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1、江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第二章 第三节 化学反应的速率和限度导学案（无答案）新人教版必修2【学习目标】1. 认识化学反应速率的概念，能根据概念学会计算反应速率。2. 了解影响化学反应速率的因素，知道常见改变反应速率的方法。【教材助读】1.化学反应的速率（1）.定义:表示化学反应进行的 程度的物理量.（2）.表示方法：通常用单位时间内 ( )来表示.（3）.数学表达式:v= （4）.常用单位: 2. .影响化学反应速率的因素内因:由反应物的 决定.外因:外界条件对化学反应速率的影响预习反馈：1.某反应的反应物浓度在5分钟内由6摩/升变成2摩/升,则该反应在这段时间内的平均反应速率为
2、2反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：（NH3）= 、（N2）= 、（H2）= 3.将盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的起始速率加快的是 （ ）A、增加碳酸钠的用量 B、盐酸的浓度不变，用量增大一倍C、盐酸的浓度增大一倍，用量减半，D、盐酸的浓度不变，用量减半 4.把Mg条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是：（1）盐酸的浓度 （2）温度 (3) Mg条的表面积 (4)溶液的Cl-浓度 （ ） A(1)(2)、 B(3)(4)、 C(1)(2)(3)、 D全部【课堂探究】学生活动1 温度对化学反应速率的影响现象结论热水
3、中常温冷水中反应的化学方程式: 规律:当其它条件不变时,升高温度,可以 反应速率;降底温度,可 反应速率.实验测的,每升高10度,化学反应速率通常增大到原来的2-4倍.学生活动2 催化剂对化学反应速率的影响现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂化学反应方程式: 规律:催化剂能 化学反应速率。学生活动3 思考与交流：P43【当堂检测】1.下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （ ）A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B、化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(LS)就是指在该时间内反
4、应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(LS)；D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。2在相同条件下，等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的1molL1盐酸反应时，速率最快的是（）AMgBAlCNaDFe3.由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜4.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是 （ ）A
5、、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)5.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 （ ） AVA0.4摩/（升秒） BVB0.8摩/（升秒） CVC=1.2摩/（升秒 ） DV D=0.7摩/（升秒）6.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)=xC(g)+2D(g),5min后测得C(D)=0.5 molL-1，C(A) ：C(B)=3：5，C的反应速率
6、是0.1molL-1min-1求：(1)A在5min末的浓度是 ，(2)V(B)= ，(3) x= 【归纳总结】1. (1)对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示.他们之间内在联系为：不同的物质表示同一化学反应的速率,其速率之比等于化学方程式中的 之比.(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，且是某一段时间内的 速率.2.影响化学反应速率的条件,除了 、 ，还有：（1）固体的表面积。一般说固体反应物的表面积 ，反应速率 ；固体反应物的表面积 ，反应速率 。（2）反应物的状态。（3）溶液的浓度。 反应物浓度，可以 化学反应速率；减小反应物浓度，可以 化学反应速率。此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应，一般情况其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。化学反应若是可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。2