《广东省2016高考化学一轮复习课时跟踪检测三十六设计与评价类实验.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2016高考化学一轮复习课时跟踪检测三十六设计与评价类实验.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、设计与评价类实验1某铁矿石样品除含SiO2外，主要成分是铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。(1)探究铁矿石中铁的价态某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为3的结论。你认为此结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3 molL1 H2SO4溶液、3%H2O2溶液、6 molL1 HNO3溶液、0.01 molL1 KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1 molL1 KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用
2、滴管滴加适量的3 molL1H2SO4溶液，加热，充分反应后得到A溶液步骤2： _若_，样品中含3价的铁元素步骤3：_若_，样品中含2价的铁元素(2)探究铁矿石中铁的含量将2.25 g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL，利用反应5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。取25.00 mL待测液进行滴定，平均消耗0.02 molL1KMnO4溶液的体积为25.00 mL，求铁矿石中铁元素的质量分数(写出计算过程，并保留3位有效数字)。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_。在滴定过程中，_(填“需要”或“不需要”)指示剂来
3、确定滴定终点。2过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。(1)仪器X的名称是_。(2)仪器B的作用是_。(3)A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)制取CaO28H2O一般在05 的低温下进行，原因是_，生成CaO28H2O的化学方程式为_。(5)2.76 g CaO28H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60 时CaO2xH2O中x_。该样品中CaO2的质量分
4、数为_。3实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca(OH)2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O现有三位同学设计的三套装置如图所示(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：(1)请对上述丙装置的优缺点进行评价：_。(2)请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置_(填各部分仪器的字母编号)。(3)部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是_，其作用是_，若无
5、此装置，对制漂白粉的不利影响是_。洗气瓶_(填“有”或“无”)必要，理由是_。(4)为了研究所制得的漂白粉的化学性质，某同学把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，且有红褐色沉淀。反应的离子方程式为_。4某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1CuSO4溶液红色固体实验2CuSO4和NaCl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其
6、化学式可能为_。(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器a的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。 (4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式_。(5)问题讨论欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为_。白色物质消失的离子方程式为_。实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。5某学习小组在通过反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素
7、后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证了自己的预测。提出假设(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的_。实验探究取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究(3)_溶液pH8(4)
8、_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)_实验结论(6)探究：_。(7)探究：_。问题讨论(8)甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是_。6(2012安徽高考)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成
9、分。(1)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_。(2)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_。答 案1解析：(1)稀HNO3具有强氧化
10、性，能将样品中2价的铁元素氧化为3价，因此该结论不合理。利用Fe3遇SCN变红色，选择KSCN溶液检验Fe3；利用Fe2的还原性，能使紫色高锰酸钾溶液变为无色，选择KMnO4溶液检验Fe2。(2)KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中，试样盛装在锥形瓶中，选择b。答案：(1)不合理稀HNO3具有强氧化性，能将样品中2价的铁元素氧化为3价实验操作步骤预期现象与结论取2 mL A溶液于试管中，用胶头滴管滴加12滴20%KSCN溶液，振荡试管溶液变红色另取2 mL A溶液于试管中，用胶头滴管滴加12滴0.01 molL1KMnO4溶液，振荡试管溶液的紫红色褪去(2)n(Fe2)5n(MnO)0.02 mo
11、lL125.00103 L50.002 5 mol，m(Fe2)0.002 5 mol(250 mL25.00 mL)56 gmol11.4 g，铁矿石中铁元素的质量分数为100%62.2%。b不需要2解析：由图可以看出A为实验室制备氨气：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，由于NH3极易溶于水，为了防止倒吸，用干燥管代替导管。双氧水通过分液漏斗(X)进入低温的三颈烧瓶，发生化学反应CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。由于CaO28H2O带结晶水，若温度太高，则CaO28H2O会失去部分结晶水，温度太低，液体易冻结，反应困难。140 后结晶水全部
12、失去，其质量为2.76 g1.32 g1.44 g，物质的量为0.08 mol，则CaO28H2O的物质的量为0.01 mol，由CaO28H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60140 失去的结晶水的质量为1.68 g1.32 g0.36 g，物质的量为0.02 mol，则n(CaO2)n(H2O)0.010.021x，x2。CaO2质量为72 gmol10.01 mol0.72 g，则该样品中CaO2的质量分数100%26.09%。答案：(1)分液漏斗(2)防倒吸(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)低于0 ，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加
13、快CaCl2H2O22NH38H2O2Cu2HCl(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3CuCl4HNO=3Cu23ClNO2H2O氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断5解析：(5)向氯水(具有强氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可得反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。答案：(1)(2)还原性(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)S2OH2OHS2OOH(5)S
14、2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)Na2S2O3溶液呈碱性(7)Na2S2O3具有还原性(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl，会生成AgCl沉淀(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化6解析：(1)结合信息可知得到两种固体，可形成三种情况：PbCO3、2PbCO3Pb(OH)2、PbCO3与2PbCO3Pb(OH)2。答案：(1)全部为2PbCO3Pb(OH)2PbCO3与2PbCO3Pb(OH)2(2)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管。若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立。同意，若全部为PbCO3时，26.7 mg完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，合理答案即可)