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1、高一第一学期期中考试化学试题 化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为50分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，48分）一、 选择题（每题只有一个答案，每题4分、12个小题共48分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()2、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是()3 、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，
2、利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液4、下列叙述正确的是（ ）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol5、工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是()A都是置换反应B都是氧化还原反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应6、能用H+OH- H2O表
3、示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应7、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.都不稳定B.能透过滤纸C.分散质粒子直径在1 nm100 nm之间D.呈红褐色8、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl-9由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是()A.Zn
4、B.Fe C.Al D.Mg10、根据以下几个反应:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A.Cl2I2Fe3+SO2 B.Cl2Fe3+I2SO2C.Cl2Fe3+SO2I2 D.Fe3+I2Cl2SO211. 下列反应的离子方程式不正确的是A用盐酸清除水垢CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2OBFe跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2CNa2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O4Na + 4OH + O2D碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO
5、3-+OH-=H2O+CO212溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A2:3B1:4 C1:1D3:2二、本题共4小题，共52分请将考号的后两位填入上述空格 班级 姓名 考号 。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm1HCl的质量分数：36.5%1、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标 签上的有关数据，试根据标签上的有关数 密 封 线 据回答下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4molL1体积为425
6、mL的稀盐酸。 该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。 配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、 。 上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。 在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ） I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 （ ） II.定容时仰视刻度线 （ ） 题号123456789101112答案请将选择题答案填入上表，不得涂改，否则无效，请谨慎填写2、 (20分)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuO=CuH2O所属的区域。“四种基本反应类型与氧化还原反应
7、的关系”也可用 B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。 (2)已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。(3)反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O
8、，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。(4)根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ ） AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I2 3、（8分）某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、S、C、Cl-。(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有。(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。4、（14分）红热的铁能与水蒸气反应,有氢
9、气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: 。(2)干燥管C内盛放的药品可以是或(填化学式)。干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象: 。参考答案：DBDCBCBCCBDA1、2(17分) (1)分解NaOHHCl=NaClH2O2Na2H2O=2NaOHH2氧化(其他合理答案也可)(2)：(3)：72还原Cl氧化45.625(4) D3(1）C、OH- (2)S、CBa2+SBaSO4 Ba2+CBaCO34、(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)CaCl2CaO(或NaOH等固体干燥剂)n(3)(4)用拇指堵住试管口,试管口靠近酒精灯火焰,松开拇指点燃,能燃烧或发出爆鸣声,说明收集的是H25