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1、20092009 届河南省郑州市一中高三年级届河南省郑州市一中高三年级 1111 月期中考试月期中考试化学试卷化学试卷说明：1、试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、将第卷和第卷的答案写在答案卷上。3、可能用到的原子量 H：1C：12O：16K：39Cl：355Na：23第卷（选择题，共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有个正确答案。1对于下列常见化学的认识错误的是（）A明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2 某元素的种同位素 X 的
2、原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成的 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是（）AaAm（ANm）molBaA（AN）molCaAm（AN）molDaA（ANm）mol3在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A4NH、3NO、K、24SOB23CO、3NO、3HCO、NaCNa、ClO、2AlO、3NODFe3、K、Na、24SO4NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A10mL 质量分数为 98%，用水稀释至 100mL，H2SO4质量分数为 98B在 H2H2Cl22HClO2反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA个电子C标
3、准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 224L，质量为 28gD25下，1L05molL1NH4Cl 溶液与 2L025molL1NH4Cl 溶液含4NH物质的量不同5下列说法正确的是（）ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 IA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第 VA 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱6下列叙述正确的是（）A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键7下列关于热化学反应的描述中正确
4、的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H573kJmol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H2（593）KJmolBCO（g）的燃烧热是 2830kJmol，则 2CO2（g）2CO（g）O2（g）反应的H22830kJmolC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指 IA 族的所有元素9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若
5、两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列叙述正确的是（）A1 个甘氨酸分子中存在共用电子BPCl3和了 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构CH2S 和 CS2分子都是极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11往含 I和 C1的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量 m（沉淀）与加入 AgNO3溶液体积 V（AgNO3）的关系如图所示。则原溶液中 c（I）/c（Cl）的比值为（）A（V2V1）/V1B
6、V1/V2CV1（V2V1）DV2/V1121mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO313下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba（OH）2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2ABCD14X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A由mXa与nYb，得 manbBX2的还原性一定大于 Y
7、CX、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY15下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合第卷（非选择题，共 55 分）二、填空题：本题共 5 小题，共 55 分。16（10 分）某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：C_、D_；（2）连接好装
8、置后应首先_，其方法是_：（3）“加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作 _;（4）从实验中测得了下列数据空 E 管的质量 aE 管和 WO3的总质量 b反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量）反应前 F 管及内盛物的总质量 d反应后 F 管及内盛物的总质量 e由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar（W）_：计算式 2：Ar（W）_。17（9 分）请回答下列化工知知识（1）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢
9、与 FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 _；如果用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 _，该方法的优点是_；（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。阳离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_，电解槽中的阳极材料为 _；（3）第A 元素组成的化合物 GaN、GaP、CaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为_。18（10 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同短周期元素，W
10、、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_；（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_；（3）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_：（4）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_（用分子式表示）；（5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_；（6）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。19（10 分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（
11、1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_；整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_，H2还原 SiHCl3过程中若混 O2，可能引起的后果是_；（2）下列有关硅材料的说法正确的是_（填字母）：A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅E高纯度
12、的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象_。20（8 分）如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：（1）若 C 是可用作自来水消毒的气体，D、E 是氧化物,D 转化为 E 时，增加氧的质量约是 D 物质总质量的 258，则 A 是_；（2）若 B 为常见金属或非金属单质，E 是酸酐，且为易挥发的晶体，则 E 的浓溶液与铜反应的化学方程式是_，D 转化为 E 的一定条件是_；（3）若 C 是水，B 是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E 能使紫色石蕊试液变红色。则 A 是_。21
13、（8 分）通常状况下，Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 Y2I2HI2ZH2O 常作为 Y 的鉴定反应。（1）Y 与 Z 的关系是（选填字母）_：a同位素b同素异形体c同系物d同分异构体（2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_；（3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。_；（4）气体（CN）2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是是一种酸）。HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是_；（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳元素）完全反应生成 CR2和 MmRn（m、n 均为正整数）。若 CR2质量为 w1g，MmRn质量为 w2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn中 m：n_（用含 wl、w2和 a 的代数式表示）。