《河北省衡水第二中学2016届高三化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水第二中学2016届高三化学上学期期中试题.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：355 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108卷（选择题 共40分）一、选择题（共25题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1、X、Y是周期表前20号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。不正确A若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体 C若X、Y两元素周期数差1，
2、则属于离子化合物的M有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键2a mol金属单质M和含25a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是ANO2 BNO CN2O5 DNH4NO33将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知nm，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为 A(4n1)/2 B(nm)/3 C(3mn)/3 D3(nm)4.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四
3、种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态则推断不正确的是 A.若X,Y位于工A族，则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物 B.若X,Y位于第兰周期，则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 C.若气态H,X的沸点高于HY,则X,Y只能位于周期表可A族 D.若X,Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是6.下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充放电的化学方程式为;，装置（II）为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红
4、。则下列说法正确的是 A闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜 B.闭合K时，A的电极反应式为：3I2eI2 C.闭合K时，X的电极反应式为：2CI一2e = Cl2个 D.闭合K时，当有0.1mo1K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L7同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是: A含相同的分子数和原子数 B含相同的分子数和电子数C含相同的质子和中子数 D所含分子数和质量均不相同8 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O
5、2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同9常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A19.45克/升 B18.25克/升 C17.85克/升 D35.5克/升10 25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b
6、 g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是A B C D11、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应12向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为ACu和SO2BCu和SCCuO和SO2DCu2O和
7、S13将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此推断出X化学式为 AK2SO42Cr2(SO4)3 B2K2SO4Cr2(SO4)3 CK2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO41/2Cr2(SO4)314短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，
8、其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定 DX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸15磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）AHPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高16设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）lmolCH3CH2C(CH
9、3)3所含甲基个数为4NA28g乙烯和28g聚乙烯中含碳原子数均为02NA10L10mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA88g乙酸乙酯中含共用电子对数为14NA标准状况下，224L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，112L氯仿中含有CCl键的数目为15NA lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA B C D17下列叙述中，正确的是（ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只要有阳离子就会有阴离
10、子D电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 18电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应19在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）A一定含有I，不能确定是否含有
11、Cl B一定含有NO3C不含有Fe3，可能含有NO3 D一定含有I、NO3和Cl20将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是（ ）A355a（W2W1）V2 B n(Al)mol Cn(Na)3n(Al)mol D aV221往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入384g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准
12、状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ） A002molB008mlC010molD016mol22将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是( )A.c12c2B.c2=2c1C. c2c1Sn (OH)4 Ge (OH)428（）（）（1）TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl (加热条件) 取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。（2）Fe3+ 、Fe2+ （3）将Fe3+ 转化为Fe2+（4）TiCl4 +2Mg = 2MgCl2 + Ti （800） 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（）（1）将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。由于铜离子水解：Cu2+ 2H2OCu(OH)2 +2H+ ，加入HNO3能抑制硝酸铜水解蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2）b、d 13O226CO252e=26CO32 56029、11