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1、山东省实验中学20132014学年第一学期高一化学试题 201311（必修1阶段检测）说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第3页，第卷为第4页至第6页。试题全部答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题纸规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只
2、有一个选项符合题意，每题3分，共60分，基础题51分，发展题9分）1下列叙述中，不符合化学史事实的是A法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质牛胰岛素C英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律2某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度(S) B溶质的质量分数(w) C物质的量浓度(c) D摩尔质量(M)3想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2
3、SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A. 75的酒精溶液 B. 氯化钠 C. 氯水 D. 泥浆4“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是ANaClO BNaOH CKMnO4 DNa2O25下列物质不能由单质直接化合而成的是 ANaCl BHCl CFeCl2 DFe3O4 6在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A熔点低 B易导电 C密度小 D化学性质活泼7在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现
4、象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 AHClO BH2OCCl-DH+8下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和9下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L10下列说法正确的是 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 烟、云、雾都属于胶体 稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸 A. B. C. D.
5、11等质量的CH4；H2；HCl；SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 A B C D12相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY13能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应 14同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为A123 B433 C344 D32115设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A22.4LO2含有的O2分子个数为NA
6、 B在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA C一个氧原子的质量为32/NA gD常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1. 5NA16在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO217 按下列实验方法操作，能达到要求的是A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B. 将干燥的氯气依次通过干燥红布条和湿润红布条检验氯气的漂白性C. 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。D. 将氢氧化钠固体在容
7、量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液18淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水不变蓝19将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为Aa=b Bab Cab D无法确定20VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则
8、稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共8个小题，共60分，基础题49分，发展题11分）21（6分）等质量的SO2和SO3物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。22（6分）Al2(SO4)3的电离方程式为 ，17.1g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，Al3+的物质的量浓度为 。23（4分）下列物质中： Na Cl2 盐酸 CO2 NH3 HCl CaCO3 Ba(OH)2 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是
9、 （用序号填写）。 24（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、 。（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。A. 将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D. 定容时俯视容量瓶的刻度线25 （13
10、分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应 D和G的水溶液反应 物质D和气体乙反应 （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。26 (11分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中
11、发生反应的化学方程式为 。 （2）填写表中空格： 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ，标准状况下将少量二氧化碳通入足量过氧化钠中充分反应后，过氧化钠增重5.6g，则通入二氧化碳的体积为 L 。 （4）试管F中收集满气体后，先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是： 。 27（4分）在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_ _，（2）将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶
12、液中Ca2的物质的量浓度为_ 。28（8分）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气， 则该反应过程中涉及到的所有反应的离子方程式为_，所用盐酸的物质的量浓度为 。参考答案一、选择题（每题3分，共60分）1.B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.A 13.C 14.C 15.D 16.A 17.B 18.D 19.A 20.C二、非选择题（共60分）21（6分）5:4 5:6 5:4（每空2分）22（6分）Al2(SO4)3 =2 Al 3+ 3 SO42- 9.03
13、x1022 0.4 molL-1 （每空2分）23（4分）；（每空2分）24（6分）（1）250mL容量瓶、玻璃棒 （2）25.0mL（3）AD（每空2分）25（13分）（1）Cl2 HCl FeCl2 （每空1分，共3分）（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O （每空2分，共6分）（3）1100nm 是否有丁达尔现象（每空2分，共4分）26(13分) （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2分）（2）填写表中空格： （每空1分，共5分）仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2中的HClC过氧化钠与CO2和H2O反应产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4.48 （每空2分，共4分）（4）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明试管中收集到的是氧气。（2分）27（4分） 0.1 mol（2分） 0.1 molL1（2分）28（8分）3个离子方程式（略）；0.2 molL1 （每空2分） 8