《河南省洛阳市2014_2015学年高二化学下学期期末试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市2014_2015学年高二化学下学期期末试卷含解析.doc（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014-2015学年河南省洛阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1有关化学用语的表示正确的是（）A甲烷分子的比例模型是：B二氧化碳的电子式：CCO2的比例模型：DHClO的结构式为：HOCl2下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）ACH3CH=CHCHOCHOCH2CH2CH=CHCHOD3苯二甲酸有多种同分异构体，其中含苯环且核磁共振氢谱有3个峰的有（）A2B3C4D54有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是（）AX可用新制的氢氧化铜检验BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键DY可发生加成反应5下列关于
2、有机化合物的认识正确的是（）A在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应CCH3CH（CH2CH3）CH3系统命名为2乙基丙烷D纤维素和淀粉的表达式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体6下列有关键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss键Bs电子与p电子形成sp键Cp电子和p电子不能形成键DHCl分子里含有一个sp键7下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4eO2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2O+2eH2+2OH用Cu作电极电
3、解NaOH溶液的阴极反应DH22e2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应AABBCCDD8现有三种元素基态原子的电子排布式：1s22s23p21s22s23p3 1s22s23p4下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：9对于SO2和CO2说法正确的是（）A都是直线形结构B中心原子都采用SP杂化轨道CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构10下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上二、选择题（共10
4、小题，每小题3分，满分30分）11已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H是（）A824.4kJmolB627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol112下列各项所述的数字不是6的是（）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）
5、A在c（HCO）=0.1molL1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag（NH3）2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42、CO32、Na+、K+14香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）有关如图两种化合物的说法正确的是（）A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面15向盛有硫酸铜水溶液的
6、试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道16根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp2正四面体形正四面
7、体形AABBCCDD17如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）ABCD18常温时向20mL 0.1molL1 HA溶液中不断滴入0.1molL1 NaOH溶液，pH变化如图下列叙述正确的是（）AHA的电离方程式：HAH+AB水的电离程度：a点b点Cc点溶液：c（H+）+c（Na+）c（A）+c（HA）Dd点溶液：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）19在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）H0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）恒容容器甲恒压容器乙
8、Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数12A平衡时容器乙的容积一定比反应前大B平衡时容器甲的压强一定比反应前大Cn2n1D2120液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是（）Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H4+4OH4e=N2+4H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜三、解答题（共4小题，满分50分）21正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省
9、略）合成正丁醚发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH C4H9OC4H9+H2O实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134136，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过
10、分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g反应物和产物的相关数据列表如下：药品名称性态密度（g/mL）熔点（）沸点（）水中溶解性正丁醇液体0.81089.8118.0微溶正丁醚液体0.768995.3142不溶于水备注正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶回答下列问题：（1）仪器A的名称是（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要并洗净，分液时有机层在分液漏斗的（填“上”或“下”）层（4）本实验中溶液产生的有机副产物是1丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL
11、水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤用氢氧化钠溶液洗涤的目的是；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）a蒸馏b过滤c加入无色CaCl2（6）本实验所得到的正丁醚产率为（保留小数点后两位）22汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应
12、生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=bkJmol1该反应的平衡常数表达式为若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离 C充入He，使体系总压强增大D再充入1molCO和3molH2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正v逆（填“”、“”或“=”）（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池
13、，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子该电池的负极反应式为电池工作时，固体电解质里的O2向极移动23X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为（2）ZW2离子的立体构型是（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶
14、液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和的代数式表示）24有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环其中一种合成路线如下：已知A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平R1CHO+R2CH2CHO回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是（2）写出有机
15、反应类型BC，FG（3）写出F生成G的化学方程式（4）写出J的结构简式（5）F的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的F的同分异构体的结构简式FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应2014-2015学年河南省洛阳市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1有关化学用语的表示正确的是（）A甲烷分子的比例模型是：B二氧化碳的电子式：CCO2的比例模型：DHClO的结构式为：HOCl【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式【分析】A、甲烷为正四面体结构，分子中存在1个C、4个H原子，且碳原子半径大于氢原
