广东省2016高考化学一轮复习课时跟踪检测四金属材料与矿物铜及其化合物.doc

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1、金属材料与矿物铜及其化合物1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作()A导线B门窗框C炉具 D飞机外壳2工业上一般不用电解法生产的物质是()A生铁 B铝C烧碱 D精铜3镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()A此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金不能全部溶于过量F

2、eCl3溶液中4下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5下列说法中正确的是()ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行6所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔

3、、沸点。NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na7(2015宝鸡质检)已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是()MNQQ溶液MNANa BAlCFe DCu8(2015南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰,通常采用的方法是()A碳还原法B铝热法还原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法9在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜,有下列两种途径:FeH2CuCuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜

4、,则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同10某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体可能全为NOC操作是过滤,操作是洗涤,操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数11某课外活动小组,收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色,表面光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10.0 g,放入足量稀H2SO4中,收

5、集到标准状况下的H2 11.2 L;(4)另取刮去表皮的合金10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 11.2 L。试据此判断,合金中一定含有的元素是_(写元素符号);下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aAgbMgcNadFe如果该合金中只含两种元素,它们的质量比是_。12铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物。对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清

6、石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题:(1)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式:_。(3)上述实验步骤中反应的离子方程式为_。(4)实验装置最后的干燥管的作用是_。13(2015岳阳模拟)铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:_。(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废

7、旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:_。(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2OCu2S6CuSO2,该反应的氧化剂是_;当生成19.2 g Cu 时,反应中转移的电子为_ mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式: _。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液,每次取25.00 mL,滴加 KI 溶液后有白色碘化物沉淀

8、生成。写出该反应的离子方程式: _。继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,溶液中的 I2 用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。答 案1选A该合金熔点高,硬度大,密度小,B、C、D项中的应用均适合,但导电性仅为Ag的0.023倍,不适合作导线。2选A工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,用粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解质溶液,电解精炼铜,工业上冶炼生铁是用CO作还原剂,高温下还原Fe2O3的方法。

9、3选B合金的熔点一般低于它的成分金属,A错误;镁铝合金具有镁、铝的化学性质,只有B正确。4选BMg的活泼性强,不能用H2还原法制备Mg,而是用电解熔融MgCl2的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na;CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。5选CA选项,CuOCu(OH)2不能通过一步实现,错误;B选项,铝合金比纯铝的熔点低,错误;D选项,铜表面不能形成致密的氧化膜,错误。6选C钠的沸点 883 ,而铁的熔点为 1 535 ,当铁熔化时,钠已汽化,二者不会形成合金。7选DNa、Al、Fe均为活泼金属,电解相关溶液不能制取其单质;电解铜盐溶液可以生成铜单质,题给转化是:CuCl2CuCl

10、2CuCl2溶液Cu和Cl2。8选B工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属,如钒、铬、锰等。9选A制备1 mol Cu 需要 1 mol CuO,而H2还原 CuO 时需要先用 H2 排除体系内的空气,冷却时也需要继续通 H2,因此需要 H2 的量远大于 1 mol ,即消耗的Fe、H2SO4 均比第种方法多。10选C不论是浓HNO3还是稀HNO3,用排水法收集到的气体一定全部是NO;W g固体为AgCl,由于AgCl具有热不稳定性,故操作应是低温干燥而不是烘干,C项错误。根据反应收集的气体体积,利用电子守恒及质量关系列式可求得Ag的质量分数。11解析:灼烧,火焰呈绿色,合金中含有

11、铜;等量的合金与稀H2SO4或与NaOH溶液反应产生氢气的量相等,合金中含有铝,不可能含Mg或Fe,可能还含有Ag,Na的沸点较低,不能与高熔点的金属形成合金,所以该合金中一定含有Al和Cu,可能含有Ag,不可能含有Mg、Na、Fe。2Al3H254 g67.2 Lx 11.2 Lx9.0 g,即10.0 g该合金中含Al 9.0 g,则含Cu 10.0 g9.0 g1.0 g,m(Cu)m(Al)1.0 g9.0 g19。答案:Al和Cuam(Cu)m(Al)1912解析:根据无水硫酸铜变蓝,可知反应中有水生成,根据澄清石灰水变浑浊,可知有CO2生成,根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色,插入铁

12、丝后有红色物质析出,知黑色物质应是CuO。答案:(1)CuO(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(3)Cu2Fe=CuFe2(4)防止空气中CO2进入广口瓶13解析:(5)根据2Cu24I=2CuII2、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可得关系式:Cu2Na2S2O3,则试样中CuSO45H2O的质量为c mol/LV103L250 g/molcV g,故其质量分数为100%。答案:(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu22H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(5)2Cu24I=2CuII2100%

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