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1、包头一中20152016学年度第一学期期末考试高一年级化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Cl-35.5 N-14 Cu-6436、“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀其中正确的是（）A B C D37、某化学兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )AKNO3不是电解质 BKNO3溶液
2、是电解质CKNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子38、ag SO2与 bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（ ）A.6:5B.2:3C.3:2 D. 1:139、下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）AHF能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应40、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A 1mol过氧化钠与水反应时转移电子数为2NAB 16g氧气中所含的电子数为NAC22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol C
3、lD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA41、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ） NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Al Al (OH)3 A B C D全部42、下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用焰色反应鉴别NaCl、KClB用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用稀硫酸鉴别SiO2与Al2O3固体D用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液43、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、
4、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+44、铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（ ）A0.1 mol B0.2 mol C0.05 mol D0.025 mol45、下列说法中错误的是（ ）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层46、在某澄清、透
5、明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、OH、I八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子有（ ）A5种 B6种 C7种 D8种47、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，后滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+与SCN不能形成血红色的化合物48、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3CuFe2Cu2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2+S
6、O42=BaSO4C钠与水的反应:2Na2H2O2Na2OHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OHAl(OH)349、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g50、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如实验：下列有关说法正确的是（ ）A步骤I中减少的3g固体一定是混合物B步骤II中质量减少的物质
7、一定是CuC根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1二、非选择题51、（6分）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为 ；（2）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl物质的量浓度为 ；（3）反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，当有0.6mol e发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为 。52、（9分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂
8、质），并写出离子方程式。（1）FeCl2溶液（CuCl2）选用试剂_，离子方程式_；（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)选用试剂_，离子方程式_；（3）铁粉(铝粉)选用试剂_，离子方程式_。53、（15分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若小明计划在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生
9、的反应是 （写离子方程式），现象是溶液由浅绿色变 色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？ 请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在
10、反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是 ，相关反应的离子方程式 。54、（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 OH Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色
11、气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；A与E的溶液中具有相同的阳离子。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ；（2）A受热分解的化学方程式为 ；（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol L1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ；（4） 向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示 ；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是 mol。参考答案：题号363738394041424344454647484950
12、答案CCACDBDBACABCBD51、（6分）15.68L 10d /3 molL-1 6.72L52、（9分）（1）Fe粉（1分） Fe+Cu2+= Fe2+Cu（2分）（2）CO2 （1分） CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-（2分）（3）NaOH（1分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）53、（15分）（1）（2分）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。（2）（7分） Cl22Fe2+2Cl2Fe3+（2分）， 棕黄（黄）（1分）。KSCN溶液（1分）, 溶液呈血红（红）（1分） Zn Fe Cu （或ZnFeCu）（2分）（6分） Fe （1分）， Fe3+（1分）。 加入过量铁粉，过滤（2分）， 2Fe3+ Fe = 3Fe2+（2分）54、（10分）（1）KCl（1分）；CuSO4（1分）；（2）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2分）（3）C（2分）；（4）Al3+4OH-=AlO2-+H2O（2分） 0.05（2分）5