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1、20092009 届吉林省实验中学高三第三次模拟考试届吉林省实验中学高三第三次模拟考试理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5S32N14Fe56C12Ca40He4Cu64K39第卷（选择题）一、选择题6下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）A雾B石灰乳C氢氧化铁胶体D淀粉溶液7设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，含 1molHCl 和氢氟酸的混合物的体积约为 22.4LB电解精炼铜时，当转移 1mol 电子时，阳极材料质量减轻了 32gC1.72 生石膏（CaSO42H2O）转化为熟石膏（2CaSO42H2O）
2、失去的结晶水数目为 0.015NAD9g 重水含有的电子数为 5NA8下列关于粒子结构的描述中不正确的是（）AH2S 和 NH3均是电子总数为 8 的极性分子BHS和 HCl 均是含有一个极性键的 18 电子粒子CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D1molD216O 中含中子、质子、电子各 10NA（NA表示阿伏伽德罗常数）9往 4.5mL 的某硝酸银溶液中加入一定量 pH=1 的盐酸，恰好将溶液中的 Ag 完全沉淀，加水稀释，得到 pH=2 的溶液 50.0mL，则该硝酸银溶液的浓度为（）A9091molL-1B901molL-1C91molL-1D92molL-110下列
3、叙述中不正确的是（）A固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的 pH 随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中假如少量氢氧化钠，溶液中 c（OH）增大D在纯水中加入少量硫酸和硫酸铵，均可抑制水的电离11常温下，有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1molL1的氨水，其 pH 为 11.甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 将为 a；乙与等体积、浓度为 0.2molL1的 HCl 混合，在混合溶液中：)NH(n4n（H）n（OH）=bmol 则 a、b 分别为（）A911 之间0.1B911 之间0.2C1213 之间0.2D130.112已知外电路中，电子由铜流向 a 极。有关下图所
4、示的装置分析合理的一项是（）A该装之中 Cu 极为正极B当铜片的质量变化为 12.8g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.24LCb 极的电极反应式：H22e=2H+D一段时间后锌片质量减少13已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol。测得体系中投入4mol SO2和足量 O2时，放热为 314.5kJ，则 SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D100%第卷（非选择题）26（16 分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物 C 在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。（1）
5、若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，速率：ab（填：大于、小于或等于）（2）若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入 He 气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中 C%（填：变大、表小或不变）（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反映（填：发热、吸热），计量数值 x 的值；（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是，填：C%A 的转化率B 的转化率 压强 c（A）c（B）；升温平衡移动的方向为。（填：左
6、移或右移）27（14 分）某实验室有：仪器或用品：a铁架台（含铁圈、各式铁夹）b锥形瓶 c酸式滴定管和碱式滴定管d烧杯（若干）e玻璃棒 f胶头滴管g天平（含砝码）h滤纸i量筒j过滤漏斗k移液管试剂：ANaOH 固体B标准 NaOH 溶液 C未知浓度盐酸D蒸馏水E碳酸钠溶液F氯化镁溶液试填空：（1）进行过滤操作时，应选用的上述仪器或用品是（选填序号）（2）配置 100mL2.0mol/L 的氢氧化钠溶液时，还缺少的玻璃仪器是。（3）测定未知浓度盐酸的浓度时，还缺少的试剂是。（4）进行和滴定时，事先不能用待测的溶液润洗的玻璃仪器是（选填序号）（5）除去 Mg（OH）2中混有的商量 Ca（OH）2，
7、可以用的试剂是：（选填序号），几个基本操作是。28（14 分）由于 Ca（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe（OH）2沉淀。用如下图所示电解实验可制得的白色纯净的 Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a 电极材料应为，电极反应式为。（2）电解液 c 可以是（填编号）。A纯水BNaCl 溶液CNaOH 溶液DCuCl2溶液（3）d 为苯，其作用为，在加入苯之前对 c 溶液作何简单处理（填编号）加入冰块降温处理将 c 溶液加热煮沸处理将 c 溶液无限稀释（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）A改用稀硫酸作电解液B适当增
8、大电源的电流C适当减少两电极间距离D适当降低电解液的温度（5）若 c 为 Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色 Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，沉淀物的另一明显现象为。29（16 分）甲、乙、丙、丁、戊，五种短周期元素，它们的原子序数一次增大，其中甲与丁及丙与戊分别是同主族元素，乙与丙为相邻元素原子序数差为 1；丙、戊两元素原子核内质子数之和是甲、丁两元素原子核内质子数之和的 2 倍。丙单质气体为通常能助燃的气体。据此回答下列问题（1）甲、丙两元素可形成化合物 A，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为，已知 A 溶液显很弱酸性，写出 A 在水中的电离方程式。（2）写出由甲、丙、戊三种元素形成的六原子核化合物 B 的水溶液和 A 的水溶液反应的化学方程式。（3）由甲、乙、丙三种元素组成的常见无机化合物，写出一种由三种元素形成的常见无机酸（填化学式），其溶于水后对水的电离起（填“抑制”、“促进”、“不影响”）作用。（4）用甲的单质和丙的单质支撑的燃料电池由于发电效率高而备受关注，其装置如下图所示。两个电极均由多孔惰性金属电极制成，用 KOH 溶液作电解质，通入气体并在电极表面放电。则 a 是极，该燃料电池的总反应的化学方程式为：。