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1、电化学【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)H1=+1011.0 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=221.0 kJmol-1则反应Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)H4=_kJmol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_。（2）智能材料是当今材料研究的重要方
2、向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题：热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是_。上述反应方程式x=_。该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如
3、上图，该电池反应的化学方程式为_。【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）Bb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，
4、下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e- = NiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2【答案】C【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】（8分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g )CO ( g ) + 3H2 ( g )H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g )H129.0 k
5、Jmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式。写出除去甲醇的离子方程式。（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al空气原电池的电极反应式负极。【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】下列有关电化学的内容正确的是 A马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从
6、阴极流出流入电源负极C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是 A可用铁作阳极
7、材料B电解过程中阳极附近溶液的pH降低C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考】已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC
8、实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 【浙江省杭州市建人高复学校2013届高三第二次月考】（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2（2）该电池放电时，正极附近
9、溶液的PH（填增大、减小、不变）（3）充电时该电池阳极的电极反应式（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为（用含“、x”的表达式表示）。电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=。【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其
10、中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3H3AsO4（填“”、“”或“”）
11、。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式为。实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。请在
12、下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol. (用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，
13、你认为可能的原因是醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）因醋酸是弱酸，故反应可进行 【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）
14、若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：写出中通入该物质这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的pH约为。 【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是
15、（） A金属铁 B干冰 C酒精 D硫酸钡晶体【江苏省无锡一中2013届高三第一次质量检测】一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是（） A反应中MnO2是还原剂BAg的还原性比Na2Mn5O10强C该反应中MnO2具有催化作用D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没
16、被腐蚀【：江苏省如皋中学2013届高三10月阶段测试】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H浓度增大，使平衡2CrO422HCr2O72H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1【答案】D【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】(14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池
17、技术上获得新突破，原理如下图所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在_的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为_(保留两位有效数字)。(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2。请用离子方程
18、式说明上述除杂的原理_。(3)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 mol4L-4，溶液的pH至少为_，才能使Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgL1的废水，需用绿矾的质量为kg。（保留主要计算过程）【答案】(14分) (1) O2+4e+4H+=2H2O(2分)阴极（1分） 5.81023（2分）(2) FeS(s)+ Cu2+(aq)= CuS(s)+Fe
19、2+(aq) （2分）(3)Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）5 （2分）Cr3+ 3 FeSO47H2O (3分) n(FeSO47H2O)=450mol m(FeSO47H2O)= 450mol278gmol1=125.1kg【全,品中&高*考+网】【浙江省温州市龙湾中学2013届高三上学期期初考试】(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子，下列加入顺序合理的是。 A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥
20、”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分【全,品中&高*考+网】NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数(%)1520152051030401015为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1反应器 2过滤器 3蒸发浓缩器 4结晶槽 5洗涤槽 6真空干燥器装置1中加入的酸应选用，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。装置2中滤渣的主要成分为。装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是。- 11 -