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1、山东省临沂市平邑县曾子学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是 A将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大 B相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应
2、快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（ ）A黄色变浅B红色变深C褪为无色D黄色变深4某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能降低反应的活化能C催化剂能改变反应的焓变 D逆反应的活
3、化能大于正反应的活化能5已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）AQ1+Q22Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q36已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）A.H1H3=-57.3 kJmol1H2 B.H2H
4、1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D.H2H3=-57.3 kJmol1H27已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q38下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 溴水中有下列平衡Br2
5、+ H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)9在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 （ ）10已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应
6、速率为（ ）0.5 mol/(Lmin) 1 mol/(Lmin) 2 mol/(Lmin) 3 mol/(Lmin)11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）加热 将稀硫酸改为98的浓硫酸滴加少量硫酸铜溶液 不用铁片，改用铁粉121gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（
7、g） ； H-285.8kJmol113在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; H0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( )A体系的压强不再改变 B体系的温度不再改变C断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D反应消耗的 、与产生的的速率() : () : () = 13 214已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）O2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）O2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经
8、完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )A04Q1005Q2B04Q101Q2C0 4Q1005Q3D04Q10 1Q315已知Zn（s）O2（g）=ZnO（s）；H1=351.1kJ/molHg（s）O2（g）= Hg O（s）；H2=90.7kJ/mol Zn（s）Hg O（s）= Hg（s）ZnO（s）；H3则H3是 ( )A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol16已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A50 B0.02
9、C100 D无法确定17. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol18. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/mo
10、lL-0.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 第卷（非选择题，共46分） 二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19（4分）（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
11、20（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。21.(18分)在100时,将0.1mol的四氧化二氮气体
12、充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格：浓度 时间/s020406080100c(N204)/molL-10.1c10.05c3c3c3c(N02)/molL-100.06c20.120.120.12试回答下列问题：(1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为_.(2)反应进行到40s时,体系_(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母). A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化(4)
13、100时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=_；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_.22（12分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.高二化学参考答案22.5