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1、唐山一中20152016学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷(理科)说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷答案答在答题纸上。3.卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。4.可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Ag108卷(选择题 共55分)一单选题(共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)1下列说法正确的是： A可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀B在铁片上镀铜，铁片与外电源的正极相连C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式：
2、Fe3eFe32下列关于强弱电解质的叙述正确的是：A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是：A(D)0. 4 mol/(Ls) B(C)0.5 mol/(Ls) C(B)0.6 mol/(Ls) D(A)0.15 mol/(Ls)425时，pH2的HCl溶液中，由水电离出的H的浓度是：A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL15用惰性电极电
3、解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是：A. CuCl2 (CuO) B. NaOH(NaOH) C. NaCl (NaOH) D. CuSO4 (CuO)625 、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：A2H2O(l)2H2(g)O2(g) H 571.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(g) H 571.6 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(l)H 285.8kJmol17
4、对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是：A已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动8通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是：A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NOO2 2NO2CNiO电极的电极反应式：NOO
5、22eNO2 D当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole9已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)O2(g)CO2(g) H 1395.41 kJ/mol C(石墨、s)O2(g)CO2(g) H 2393.51 kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是：A金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C金刚石比石墨更稳定 D金刚石比石墨能量低10某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是：A该反应为放热反应B催化剂能降低反应的活化能C催化剂能改变反应
6、的焓变D逆反应的活化能大于正反应的活化能11一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是：A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大12根据右图，下列判断中正确的是：A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯a中发生的反应为2H2O2eH22OHC烧杯b中发生还原反应D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2 13下列各组离子一定能大量共存的是：A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在p
7、H1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO314下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是：A将纯水加热到90 B向水中加少量Na2CO3固体 C向水中加少量NaOH固体 D向水中加少量FeCl3固体15下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是： A. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色B. 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应C. 工业制取金属钾：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来D对CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深16常温时，将两种溶液等体积混合，其中
8、溶液pH一定或可能等于7的情况共有：pH2盐酸和pH12 NaOH溶液 pH2醋酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12氨水 pH2某酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12某碱溶液 pH2硫酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12 Ba(OH)2溶液 pH2硫酸和pH12 Ba(OH)2溶液A5种 B6种 C7种 D8种17pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z的关系是：A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ18室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH的物质的量浓度的乘积为102
9、4，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是：AS2O32 BNH4+ CNO3 DHCO319反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是：A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应20恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A不变 B增大 C减小 D无法判断二双选题(共5小题，每
10、小题3分，计15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分。)21对于平衡体系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) H0，有下列判断正确的是： A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则(ab)(cd)B若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为(Mb)mol，则abcdD若abcd，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变22一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(
11、g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是：A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C23常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是：Aa不可能显酸性 Ba可能显酸性或碱性Cb不可能显碱性 Db可能显碱性或酸性24298 K时，将x mL pHa的稀盐
12、酸溶液与y mL pHb稀NaOH充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是：A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若10xy，且ab14，则pH725可逆反应：3X(g)3Y(?)Z(?) H0，随着温度的降低，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：AY和Z可能都是气体 BY和Z可能都是固体C若Z为固体，则Y一定是气体 DY和Z一定是气体卷(非选择题 共45分)三填空题(共4小题，计45分)26(10分)(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反
13、应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。(2)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。(3)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_(填字母代号)。A测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B把量筒中的氢氧化
14、钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天，室温较高D将50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 molL1的氨水E在量取盐酸时仰视读数F大烧杯的盖板中间小孔太大(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，氢气的燃烧热为_kJmol1。27(14分)向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、
15、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(C)=。(2)t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_。(5)图乙中共有五处平衡，其平衡常数最大的是。28(8分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有：_。(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响
16、，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。29(12分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的
17、体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是：_。唐山一中20152
18、016学年度第一学期期中考试高二理科化学答案一单选题(共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)题号12345678910答案ADBBDACDAB题号11121314151617181920答案AABBDBBDCC二双选题(共5小题，每小题3分，计15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分。)21、BC 22、AB 23、BC 24、BD 25、AC三填空题(共4小题，计45分)26、（10分）(1) 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1 （3
19、分）(2) Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag （2分）(3) BDF （3分）(4) 285.8 （2分）27、（14分，每空2分）(1)0.02 molL1s1(2)减小压强2 mol(3)升高温度放热反应(4)2A(g)B(g)3C(g) H2.5Q kJmol1(5)28、（9分，除最后一空3分外每空2分）(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3010当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降29、（12分，每空2分）(1)氢氧化铁胶体粒子带正电荷 (2)1222 (3)镀件5.4 g 变小(4)FeCu2CuFe26