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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第第 7 章章第三节第三节一、选择题1(2009山东省烟台市高三模块考试)可逆反应 CONO2CO2NO 的反应速率与反应物浓的关系为 vkc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的 CO 气体，下列叙述错误的是()A正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B浓度商 Qc 减小，平衡向正反应方向移动C反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动DCO 气体分压增大，平衡向正反应方向移动【答案】A2(2008全国)在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙
2、、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol来源:学_科_网0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mol来源:学&科&网a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲解析：依题意列举为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲：a mola mol00乙：2a mola mol00丙：00a mola mol丁：a mol0a mola mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁
3、等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加 a mol CO2，平衡正向移动使乙中 n(CO)大于甲中 n(CO)。答案：A3下列说法正确的是()AH0 的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：B4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()物质的量质量验htt
4、p:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案：C5(2009四川高考)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度 T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT10DT1T2，H0答案：D6(2009安微六校联考)固体 NH4I 放入一个体积为 V L 的真空密闭容器中，加热至一定温度后
5、，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为 5 mol，其中 HI 为 1.5 mol，则下列说法正确的是()A平衡时氨气为 2.5 molB平衡时 HI 的分解率为 20%C若开始时放入固体 NH4I 的量增大一倍，则平衡时气体共为 10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到V2L，重新达到平衡时 H2的浓度是原平衡的 2倍解析：设达平衡时，容器中 NH3为 a mol，则 NH4I 分解生成 HI 也为 a mol，平衡时剩余 HI 为 1.5 mol，故在反应2HI(g)H2(g)I2(g)中消耗 HI 为(
6、a1.5)mol，同时生成 H2和 I2的物质的量之和为(a1.5)mol，因此有关系式 a1.5(a1.5)5，a2.5 mol，A 项正确；平衡时 HI 的分解率为1 mol2.5 mol100%40%，B 项错误；因为 NH4I 为固态，改变其用量平衡不移动，C 项错误；当其他条件不变，减小容器体积到V2，因平衡 NH4I(s)NH3(g)HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡 2HI(g)H2(g)I2(g)也向逆向移动，使新平衡中 H2浓度小于原平衡的 2倍。答案：A7(2009东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，如图表示该反应的速率(v)在某一
7、时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt3t5答案：A8(2008广东高考)将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g)Br2(g)2HBr(g)HbBabCabD无法确定答案：Ahttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网9(2009潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0答案：B10(2009巢湖模拟)对于可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g)；H？，在不同温度及压
8、强(p1，p2)条件下，反应物 A的转化率如图所示，下列判断正确的是()AH0，mnxBHxCH0，mnxDHx解析：由图(1)可知可逆反应在 p1压强先达平衡，故 p1p2，且在 p1时 A 的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故 mnx；由图(2)知升高温度时 A 的转化率减小，即平衡向逆反应方向移动，故该可逆反应正向为放热反应，H0，D 项正确。答案：D11(2009山东省济宁市第一学期高三质检)在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g)2XY(g)；H0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器
9、体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况答案：D12(2009济南市高三模拟)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g)；H197.74 kJmol1,4 min 后达到平衡，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网这时 c(SO2)0.2molL1，且 SO2与 O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是()A达到平衡时再充入 2 mol SO2反应的H 保持不变B用 O2表示 4min 内的反应速率为 0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入 1 mol
10、SO3，达到新平衡，v(SO2)：v(O2)21D4 min 后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 增大解析：H 是焓变(反应热)，是一个定值，选项 A 正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项 D 错误。答案：D13(2009广东化学)取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大解析：本题为化学平衡的图象题，考
11、查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)随着 T 的增加 I3的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的HK2，B正确：D 点不是平衡状态，平衡向右移动，即 v正v逆，C 正确；状态 A 时，c(I3)大，则 c(I2)小，D 不正确。答案：BChttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网15(2009全国理综 I)下图表示反应 X(g)4Y(g)Z(g)；H0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第 6 min 后，反应就终止了BX 的平衡转化率为 85%C若升高温度，X 的平衡转化率将大于 8
12、5%D若降低温度，v正和 v逆将以同样倍数减小解析：本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A 项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min 以后，反应物X 浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B 项，X 的转化率计算：10.151100%85%。C 项，该反应Hv逆。答案：B16(2009宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反应12H2(g)12X2(g)HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%
13、C25%D33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为 x12H2(g)12X2(g)HX(g)始态001 molL1平衡态12x12x(1x)molL1molL1molL1来源:Zxxk.Comk(1x)(12x)12(12x)1210解得 x16约 17%答案：B二、非选择题来源:学+科+网 Z+X+X+K17(2009巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol C
14、O2和 3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3(OH)(g)H2O(g)；H49.0kJ/molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离D再充入 1 mol CO2和 3 mol H2(2)有人提出，可以设计反应 2CO=2CO2(H0、S0，S0，故该反应
15、不能自发进行。答案：(1)0.225c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)C、D(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行18在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和 O2发生反应。已知 1 mol SO2和足量 O2完全反应，放出的热量为 Q。请按要求回答下列问题。恒压条件下(1)若开始时放入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达平衡后，生成 0.9 mol SO3，这时 SO2的转化率为_。(2)若开始时放入 4 mol SO2和 2 mol O2，达平衡后，生成 SO3的物质的量为_，反应放出的热量为_。恒容条件下(3)若 开 始 时 放 入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达 平 衡 后，生 成 a mol SO3，则a_0.9(填“”、“”或“”)；(4)若令 x、y 和 z 分别代表初始加入 SO2、O2和 SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则 x、y、z 必须满足的一般条件是_。(用两个代数式表示，其中一个只含 x、y，另一个含 x、z)答案：(1)90%(2)3.6 mol3.6Qhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(3)(4)x2y，xz1