山东省德州市跃华学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

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1、山东省德州市跃华学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版 考试时间:90分钟试卷说明:本试卷分第卷和第卷两部分,将第卷正确选项填涂在答题卡上,第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷(选择题,共48分)一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意。)1、下列关于反应热的说法正确的是( )A当H为负值时,表示该反应为吸热反应 B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C反应

2、热的大小只与反应体系的始态和终态有关D热化学方程式2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H =571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量。2、已知A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是( )A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D升高温度平衡常数K增大3、对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是( )A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂4、已知C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2

3、(g) H0 达平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强5、在一定温度、不同压强(p1BC BBCA CCAB DBAC11、已知下列热化学方程式:2C(s) + O2(g) 2CO(g) H = 221kJ/mol2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 483.6 kJ/mol班级 姓名准考证号。. 密。封。线。由此可知C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) H等于( )A. -131.3 kJ/mol B. 131.3 kJ/mol C. 373.1 kJ/mol D. -

4、373.1 kJ/mol12、可以说明反应 P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1111CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化13、下列说法正确的是( )A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e = Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式:O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式2Cl2e = Cl214、对于可逆反应:2A()B() 2C() H0,下列各图正确的是( )(正) (逆)

5、压强PC%100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率10010压强P A B C D15、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab16、已知mX(g)nY(g)gZ(g)的H0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 ( )A升高温度,平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度,混合气体的密度变小 D增加X的物质的量,Y的转化率降低第卷(非选择题,共52分)17(14分)

6、如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:有红色物质析出的是甲池中的_棒,乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ 。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_,乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。 18(8分) 硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO

7、2发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:温度C450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0(1)由表中数据判断H 0(填“”、“=”或“”)(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是 ( )A容器的压强不变B混合气体的密度不变C混合气体中SO3的浓度不变DC(SO2)=C(SO3)Ev正(SO2)=v正(SO3)Fv正(SO3)=2v逆(O2)(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08molL-1 02min之间,O2的反应速率为 该温度下的平衡常数为 19(12分)已知下列反应:N2(g)+3H

8、2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。Pt-Rh 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H0(1)在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ,理由是_;(2)为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有_;A.降低温度 B. 及时移出氨 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 (3)反应的化学平衡常数表达式K=_,温度降低时,K值_(填“增大”、“减小”或“无影响”);(4)在0.5L的密闭容器中,加入2.5mol N2 和 7.5mol H2

9、,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6 mol,则平衡时氮气的转化率= 班级 姓名准考证号。.密。封。线。20(18分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下所示实验: 氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为_ 右图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2 g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)3H2

10、(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_ _,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_ _若t0-t1,t1-t3,t3-t5这四段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的关系 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化剂反应的H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。温度为T 时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的

11、转化率为50%。则反应的平衡常数为_。跃华学校高中部2013-2014学年第一学期期中考试高二化学(理科)答题纸一、选择题(共48分) 1- 5 6-10 1116 二、非选择题(共52分)17、(14分)(1) (2) , 18、(8分)(1) (2) (3) 19、(12分) (1) , (2) (3) , (4) 20、(18分) (1) (2) (3) , , , 座号: 跃华学校高中部2010-2011学年第一学期期中考试高二年级化学试题(答案) 19 (1) 可逆反应不能进行到底(2)CEF(3)c4(NO)c6(H2O)/ c4(NH3)c5(O2)增大(4)80%20 (1)2H2(g)O2(g)2H2O(l);H571.6 kJ/mol(2)O24e2H2O4OH0.56(3)增大压强t2t3k3k1=k2 向左 不改变 4/a27

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