16、子；B、二氧化碳分子中存在碳氧双键；C、二氧化碳中碳的原子半径大于氧原子半径；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，据此解答即可【解答】解：A、甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故A错误；B、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C、二氧化碳中C的原子半径大于O原子半径，比例模型为，故C错误；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为HOCl，故D正确，故选D【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型、结构简式、电子式等化学用语的概
17、念及表示方法，选项C为易错点2下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）ACH3CH=CHCHO CHOCH2CH2CH=CHCHOD【考点】聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应、加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应、消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和键的化合物【解答】解：A、CH3CH=CHCHO分子中含有碳碳双键和醛基官能团，不能发生酯化反应，消去反应，能发生加成反应，还原反应，故A错误；B、结构简式中含醇羟基，能发生酯化反应，消去反应，不能
18、发生加成反应，故B错误；C、分子中含有醇羟基、碳碳双键、醛基，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应，故C正确；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，不能发生消去反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了有机反应的基本类型判断，主要是官能团的分析判断，决定物质的化学性质的应用，题目难度中等3苯二甲酸有多种同分异构体，其中含苯环且核磁共振氢谱有3个峰的有（）A2B3C4D5【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，调整羧基的位置，然后官能团异构变换酯基、醛基的位置即可解答【解答】解：苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有、共5种
19、；故选D【点评】本题考查同分异构体的书写，找到官能团并变换位置是解题的关键，难度不大4有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是（）AX可用新制的氢氧化铜检验BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键DY可发生加成反应【考点】淀粉的性质和用途【专题】有机反应【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯【解答】解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯A葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确； B乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；C乙酸有碳氧单键和碳氧双键，
20、故C正确；DY为乙醇，不能发生加成反应，故D错误故选D【点评】本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键5下列关于有机化合物的认识正确的是（）A在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应CCH3CH（CH2CH3）CH3系统命名为2乙基丙烷D纤维素和淀粉的表达式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体【考点】取代反应与加成反应；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】A根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应B根据乙酸能与碱反应生成盐和
21、水，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应成高级脂肪酸钠和丙三醇；C根据主链的碳原子数是4个；D根据分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体；【解答】解：A在浓硫酸加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A错误；B乙酸能与碱反应生成盐和水，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应成高级脂肪酸钠和丙三醇，所以乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，故B正确；C主链的碳原子数是4个，CH3CH（CH2CH3）CH3系统命名为2甲基丁烷，故C错误；D纤维素和淀粉的表达式都是（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以分子式不相同，不是同分异构体，故D错误；故选：B【点评】本题主要考查了物质的性质
22、、烷烃的命名、取代反应和同分异构体等概念，难度不大，根据课本知识即可完成6下列有关键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss键Bs电子与p电子形成sp键Cp电子和p电子不能形成键DHCl分子里含有一个sp键【考点】化学键【分析】由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做键键，有ss 键、sp 键【解答】解：A如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成ss键，故A正确；Bs电子与p电子头对头能形成sp 键，如氯化氢分子中含有sp 键，故B正确；Cp电子与p电子头对头能形成键，肩并肩能形成键，故C错误；D氯化氢分子中氢原子中的S
23、电子与氯原子中的P电子头对头形成sp 键，故D正确；故选C【点评】本题考查了键键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大7下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4eO2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2O+2eH2+2OH用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；B弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生发生还原反应；C用铜
24、作电极电解氢氧化钠溶液，阴极上阳离子得电子发生还原反应；D用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气【解答】解：A碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上的电极反应式为：H22e+2OH=2H2O，故A错误；B弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故B错误；C用铜做电极电解NaOH溶液时，阴极上的电极反应式为：2H2O+2eH2+2OH，故C正确；D用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：4OH4eO2+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确阴阳极和正负极上的反
25、应类型是解本题的关键，注意C选项中，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点8现有三种元素基态原子的电子排布式：1s22s23p21s22s23p3 1s22s23p4下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由三种元素基态原子电子排布式可知，C元素、N元素、O元素A同周期随原子序数增大，元素第一电离能层增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；B同周期自左而右原子半径减小；C同周期自左而右，元素电负性增强；D最高正化合价等于最外层电子数，但O元素
26、没有正化合价【解答】解：由三种元素基态原子电子排布式可知，C元素、N元素、O元素A同周期随原子序数增大，元素第一电离能层增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：，故B错误；C同周期自左而右，元素电负性增强，故电负性：，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，故最高正化合价：，故D错误，故选A【点评】本题考查核外电子排布、元素周期律，比较基础，注意同周期元素第一电离能异常情况9对于SO2和CO2说法正确的是（）A都是直线形结构B中心原子都采用SP杂化轨道CS原
