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1、2009-20102009-2010 学年度长沙市第一中学第一学期高一期末考试学年度长沙市第一中学第一学期高一期末考试化学试卷化学试卷（时量：90 分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1S32O16N-14Na23Al-27Cl-35.5注意事项：1本卷分为 I、II 卷两部分。2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上视为无效。3请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。第 I 卷（共 70 分）一、选择题（本题共有 20 个小题，每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 60 分，请将该选项填入答卷对应的表格内）1日常生活中的“加碘
2、食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为A单质B元素C分子D氧化物2在下列三个实验中：配制一定物质的量浓度的溶液蒸发过滤，均要用到的仪器是A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗3NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物B可与硝酸反应C可溶于水D电解质4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是ANaCl 溶液BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液DFe（OH）3胶体5NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是A氮元素的化合价没有发生变化BNO2只是氧化剂CNO
3、2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂6某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照下图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中水电离出大量的离子7下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是A氯水B次氯酸钠C漂白粉D氯化钙8下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化9下列反应的离
4、子方程式正确的是A氧化铜与稀硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2OB石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe6H+2Fe3+3H2D氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba（OH）22H+Ba2+2H2O10下列有关 SiO2的叙述正确的是ASiO2不与任何酸反应B玻璃中含有 SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液CSiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 反应DSiO2能与水反应生成硅酸11将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用下列一种试剂，这种试剂是AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl12某学生使
5、用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为 12.5g，（10g 以下使用的是游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为A6.5gB7.5gC10.0gD11.5g13在一定条件下，RO3n和氟气发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是A+4B+5C+6D+714在 2H2S+SO2=3S+2H2O 的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是A1：1B2：1C1：2D2：315将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为A3.21004100B8.141004100C
6、41004100D1.03.2100410016称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A1：1B2：3C3：2D1：617配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C未洗涤烧杯以及玻璃棒D定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面18向 50 mL 18 molL1的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A小于 0.45 molB等于 0.45 molC在 0.450.90 mol 之间D大于 0.45 mol19关于
7、同温同压下等体积 CO2和 CO 的叙述：质量相等密度相等 所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是ABCD20下列反应中，水只作氧化剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClODSO2+H2O=H2SO3二、计算题（共 10 分）21在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积（标准状况）关系。（1）试计算 NaOH 溶液的物质的量浓度。（2）当 NaOH 溶液的体积为 140mL，固体混合物的质量为 516g，充分反应后，生成气体
8、的体积（标准状况）为多少升?（3）当 NaOH 溶液的体积为 180mL，固体混合物的质量仍为 516g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升?第 II 卷（共 30 分）三、填空题（每空 2 分，共 14 分）22若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl、Br、I，根据下列事实分别做出适当结论：（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是。（2）先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是。（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是。23 在下图所示的实验装置中，A 中盛有品红溶液，B 中盛有 NaOH 溶液。请回答下
9、列问题：（1）若向 A 中通入足量的二氧化硫气体，A 中的现象是。（2）若向 A 中通入足量的氯气后，再加热 A，A 中的溶液（填“能”或“不能”）恢复到原来的颜色。24称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出 CO2。用“增多”或“减少”回答以下问题：（1）若纯碱中含有 NaHCO3杂质，则所需盐酸的用量_。（2）若纯碱中含有 NaOH 杂质，则所需盐酸的用量_。四、推断题（每空 2 分，共 6 分）25有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸钠中的几种或全部物质混合而成的，今用此固体粉末进行如下实验并观察现象：（1）根据现象分析固体粉末中一定存在的物质的化学式是；一定不存在的物质的化学式是。（2）写出上述实验过程中甲步骤的离子方程式是。五、实验题（每空 2 分，共 10 分）26实验室用图示装置制取干燥的氨气（1）写出 A 处发生反应的化学方程式；（2）B 装置内所盛药品的名称为；（3）若有 5.35g 氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为L。（4）若以 a1、a2分别表示浓度为 Xmol/L 和 Ymol/L 的氨水的质量分数，且知 X=2Y。则这两种氨水质量分数的关系为（氨水的密度比水的小）Aa1=2a2B2a2a1Ca12a2D无法确定（5）如何检验氨气是否收集满。