体现二氧化硫漂白性，故D正确；故选D点评：本题考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫漂白性和还原性的区别是解本题关键，注意二氧化硫和过氧化钠、次氯酸漂白原理的差异，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点4（2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）AH2BO2CNH3DCO2考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=判断，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比解答：解：由n=可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即
18、物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多故选A点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，根据相关计算公式判断各物理量之间的关系5（2分）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C大理石、石灰石碳酸钙D光导纤维、石英二氧化硅AABBCCDD考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A依据水泥、和普通玻璃的主要成分解答；B金刚石成分为碳单质；C大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙；D光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅解答：解：A普
19、通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙，故C正确；D光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选：B点评：本题考查了物质的主要成分，属于对基础知识的考查，明确物质的成分是解题关键，注意对知识的积累6（2分）在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（）A1：2B1：3C2：1D3：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原
20、反应专题分析：反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断解答：解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不
21、大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比7（2分）下列化学反应中，能得到单质铁的是（）ACO还原灼热的Fe2O3BFeCl3溶液中加入Cu粉CFe（OH）3固体加热分解DFeS2在空气中煅烧考点：铁的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：A一氧化碳具有较强还原性，在加热条件下能够从氧化铁中还原出单质铁；B铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，不会得到金属铁；CFe（OH）3固体加热分解生成氧化铁和水；D铁的化学性质较活泼，FeS2在空气中煅烧生成氧化铁解答：解：A在加热
22、条件下，氧化铁能够被一氧化碳还原成铁单质，故A正确；B由于铁比铜活泼，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到金属铁，故B错误；C加热氢氧化铁固体得到的是氧化铁，无法得到单质铁，故C错误；D铁的化学性质较活泼，煅烧FeS2得到的是二氧化硫和氧化铁，不会得到铁单质，故D错误故选A点评：本题考查了铁的化合物的性质、铁的冶炼原理，题目难度不大，注意掌握常见的铁的化合物具有的化学性质，明确冶炼金属铁的反应原理8（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）A除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤B除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤C除去CO2中的少
23、量HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体D除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：A引入NaCl杂质；B铁可置换出铜；C二者都与碳酸钠溶液反应；D氧气和碳反应生成CO，引入新杂质解答：解：A加入适量NaOH溶液，引入NaCl杂质，应用KOH，故A错误；B铁可置换出铜，同时生成FeSO4，可用于除杂，故B正确；C二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D氧气和碳反应生成CO，引入新杂质，可用灼热的铜，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考
24、查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大9（2分）用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（）A紫色石蕊试液B氢氧化钠溶液C稀盐酸D水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：硫酸铜遇水变蓝，氢氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，以此来解答解答：解：A硫酸铜溶液显酸性、碳酸钠溶液显碱性，氢氧化镁不溶于水，紫色石蕊可鉴别，但不是最简单方法，故A不选；BNaOH溶液与三种固体混合，生成蓝色沉淀的为硫酸铜、无现象的为碳酸钠，固体不能溶解的为氢氧化镁，可鉴别，但不是最简单方法，故B不选；C加盐酸后溶液为蓝色的为硫酸铜、有气体生成的为碳
25、酸钠、固体溶解无现象的为氢氧化镁，但不是最简单方法，故C不选；D硫酸铜遇水变蓝，二氢氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，可鉴别，且方法最简单，故D选；故选D点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握鉴别物质时发生的反应及反应现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别且最佳试剂的分析，题目难度不大10（2分）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打B用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打C分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打
26、D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈解答：解：A二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故A错误；B加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，所以产生气泡快的是小苏打，可鉴别，故B正确C碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故C错误；D加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
27、，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误；故选B点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累11（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）ASO2H2SO3BSiSiCl4CFeCl3FeCl2DCa（ClO）2CaCl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此
28、来解答解答：解：ASO2H2SO3中，无化合价变化，加水即可实现，故A不选；BSiSiCl4中，Si元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；CFeCl3FeCl2中，Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C不选；DCa（ClO）2CaCl2中，虽然氯的化合价减低，但加入盐酸发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大12（2分）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） Si； Al（OH）3； Na2CO3； NaHCO3； Al2O3A全部BCD考点：两性氧化
29、物和两性氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸，据此解答解答：解：硅不能与盐酸反应，故不选；氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故不选；碳酸氢钠为酸酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意两性物质的性质，题目难度不大13（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A
30、2H2+O22H2OBZn+H2SO4=ZnSO4+H2CCuO+CO Cu+CO2D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误故
31、选C点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大14（2分）下列离子方程式中书写正确的是（）A碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）2C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD将Cl2通入KI溶液中：I+Cl2Cl+I2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；C碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子应不能拆；D原子个数不守恒解答：解：A碳酸钙和稀盐酸
32、反应，离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故A正确；B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42+Mg2+2OHMg（OH）2+BaSO4，故B错误；C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，故C错误；D将Cl2通入KI溶液中，离子方程式：2I+Cl22Cl+I2，故D错误；故选：A点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数的守恒，题目难度不大15（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再
33、滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是（）A所得到的分散系为浊液B该分散系的分散质为Fe（OH）3C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”D该分散系极不稳定考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；A所得分散系为胶体，故A错误； B分散质应是黑色的，而Fe（OH）3是红褐色的，故不是Fe（OH）3，故B错误；C胶体具有丁达尔现象，故C正确；
34、D所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误故选C点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征16（2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D氯水密封放置数天后pH将变大考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A、根据氯水的成分分析；B、HClO见光易分解；C、新制的氯水中含有HCl和HClO；D、HClO分解生成HCl解答：解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、
35、H2O、HClO分子，故A错误；B、HClO见光易分解，2HClOHCl+O2，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故B错误；C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正确；D、氯水放置数天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的酸性增强，pH将变小，故D错误故选C点评：本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意HClO的弱酸性和强氧化性，题目难度不大17（2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉
36、花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；分液和萃取专题：实验评价题分析：A实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收；B生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱；C溶液为血红色，没有沉淀生成；D分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁解答：解：A实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收，题
37、中装置图可用于制备氯气，故A正确；B生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱，故B错误；C铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，没有沉淀生成，故C错误；D分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大18（2分）下列物质久置空气中最不易变质的是（）A氯水B漂白粉C生石灰D石灰石考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：物质长期暴露在
38、空气中不会变质，主要是不会与空气的成分发生反应，结合物质化学性质判断即可解答：解：A氯水见光易分解，最终变为盐酸，故A不选；B漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成氯化钙和次氯酸，所以放置在空气中易变质，故B不选；C生石灰与空气中水、二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故C不选；D石灰石在空气中不发生反应，则不易变质，故D选；故选D点评：本题以物质的变质考查物质的性质，注意能发生化学反应的物质易变质，题目难度不大，注意基础知识的积累19（2分）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）ACl2I2Fe3+
39、BCl2Fe3+I2CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，据此分析解答：解：根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，根据可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，故氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故选B点评：本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据
40、化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大20（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数下列各项正确的是（）A16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NAC0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2NAD0.10 molL1 NaCl溶液中含有Cl离子数是0.1NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、O2和O3均由氧原子构成；B、标况下，水为液态；C、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应；D、溶液
41、体积不明确解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应，故转移的电子的物质的量由盐酸决定，故0.1mol盐酸转移0.1mol电子，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的物质的量，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大21（2分）在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL1，而SO42的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.