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1、2008-20092008-2009 学年度河北唐山一中第一学期高二期中考试学年度河北唐山一中第一学期高二期中考试化学（理科）试卷化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H1，O16，N14，Na23，Mg24，Fe56，Al-27第卷（选择题共 65 分）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列气体中不会造成空气污染的是（）AN2BNOCNO2DCO2准确量取 25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（）A50mL 容量瓶B50mL 量筒C25.00mL 酸式滴定管D25.00mL 碱式滴定管3下列物质中不是电解质的是（）FeSO2H2OBa
2、SO4浓硫酸氯化钠酒精ABCD4下列溶液肯定呈酸性的是（）A含 H+的溶液B加酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液D pH0，图象表示温度、压强与该反应中某个量 X 的关系，下列叙述正确的是（）A图 1 中的 X 只能是 D 的体积百分含量B图 2 中的 X 可能是 A 的浓度或体积百分含量C图 1 中的 X 可能是 C 的浓度D图 2 中的 X 可能是 D 或 E 的体积百分含量18下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应
3、放出 CO2；0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍ABCD19 有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是（）A金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为 Li2SO3C电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D电池工作过程
4、中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4：120在等温等容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：I：A 和 B 的起始浓度均为 2mol/L；II：C 和 D 的起始浓度分别为2mol/L 和 6mol/L。下列叙述正确的是（）A最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同B最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同C最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同D最终达平衡时，两个途径的反应速率相同21下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c（
5、M+）=c（A）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）22据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的 KO
6、H 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能23现有反应 X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应），下图表示从反应开始到 t1秒时达到平衡，在 t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到 t3秒时又达平衡。则在图中t2秒时改变的条件可能是（）A降低温度B使用了催化剂C增大压强D减小了 X 或 Y 的浓度24AgNO3固体在加热条件下发生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2+O2则加热 0.02mol的 AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为（）A112mlB672mlC224mlD298ml25 在体积不变
7、的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有 0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入 0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3，则下列叙述正确的是（）A正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小B正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变C逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低D重新平衡时 N20.7mol第卷（非选择题共35分）三、填空题（共2小题，计15分）26下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中 A、D 为单质，B 为红棕色固体，K 为白色胶状沉淀，即可以
8、溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。试回答：（1）写出下列物质的化学式：F；H。（2）写出下列反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式）A+B 的反应：。K 和 NaOH 溶液的反应：。E+F 的反应：。HM 的反应：。（3）在实验室中暂时保存 G 溶液时，一般在溶液中加入少量和，这样做的目的是。27某溶液由 Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42-、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：（1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；（3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀
9、，过滤；（4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述操作回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子是_；（2）原溶液中可能存在的离子是_；（3）原溶液中肯定不存在的离子是_。四、实验题（共 15 分）28某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：（1）配制待测溶液：将 1.70g 含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成 200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有_、；（2）滴定：盛装 0.20mol/L 的盐酸标准溶液应该用_式滴定管，滴定时，锥形瓶中加 23 滴酚酞作为指示剂，滴定过
10、程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_,眼睛应注视_，当_时即为滴定终点；有关数据纪录如下：滴 定序号待 测 溶 液 体 积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=_220.006.0026.00（3）计算：测得 NaOH 溶液的浓度为 _mol/L，烧碱样品的纯度为_。（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是_，A酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失C锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗D酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量
11、蒸馏水F取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G当指示剂局部变色时，停止滴定五、计算题（共5分）29硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是 NO2、NO、N2O、N2或 NH4+中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟 100ml 稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如下图所示：请回答：（1）应后的溶液中加入 NaOH 的溶液没有立即出现沉淀的原因是:_。（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是_。（3）图形中 DEF 先平后下折的原因是_（4）纵坐标中 A 点的数值是_。原稀硝酸的浓度是_。