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1、45分钟单元基础训练卷(一)考查范围：第一单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中充有CH4的气球是()图D112Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A321B241C231 D4213设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAB标准状况下，1 L辛
2、烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数图D12C0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目小于0.2 NAD0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图D12)含有NA个SS键4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A该反应属于复分解反应B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟D生成1 mol N2有6 mol电子转移5标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(
3、17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)6下列说法中正确的是()A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸
4、盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123B136C236 D621二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO45H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的胆矾的质量为_，在
5、称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_；(4)观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_；(5)用1.84 g/mL的浓硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能
6、量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。9(10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br。(1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的混合溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是_(不计H和OH)。(2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。10(18分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)为探究氯气的性质，某同学设计了如图D13所
7、示的实验装置。图D13请回答：(1)从、装置中选择合适的制气装置(A处)_(填写序号)。图D14(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式_。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。11(16分)钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制
8、取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式_。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉的主要成分是_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L盐酸、品红溶液、新
9、制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl，表格可以不填满)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_45分钟单元基础训练卷(一)1D解析 四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，由阿伏加德罗定律推知在同温同压下，CH4的体积最大。2B解析 由于溶液呈中性，根据电荷守恒可得出c(Na)c(Cl)，所以2n(Na2O2)n(HCl)。从四个选项中可看出只有B正确。3C解析 A选项氯气不是1 mol；B选项标况下辛烷为液体；C选项硫离子水解；D选项分子结构中不含SS键。4A解析 该反应为氧化还原反应，利用了Cl2的氧化性，产生明显的现象是白烟NH4Cl；生成1 m
10、ol氮气转移6 mol e，A错误。5A解析 本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1 L溶液中：w，B项正确。w，C项正确。根据定义式：cmolL1，D项正确。6C解析 A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。7C解析 同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，说明这三种溶液中SO的物质的量相等。假设有BaCl2 1 mol即SO为1 mol，则有Fe3 mol，Zn2 1 mol，K 2 mol，三种硫酸盐中金属
11、离子的物质的量浓度之比为236。8(1)25.0 g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水浓硫酸解析 (1)考查有关物质的量的计算m(CuSO45H2O)0.5 L0.2 molL1 250 g/mol25.0 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次
12、出现的仪器的作用要对比记忆。(4)由c，c与nB正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终是c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。9(1)n(Fe3)n(Br)n(Cl)112(2)解：n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知
13、，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)，所以c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1解析 (1)根据题意知，离子的还原性顺序是IFe2Br，故通入氯气时先氧化I，然后氧化Fe2，最后才氧化Br，当通入3 mol Cl2后，先氧化全部I、Fe2，最后再氧化1 mol Br，故溶液中除了H、OH外，剩余Br 3 mol，生成Fe3 3 mol，生成Cl 6 mol，故n(Fe3)n(Br)n(Cl)112。(2)n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mo
14、l所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3，由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)。所以c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1。10(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，反应后生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl(或盐酸)解析 (1)由NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O可知该反应需加热，所以选装置。(2)装置B中干燥的有色布条褪色
15、，说明有水参与反应。而水只能来源于气体中。为了除去气体中的水蒸气，应在A、B之间增加一个干燥装置。(3)氯气把Na2SO3氧化为Na2SO4，离子方程式为：Cl2SOH2O=SO2Cl2H。(4)根据酸性：盐酸碳酸次氯酸可知，次氯酸不与NaHCO3反应，只能是盐酸与NaHCO3的反应产生了CO2。11(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)CaCl2、Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2只含有CaCO3实验步骤预期现象和结论加入适量1 mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(1)若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3(2)若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)(1)若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2(2)若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2解析 (1)工业上用电解熔融NaCl的方法制取钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)明确漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。(3)由题意和三个假设可知，漂白粉的其他产物可能是Ca(ClO)2、CaCO3。漂白粉中的成分可能有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。检验其中的CaCO3用盐酸、澄清石灰水；检验Ca(ClO)2用品红溶液。同时注意答题的规范性。5