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1、存瑞中学20152016学年上学期第二次质检高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27第卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分。）1、关于胶体的说法正确的是A胶体是纯净物。B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。CAl(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。D胶体粒子可以透过半透膜。2、下列物质属于强电解质的是A醋酸 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3、下列说法正确的是 A难溶于水的B
2、aCO3是弱电解质。 B0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L。C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。D电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。4、下列关于Na和Na+ 的叙述中错误的是A它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子、钠离子均为同一元素 D.灼烧时，它的焰色反应都是黄色5、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO36、下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3 物质的量浓度相等的是A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液
3、B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液7、由海水提取金属镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加石灰乳；加盐酸；过滤；蒸发结晶；电解。其先后顺序正确的是 A . B . C . D .8、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都具有强氧化性9、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BAl2O3 + 3H2 2Al + 3H2OCFe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2 DMgCl
4、2 Mg + Cl210、下列变化属于还原反应的是 A. Fe FeSO4 B. AgNO3 Ag C. S SO2 D.CO32- CO211、某元素在化学反应中由化合态转变为游离态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D化合价一定升为零价12、工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的 A. SO2在反应中被还原 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中做氧化剂 D.1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子13、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是
5、A.加入适量盐酸 B.加入适量NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO214、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L15、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl16、镁、铝
6、、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子A. B. C. D.17、下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应： 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H218、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A K、NO3、OH、Cl BCu2、SO42、H、NaC H、Ba2、Mg2、NO3 DNH4、MnO4、H、K19
7、、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的是Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的是Na2CO3NaHCO320一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 浓H2SO421、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质
8、量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：A B C D22、向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3 B 3:1 C 1:2 D 1:123、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是24、将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为A200ml B250ml
9、C500ml D无法计算25、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A . 13 B . 98 C. 34 D . 43 卷（非选择题）26、按要求填空：（12分）(1)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） .(2)向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .(3)写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .(4)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .(5)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂
10、质用 方法，化学方程式为 .27、（1）（4分）有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系： A+NaOH=D+H2O B=A+H2O C+NaOH(适量)=B+NaCl C+D+H2O=B+NaCl 则A是 、C是 （填化学式） （2）（4分）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式 。 若生成标况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为 。28、（6分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：(1)图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已
11、完全转化为 （填微粒符号）(2)图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。29、（ 9分 ）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 、 ； （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生， 说明滤液中一定不含 （填溶质的化学式）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小、无影响）（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有 (填化学式)；滴加盐酸的
12、过程中一定发生反应的离子方程式为 。班级 姓名 考号 分数 高一化学第三次月考答题纸26、按要求填空：(1) .(2) .(3) .(4) 离子方程式为 .(5) 化学方程式为 .27、（1）A是 、C是 （填化学式） （2）离子方程式 。28、(1) mol (填微粒符号)(2) 29、（1） 、 ； （2）离子方程式 （3） （填化学式） 、 （填偏大、偏小或无影响）（4） ；离子方程式为 。高一化学第三次月考试题答案一、 选择题（1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）题号12345678910答案CCDBADDCBB题号11121314151617181920答案CDBAC
13、ABACA题号2121232425答案ADBCC二、 非选择题（40分）26、（方程式每个2分，其它各1分，共12分）(1) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(4) 稀盐酸 （5） 加热 27、（每空2分，共8分）(1) A是Al2O3 C是AlCl3 (2) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 + 2H2O 0.2 mol28、（6分）(1) 0. AlO2-(2) 5 : 129、（1）普通漏斗、玻璃棒 （2分）（2）CO32- + Ca2+ = CaCO3 （2分）（3）Na2CO3 偏小 （2分）(4) NaOH OH- + H+ = H2O （3分）- 7 -