《福建省厦门市第六中学2016届高三化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市第六中学2016届高三化学上学期期中试题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、厦门六中20152016学年上学期高三期中考试化 学 试 卷满分100分 考试时间100分钟 命题时间：2015-11-2相对原子质量：H-1 Al-27 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 C-12 Ba-137 Ca-40一、选择题(45分，共15题，每小题只有一个正确选项)1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A青铜、不锈钢都是合金B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强2一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相
2、对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应3 某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应； 能使酸性KMnO4溶液褪色； 能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应A B只有 C只有 D4下列实验操作的描述符合实验事实的是A滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏B用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出D除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解加AgNO3溶液过滤方法5常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氢氧
3、化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是 A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小 CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)6分子式为C5H10O2并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A3种B4种C5种 D6种7中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是（ ）A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molHCl中含有NA个
4、质子B0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子C标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NAabcd气体D16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA 9拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、cd表示相应仪器中加入的试剂）。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHCCl2 浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸DNO2浓HNO3铜屑H2O固体NaOH10一块11.0
5、 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是 A该合金中铁的质量为5.6 g B合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2 C该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO411今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Ca2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加
6、入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在，且c(K)0.2mol L1 B100 mL溶液中含CO32 0.01mol CK不一定存在 DCl 一定存在12. 利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2装置中的反应：2NaClO3+4HClClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是( )A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B. 装置中H2是阴极产物
7、C. 装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl213. 下列有关离子方程式书写正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3+ 2H2OB向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+C以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e =Fe3+D硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2+ 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO+2H2O14. 下列说法不正确的是 ( )A氧化镁用作耐火材料B向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C明矾溶于水形成的A
8、l(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂15.下列各组离子能大量共存的是A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO、Br、NaB. 碱性溶液: Na+、SO42-、Cl、ClOC .加入浓盐酸的溶液：Fe2、K+、NO、NH4+D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K、Ca2、Br、HCO3 厦门六中20152016学年上学期高三期中考试化 学 试 卷二、填空题（包括5个小题，共55分）16、（本题12分）由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系： （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体。写出丙乙的离子方程式 。（2
9、）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则丙的化学式是 ；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是 （写出一种微粒的化学式）。（3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式 。17、（本题共13分）、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。（1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol
10、 L1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol L1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。（2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O在该反应中体现了甲醛的 （填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为 个。甲醛中的碳的杂化方式为 。（填sp、sp2、sp3）、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。（1）实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉
11、末，再加入20.0 mL 5.0 mol L1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。 从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接 、 接b （填连接的字母）。 当观察到 现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。18(12分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：注：反应温度控制在05 时进行在低温下H2O2与2Na2CO33H2O2稳定(不易分解)且2Na2CO33H2O2
12、的溶解度小回答下列问题：(1)过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_ _ _。(2)稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_ _。(3)加入异丙醇的作用是_。(4)下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_ _。aFeCl2 bNa2ScCH3COOH dNaHCO3(5)根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：_。(6)某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。19(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周
13、期表中的相对位置如右图所示。回答下列问题：(1) Y元素在元素周期表中的位置是 。(2) 列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 ) ： 。(3) W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。(4) X的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式： X (OH)3 + H2O H+ + (5) 已知25： 写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式： 。(6)在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH ) ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池， 放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，写出
14、其正极的电极反应式： 。20（5分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途： 。（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式： ； （3）已知t时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25在该温度下，反应达到平衡时n(CO) ：n(CO2)= 厦门六中20152016学年上学期高三期中考试化 学 答 案123456789101112131415DCBBDBADCBACDBB16. （12分）（1）2Al 2 OH6H2O 2 Al(OH)4 3H2 （3分）（2）CH3COONH4 （3分） Na+、H3O+ （3分
15、）（3）HCOOCH2CH3 （3分）17 （13分） （1）f、e （顺序颠倒不得分 2分）E中球形干燥管中出现红棕色 （2分） （1）.11。10. （各2分，共4分） （2）还原性，.1.2061024， SP2 （还原性1分，其余各2分，共5分）18 （12分） （每空各2分，共12分）. (1)2H2O22H2OO2(2)MgCl2Na2SiO3=MgSiO32NaCl(3)降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 (4)d(5)密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质(写出其中两项即可)(6)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O 19（12分）20（6分）（1）防锈漆、炼铁 （2分）（2）Fe 3+3 H2O Fe (OH)3(胶体)+ 3H+； （2分）（3）4 （2分）8