《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习1.2元素周期律精盐时练2含解析新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习1.2元素周期律精盐时练2含解析新人教版必修2.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.2元素周期律（2）1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】B 2、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3P
2、O4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物【答案】C 3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.由mXa+与nYb-,得m+a=nbB.X2的还原性一定大于YC.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B 4、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ）A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴
3、从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体 【答案】B 5、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件去）下列推断不正确的是（ ）A若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A 6、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化【答案】C 7、下列关于元素性质的有关叙
4、述中不正确的是（ ）A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C 8、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）A. X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C. Y与Z的单质在常温下反应生成D. Y、Z
5、与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒【答案】D 9、下列物质的性质比较，正确的是（ ） A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S【答案】D 10、关于下列图示的说法正确的是（ ）A图所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B图a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2 C图所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D图所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落【答案】C 11、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB、由于Cl的非金属
6、性比S的非金属性强，所以酸性：HClOH2SO4C、若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D、若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+【答案】D 12、下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ） 热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C D【答案】B 13、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（ ） A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)【答案】B 14、已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)- 是具有相同
7、电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：CDAB B.原子序数：badc C.离子半径:DCAB D.单质还原性：ABCD【答案】C 15、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液置换出来【答案】D 16、(1)A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系; A+ C-D+E, B+ C-2D .写出的离子方程式 ，写出的离子方程式 ，.
8、除外，请再写出二种含10个电子的分子 ，.除A+ 、B+外，请再写出二种含10个电子的阳离子 .(2) 在相同条件下进行与反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量0.24gHClmolL-1100mlV1n10.24gHAcmolL-1100mlV2n2 试比较有关量的大小：V1 V2，n1 n2 （填“”“”“”），现欲改变有关条件，使实验中V1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法. 方法. 【答案】(1).NH4+OH-=NH3H3O+OH-=2H2O. .Ne,CH4,HF .Na+, Mg2+, Al3+ .(2). ,= .加少量水;降温;
9、加少量NaAc17、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C与D分别发生化合反应，相应的生成X、Y、Z （X、Y、Z 每个分子中都含有10个电子），而B和C 发生化合反应生成W，另外又知这些单质化合物之间发生如下反应：A+YB+X, B+ZY+W Z+WC+Y , 试回答下列问题：（1）单质D和化合物X、Y、Z、W的化学式是 （2）反应的化学方程式是 【答案】(1). H2.HF,H2O,NH3,NO2F2+2H2O=4HF+O2 .4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O18、有若干克某金属,其各原子核内共有3.5x6.02x1023个中子,同质量的该
10、金属和足量稀硫酸反应共有0.2mol e-发生转移,生成6.02x1022个阳离子,这些阳离子共有3.0x6.02x1023个质子,则该金属在反应中表现的化合价为 ,它的摩尔质量为 (不考虑它的同位素),其核组成符号为(元素符号用X表示) 19、周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A 、B 、C 、D (填元素符号)。【答案】本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/31418，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均
11、值19/36.37，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在A、A族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。20、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的电子层电子数比层电子数多6个。试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。【答案】A：O（氧）B：Mg（镁）C：H（氢）D：Ca（钙）A2-： B2+21、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的
12、是( )A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：12【答案】BD【解析】原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，故A不正确，B正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，D正确 22、将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，
13、用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；从分液漏斗上口倾倒出液体；把分液漏斗上口的活塞打开。(1)上面操作步骤的正确排列顺序是 。(2)操作的目的是 。(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是 。【答案】(1)(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出(3)23、(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6
14、MnF3 F2反应中 元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(2)很相似，化学上称为拟卤素如(CN)2H2O=HCNHCNO。它们阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI。试写出：（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式 【答案】(1)2 4 4 2 1 Mn(2)(SCN）22KOH=KSCNKSCNOH2O2SCN（CN）2=（SCN）22CN【解析】24、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答： (1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ；丁 。(2)第步操作中用稀H
15、2SO4浸洗的目的是A.除去未反应的NO B.除去未反应的I C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是 、 (不要求写具体操作)。(4)反应中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3 ，原因是 。【答案】(1)FeI2 FeCl3 (2）C (3)加热升华 萃取(4)稀HNO3 溶解相同质量的Ag，用稀HNO3消耗酸量较少，且产生NO的量较少25、用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：是由于 （简要文字说明）。是由于 （简要文字说明）。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。5