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1、河南省开封市2016届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O：16 A1: 27 Cl:35.5 Co:59 Cu：647化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应 C食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）8根据表中的信息判断下列说法错误的是物质外观熔点燃烧热/(kJmol1)金刚石无色，透明固体？395.4 石墨灰黑，不透明固体
2、？393.5A由表中信息可得如右图所示的图像B由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=1.9kJ/molC由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)1/2O2(g)=CO(g) H=393.5kJ/mol9NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物A所含碳原子总数为m NA/14 B所含碳氢键数目为3m NA/14C所含公用电子对数目为（m/14+1）NA D完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L10已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴
3、加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+D当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol11W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A最高化合价XYZW B
4、气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键12已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是A在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为11017B往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ 4OH=Zn(OH)42D某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中
5、pH值的范围为8.012.013下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B将某气体通入溴水中溴水颜色褪去该气体一定是乙烯C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO226（15分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛
6、酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。高温（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_。此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.001 8 mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀
7、释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。（4）在8001 000 时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式为_。27（14分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量1
8、0%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）装置中安全管2的作用是 。盛10NaOH溶液仪器3的名称是 。用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为 。样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K
9、2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 mol/L，则c(CrO42-)为 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为 。X的制备过程中温度不能过高的原因是 。28（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，理由是：_。（2
10、）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH（3）100时，将0.400 mol 的
11、NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H c(NO2) c(CH3COO) （2分） b c （2分）（3）0. 0025 （1分） （1分） 2.8（2分） 0.10 （2分）60%（2分）36（1）Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ （2分）（2）硬质酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀（2分） 食盐水 （1分）（3）2Cl2e=Cl2（2分） 阴极附近溶液变红色，有无色气体放出 （2分） b（1分）（4） a d （2分） 使Fe3+完全水解为Fe(OH)3 （1分） Fe(OH)3 BaSO4 （2分）37（1）非极性分子（1
12、分） 2（1分） 分子间形成氢键（1分）（2）4Al （s）+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) H= -3352KJmol（2分）（3）M（1分） 9 （1分） 6 （1分） NOS（1分） （4）36110-8cm （2分） 正四面体结构 （1分） sp3（1分）A D （2分）38（1）C4H10O（1分） 正丁醇 （1分） C(CH3)3Br（2分）（2）CH3CH2CH2CHO2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOHCu2O2H2O （2分）（3）碳碳双键、醛基（2分） 银氨溶液、稀盐酸、溴水（或酸性高锰酸钾）（3分）（4）加成反应（或还原反应） （1分） 浓硫酸、加热 （1分）（2分）- 7 -