27、子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】化学键与晶体结构【分析】A先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C根据（axb）计算中心原子的孤对电子个数；D先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；【解答】解：ASO2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；BSO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取S
28、P2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；CSO2的孤电子对个数=（622）=1，CO2的孤电子对个数=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；DSO2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；故选D【点评】本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点10下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分
29、子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】化学键与晶体结构【分析】共价单键为键，双键中有1个键，1个键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析【解答】解：A丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；B丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故B错误；C存在CC非极性键，故C正确；DC=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；故选C【点评】本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础知识的考
30、查，题目难度不大二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H是（）A824.4kJmolB627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】压轴题；计算题；化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断【解答】解：已知：（1）F
31、e2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1由盖斯定律（2）（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=（393.5kJmol1）234.1kJmol1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=824.35kJmol1故选：A【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解12下列各项所述的数字不是6的是（）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二
32、氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【分析】A、在NaCI晶体中，一个Na+周围有6个Cl，一个Cl周围有6个Na+；B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个【解答】解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl的个数有6个，故A正确；B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分
33、别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确故选C【点评】本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图13下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在c（HCO）=0.1molL1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag（NH3）2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42、CO32、Na+、K+【考点】离子共存问题【分析】A碳
34、酸氢根离子与铵根离子、铝离子发生双水解反应；B由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中存在大量氢离子和氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，次氯酸根离子能够与氢离子结合生成次氯酸，亚铁离子与氢氧根离子反应；C该溶液为酸性溶液，银氨离子与氢离子反应；D该溶液为碱性溶液，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：ANH4+、Al3+都与HCO3发生水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液为酸性或碱性溶液，Fe2+、ClO之间发生氧化还原反应，ClO与氢离子反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错
35、误；CpH=1的溶液中存在大量氢离子，Ag（NH3）2+与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，SO42、CO32、Na+、K+离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共
36、存等14香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）有关如图两种化合物的说法正确的是（）A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；B由苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应来分析；C由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内【解答】解：A常温下，1mol丁香酚能发生取代
37、反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；B 含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；故选D【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大15向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何
38、沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道【考点】配合物的成键情况【专题】化学键与晶体结构【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液A硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键【解
39、答】解：A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B正确；CCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体16根
40、据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp2正四面体形正四面体形AABBCCDD【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数【解答】解：A、SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，故A错误；B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互
41、斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、NF3分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；D、NH4+的中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D【点评】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等17如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质【专题】有
42、机物的化学性质及推断【分析】由结构可知，有机物中含C=C和Br，为氧化反应，为水解反应，为消去反应，为加成反应，以此来解答【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和Br，为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到Br和OH两种官能团；为消去反应，产物中只有C=C；为加成反应，产物中只有Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大18常温时向20mL 0.1molL1 HA溶液中不断滴入0.1molL1 NaOH溶液，pH变化如图下列叙述正确的是（）AHA的电离方程式：HAH+AB水的电离程度：a点b点Cc点溶液：c（H+）+c（Na+）c（A）+c（HA）Dd点溶液：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】Ac点时，两者恰好完全反应，生