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1、化学基本理论专题测试卷一、选择题1常温下某种溶液中由水电离的c(H+)=10-10molL-1，该溶液中的溶质不可能是()ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl2在常温下，若使水的电离程度增大，且使c(H+)也增大。则应加入下列物质中的()ANaHSO4 BNH4Cl CHCl DCH3COONa3制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用()A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液4下列各组物质的性质比较中，正确的是()A热稳定性：
2、PH3SiH4NH3Cl-Mg2+Al3+C酸性强弱：盐酸乙酸碳酸次氯酸 D熔点高低：石墨食盐干冰液溴5R原子的质量数为y，mgR2-离子中含有电子xmol，则R原子核内中子数为()A By-x+2 C Dx-y+26下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()ACO2 BH2O CNO2 DBF37有X、Y两种短周期元素，下列情况表明它们必属于同一周期的元素的是()AX、Y的离子具有相同的电子层结构 BX和Y+具有相同的电子层结构CX+和Y2+具有相同的电子层结构 DX-和Y具有相同的电子层结构8X、Y都是短周期元素，原子半径YX，它们能形成XY2型化合物。由此可得到的正确判断是()AX
3、、Y可能在同一周期 BX在Y的前一周期CX一定是金属元素DX只有在第二周期9将N2、H2以体积1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡，已知平衡时甲中N2的转化率为20，乙中H2的转化率为30，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述，正确的是()A三容器中起始反应速率相同B三容器的平均反应速率的大小是甲乙丙C三容器的平均反应速率的大小是丙乙甲D平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大10三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形。以下关于NCl3的叙述，正
4、确的是()A分子中NCl键是极性键B它是一种非极性分子C分子中两个NCl键之间的夹角为180D其熔沸点的高低主要与分子间作用力有关，而与分子内原子间共价键的强弱无关11已知常温常压下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ1=Q21)，下列有关叙述正确的是()AX元素的气态
5、氢化物中X的化合价为(2n-m-8)价B100mL该酸溶液只能中和4gNaOHC该酸的水溶液中，c(H+):c(XOnm-)一定等于m:1D若0.1molL-1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH715把50mL 2molL-1的NaOH溶液，100mL 1molL-1的H2SO4溶液，以及40mL 3molL-1的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H
6、+)Dc(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)16如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况是() a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl217在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(气)+2B(气)xC(气)+2D(气)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol(Lmin)-1，下列说法正确的是()AB的转化率是20 Bx=4CA的平衡浓度是1.4molL
7、-1 D平衡时气体压强是原来的0.94倍18用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，原混和溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A1molL-1 B2molL-1 C3molL-1 D4molL-119在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(气)+B(气)xC(气)，平衡后，C的体积分数为W。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为初始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W，则x的值为()A1 B2 C. 3D420一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2
8、molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)mZ(g)+nR(g)，达到平衡时Z的体积分数为，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同定容的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为，则和关系为()A C= D无法判断二、填空题21水在某温度下的电离平衡中c(H+)与c(OH-)的关系如图，图中数据以10为底的n次幂，即10n。(1)该温度下纯水的pH是_。(2)该温度下0.01molL-1HCl溶液的pH_。(3)若该温度时，Mg(OH)2饱和溶液的PH为10，那么，该溶液中Mg2+的物质的量浓度为_。2225时，二种溶液：NaOH和NaCN，已知这二种溶液pH=11；(1
9、)这二种溶液中c(H+)c(OH-)=_(填数值)。(2)这二种溶液由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中_，NaCN溶液中_。(3)各取5mL上述二种溶液，分别加热到90时，pH较大的是_溶液。(4)各取5mL上述二种溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是_溶液。(5)取5mLNaCN溶液，加水稀释至50mL，c(OH-)_10-3molL-1(填“”)，c(OH-)/c(CN-)_(填“增大”、“减小”、“不变”)。23处于连续三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族；9gD与足量酸反应生成DCl3和11.2LH2(标准状况)：E
10、和D处于同一周期，且E的离子和D的离子具有相同的电子层结构；元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C的离子比F的离子多一个电子层。试推断：(1)写出B和F的元素符号：B_，F_；(2)写出F的离子结构示意图_；(3)写出E的最高价氧化物的水化物的电子式_；(4)用电子式表示A与C形成化合物的过程_；(5)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。24在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：(1)管道
11、把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为_，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为_。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统的pH不变；该电极反应式为_，二氧化碳逸出的离子方程式为_。(2)管道是将处理后的空气混入“电解水系统”产生新鲜的氧气，然后通入飞船座舱内供宇船员呼吸用。在“电解水系统”中，Y为_极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应式为_。(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二
12、氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义_。三、计算题25在763K，3.04104kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(气)+2H2(气)CH3OH(气)(1)设H2和CO物质的量比为m；平衡的CO的转化率为a；平衡混合物中甲醇的体积分数为b，请填写下表中的、处的数据。mab()10.2520.45319.35(2)根据填充后的表中数据分析，反应物的配比对CO的转化率有何影响_。合成甲醇时m最佳比值是_。26100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重
13、新调至T，分离析出的KOH2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：温度/0102030KOH/g49.250.852.855.8(已知电子的电量为1.610-19C，最后结果要求三位有效数字。)(1)被电解的水的物质的量为_mol。(2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)_。(3)温度T为_。参考答案一、选择题1、答案 B2、答案 B3、答案 A4、答案 BC5、答案 C6、答案 A7、答案 CD8、答案 D9、答案 B10、答案AD11、答案B12、答案B13、答案BC14、答案AD15、答案BD16、答案A
14、17、答案BC18、答案A19、答案BC20、答案C二、填空题21、答案(1)6.5(2)2 (3)510-4mol/L22、答案(1)110-14 (2)10-11 10-3 (3)NaCN (4)NaCN (5)；增大23、答案(1)O；Mg (2) (3)Na+ (4)H+ +H (5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 24、答案(1)2H2O+O2+4e-=4OH-；CO2+2OH-=CO32-+4H2O；2H2+4OH-4e-=4H2O；2H+CO32-=H2O+CO2(2)阴；4OH-4e-=4H2O+O2 (3)生成的甲烷可做飞船的气体燃料，体现了物质的循环使用和充分利用三、计算题25、答案(1)16.6721.430.56(2)m值越大即H2浓度大，则CO的转化率越高，m最佳比值为2:126、答案(1)1.12mol (2)55.1% (3)27.77