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1、2013年高中化学 2.1.2 化学反应的限度同步检测 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达
2、平衡，D项正确。答案：A:2双选题学完“化学反应的限度”后，放学回家的路上，小颖和小鑫同学边走路边交流，以下是二人的谈话，请指出不确切的是()A小颖：一切化学反应都存在化学平衡B小鑫：化学平衡研究对象是可逆反应，所以你说的不对C小颖：化学平衡状态时，反应没有停止D小鑫：化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，反应停止了:解析：在一定条件下的可逆反应中，当v(正)v(逆)时，各组分的浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，是一种动态平衡。答案：AD3在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是():A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零:B随着反应的进行，正反
3、应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。答案：B4双选题(2011海南高考)对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：v(H2)v(HI)12，A选项错误；随着反应的进行，正逆反应速率在不断
4、发生变化，其比值也不断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。答案：BD5在定温、定容条件下，不能标志H2(g)I2(g)2HI(g)达化学平衡的是()A单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HIB容器内的总压强不随时间变化C容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解解析：化学反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后化学计量数之和不变，即反应前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间变化。答案：B二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分
5、)在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。解析：反应
6、开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。答案：(1) mol/L mol/L0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变7(10分)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)0:12345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转
7、化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变解析：(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 molL1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol(Ls)1，则v(O2)v(NO)0.001 5
8、 mol(Ls)1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c8(10分)将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2
9、SO2(g)O2(g)、2NO(g)O2(g)2NO2(g)。 (1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)0.1 mol，n(NO2)3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为_。(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和_，或NO和_(填它们的化学式)。(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母代号)。Ac(NO)0.35 molL1或c(NO)0.09 molL1Bc(NO2)0.4 molL1Cc(NO2)0.35 molL1Dc(O2)0.2 molL1或c(NO)0.4 molL1解析：2 mol SO3分解生成1 mol O2，生成2 mol NO2需1 mol O2，根据“n(O2)0.1 mol、n(NO2)3.6 mol”可计算出还剩余SO3 0.2 mol。分析题给反应式可知，SO3、SO2两种物质中知道任意一种就可计算出另一种，NO、NO2两种物质中知道任意一种就可计算出另一种。答案：(1)0.2 mol(2)SO2NO2(3)AC 4