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1、第二章 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应【学习目标】1、 了解氧化还原反应的概念，判断反应是否是氧化还原反应的依据。2、 初步掌握用化合价的变化来判断氧化还原反应。3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。【重难点】从化合价升降的角度分析氧化还原反应。【知识准备】1、 化学反应的分类（1）、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分 、 、 、 （2）、根据反应中物质是否得氧或失氧分反应类型定义举例氧化反应还原反应2.判断下列反应类型（四种基本反应
2、类型)钠在氯气中燃烧 氧化钠与水的反应加热碳酸钙使之分解 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气锌与稀盐酸反应制备氢气 稀硫酸中滴加氯化钡溶液一氧化碳还原氧化铁【新课导学】思考1 请分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。1.阅读p35思考与交流 ：什么是氧化还原反应？思考2若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原
3、反应CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应结论：从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为_，反应物所含元素化合价降低的反应称为_。对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如： 化合价降低，被还原0+2+10 Fe + 2HCl = FeCl2+H2化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，被氧化2、讨论交流： （1
4、）如何判断氧化还原反应?（2）常见元素化合价具有一些规律，你还记得吗？ 答案：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。一、 氧化还原反应1. 定义：_.2. 特征：_.3. 判据：_.4. 从化合价角度分析：跟踪练习 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填
5、“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。3、填写表格反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 2Na+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应小结1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价 的化学反应。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。【我的反思】二、当堂检测1、判断
6、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.、CaOH2OCa（OH）2 B、2Mg + O2 2MgOC、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 D、Cu（OH）2 CuO + H2O2、氧化还原反应的特征是（ ）A、氧元素的得与失 B、化合价的升降C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O+2H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O4、下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2
7、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 三、课后练习与提高1.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A、CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、CuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 D、CaCO3 高温 CaO + CO23下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaC
8、l2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24. 下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuCuO DH2SO4BaSO45. 下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应是同时发生的B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D氧化还原反应的特征是电子转移6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O27有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应8.填空 2 Na+Cl2=2NaCl Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 2 HgO =2Hg +O2 NH4NO3 =N2O +2H2O CaO +H2O =CaCO3 3 Fe +2O2 =Fe3O4 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl CaCO3 =CaO +CO2 上述反应中属于氧化还原反应的是： _, 属于离子反应的_,属于复分解反应的是_,属于分解反应的是_属于化合反应的是_属于置换反应的是_