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1、浙江省杭州建人高复2020届高三化学下学期4月模拟测试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。,可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()A离子键 B离子键与共价键 C共价键 D氢键2已知某物质X
2、的熔点为83 ，沸点为77 ，不溶于水，密度小于1 gcm3。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是()3下列物质溶于水能导电，但既不属于电解质又不属于非电解质的是( )A二氧化硫 B冰醋酸 C氧化钙 D漂白粉4下列反应中，金属元素被氧化的是( )A2FeCl2Cl2=2FeCl3 BH2CuOCuH2OCNa2OH2O=2NaOH D2KMnO4K2MnO4MnO2O25下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是()A液氯、氯水 B烧碱、火碱 C胆矾、绿矾 D干冰、水晶6下列表示正确的是()A氯化镁的电子式：Mg2C B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型： DCl的结构示
3、意图：7下列说法正确的是()A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH和CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同8下列说法不正确的是( )A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C可利用二氧化碳制造全降解塑料 D氯气有毒，不能用于药物的合成9下列说法正确的是()A海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料D用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到1
4、0下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是()A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到B.石油经过催化重整可得到芳香烃C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料11下列说法正确的是()A做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放 入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产 品中混有低沸点的杂质C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35 min，将导气管插入 饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D为
5、检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油 滴浮在液面上，说明油脂已完全反应12元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是()A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄BNa与氧气反应只生成Na2O2C将SO2通入过量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D向酚酞试液中加足量的Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色13下列离子方程式正确的是()A碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OHMg22HCO=MgCO3CO2H2OB二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSOOHBa2=BaS
6、O4H2OD漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2H2OClO=SOCl2H14下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油CC4H10的一氯取代物有4种 D用酸性KMnO4溶液可鉴别2丁烯和正丁醛15某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是()A含有4种官能团B能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应C1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应D该有机物属于芳香族化合物16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径
7、最小，下列说法不正确的是()AZ位于第三周期第A族BX、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数CY元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键DX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键17下列说法不正确的是()A25 时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH7.0， 则HA一定为强电解质B25 时，将pH3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH5C25 时，将0.1 molL1的NaA溶液加水稀释至pH9，所得溶液c(OH)105 molL1DpH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产
8、生氢气的物质的量相同18可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A工作过程中化学能转化为电能B工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极 上发生反应：CO2eH2O=CO22HD电极上发生反应：O22H2O4e=4OH19某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值B柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C该碳酸饮料中水的电离受到抑制D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度20用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g Fe完全溶于
9、一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)中含有NA个SS键D镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA 对共用电子对被破坏21汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL124海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是()A过程中，粗盐的提纯
10、只涉及除杂、结晶等物理过程B过程中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2C过程中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2D过程中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液25某无色溶液中可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、Fe3、S2、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是()A气体甲、乙、丙都是纯净物B淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4 组成的混合物CNa、S2、SO、Al3一定存在于此无色溶液中DAg、Ba2、AlO、Fe3一定不存在于此无色溶液中二、非
11、选择题(本大题共6小题，共50分)26(4分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：(1)P的原子结构示意图为_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为_。(3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则该反应的氧化产物的化学式为_。27(4分)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。(1)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为_ mol。 (2)若某温度下，反应后c(Cl)c(ClO)
12、61，则溶液中c(ClO)c(ClO)_。28(10分).为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量 198 gmol1)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100 mL 0.6 molL1稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。(1)化合物A的化学式为_；化合物A与H2O反应的离子方程式为_。(2)化合物A可由F
13、eCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_。.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害，为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(夹持、加热装置略)，通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请回答：(1)仪器a的名称为_。(2)实验过程中通入N2的作用_。(3)下列有关该实验的说法，正确的是_。A实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下B若X是NaOH溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸 盐的含量C若X是H2O2溶液，充分反应后加热除去过量H2
14、O2，可测定出乙中n(H)，并根据测 定结果计算亚硫酸盐的含量D若X是BaCl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量29(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。(1)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_。(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 m
15、ol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_(填字母)。该反应的H_0(填“”“”或“”)。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_。A降低温度B增加C的量C减小容器体积 D添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO2。25 时2.0 molL1的氨水中，NH3H2O的电离度_(100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的_。已知25 时，Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2SO3)1.3102，Ka2(H2SO3)6.2108(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4H
16、SO4溶液，用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式：_。若用9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为_(F96 500 Cmol1)。30(10分) 某实验小组拟用碱性烂版液主要成分为Cu(NH3)4Cl2和Cu(OH)2为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：已知：温度超过60 时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：(1)写出Cu(NH3)4Cl2与稀硫酸反应的离子方程式：_
17、。(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是_。(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是_。A所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：B溶液A与铁粉反应，若温度高于60 ，会导致回收的铜不纯净C硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 molD溶液B的pH控制在56之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2水解(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：_。用少量冰水洗涤蒸发至较多晶体出现溶液中加入无水乙醇抽滤冷却结晶干燥(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净：_。(
18、6)为了测定产品中摩尔盐(M392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为_。31(12分) 奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：请回答：(1)化合物E的结构简式：_。(2)下列说法不正确的是_。A化合物A能发生加成反应B化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C化合物E具有碱性D奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2(3)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式：_。需同时符合：1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示每个N原子都有NH键
19、存在。(4)写出BC的化学方程式：_。(5)设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。化学答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)12345678910111213CBDABCADCBBAB141516171819202122232425CDCDDADBADDB二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26(1) (2)正盐c(Na)c(H2PO)c(OH)c(H) (3)H3PO427(1)(2)1128.(1)K2FeO44FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OH(2)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O或2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O.(1)圆底烧瓶(2)将反应产生的SO2完全赶出(3)C29(1)CH4(g)2SO2(g)=2S(g)CO2(g)2H2O(g)H352 kJmol1(2)CA (3)0.3%0.62 (4)2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2 0.18 mol30(1)Cu(NH3)4H=Cu24NH(2)若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难(3)BD(4)(5)取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净(6)83.3%31(1) (2)BD(3) (4) 10