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1、甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共25题，每小题2分，共50分）1.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解2.下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H03.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用正催化剂增加反应物的物质的量升高温度
2、缩小容积减小生成物浓度A.B. C.D.4.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5.下列影响化学反应速率的主要因素是()A.压强B.温度 C.催化剂D.反应物的性质6反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压
3、强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D7下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，能使该反应速率增大的是( )A降低温度 B用铁代替锌C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0,不能说明反应已达到平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
4、B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变10.可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂11、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）A化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的墒变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D熵值增大的反应都能自发进行12.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为
5、放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能13.已知下列热化学方程式: ()2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1则氢气的燃烧热是()A.483.6 kJmol-1B.241.8 kJmol-1C.571.6 kJmol-1D.285.8 kJmol-114.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3 kJmol-1;2H2(g)+O
6、2(g)2H2O(l)H2=-571.6 kJmol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H3,则H3为()A.-252.9 kJmol-1B.+252.9 kJmol-1C.-604.5 kJmol-1D.+604.5 kJmol-115.化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于()A.+2(a-b-c) kJmol-1B.+2(b-a) kJmol-1C.+(b+c-a) kJmol-1D.+(a+b) kJmol-116.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C
7、5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)H=-3 540 kJmol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=-3 540 kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=+3 540 kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)H=+3 540 kJmol-117氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） Hb20、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该
8、条件可能是（ ）A加压 B升温 C加入催化剂 D增大反应物浓度21、不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）A、v(H2)=0.1mol/(Lmin) B、v(N2)=0.1mol/(Lmin)C、v(N2)=0.2mol/(Lmin) D、v(NH3)=0.3mol/(Lmin)22、反应：4A（固）+3B(气)=2C（气）+D（气）经2min，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应的表示正确的是（ ）A、用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1C
9、、2min 末的反应速率，用B表示为0.3mol/(Lmin)D、在2min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的23对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）AT1T2 ，正反应放热 BT1T2 ，正反应放热CT1T2 ，正反应吸热 DT1T2 ，正反应吸热24、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正
10、确的是()。A、此反应为放热反应B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C、此反应在1 000 时的反应速率比700 时大D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低25、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C. D二、非选择题（共6题，共50分）26.（6分）在2 L密闭容器内,800 时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0,n(NO)随时间的变化如下
11、表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变27.（6分）写出下列反应的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。(3)
12、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。28、（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于 ；（2）A的转化率为 ；（3）生成D的反应速率为 ；（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。29.（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3S
13、iO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为v（N2）= ;（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 30.（10分）将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯
14、中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线Oa段不产生氢气的原因是,有关反应的化学方程式为。(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是。(3)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。31、（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算： 前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 化学方程式中n的值是 。（2）在一定温度下，将4mol SO
15、2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析： 该反应的化学方程式为 。 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化 高二化学答案一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共5
16、0分）1. C D C A D 6. C B C A C11. C C D A A 16. A B C C C21. C B A C C 二、非选择题（共6题，共50分）26.（6分）(1)b 1.510-3 mol(Ls)-1 (2)BC 27.（6分）(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 366.8 kJmol-1(2)C (石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1(3)NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H=-226.7 kJmol-128、（8分）（1）2 （2）60% （3）0.2mol/(Lmin)（4）不变29. （10分）（1）； （2分） （2）；减小；（每空1分） 6mol/（Lmin）；（2分 ） （3）增大压强； t3t4 （每空2分）30.（10分）(1)铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应； 2Al2O3+6H2SO42Al2(SO4)3+6H2O(2)氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 (4)随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降31、 (10分)（1）0.0625(2分) 4(2分) （2）60% (2分) （3）A+3B2C(2分) AD(2分)- 9 -