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1、电化学考试时间：40分钟姓名：_班级：_考号：_一 、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCleAgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子2.已知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1xCoO2C + LiCoO2 ；锂硫电池的总反应为：2Li + SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li
2、+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移4.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为 Al，其它电极均为Cu，则A、 电流方向：电极电极B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu5.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A.B.C分
3、别为( )A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是稀溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀溶液6.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OHIO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OHB.电解结束时，右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变7.用石墨电极电解C
4、uCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体8.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极.Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol C正极：阳极：D9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法
5、中错误的是（ ）A.正极的电极方程式为：B.将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量，可较快地看到铁锈D.分别向铁.石墨电极附近吹入，前者铁锈出现得快10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+=Ag+Cl-C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题）11.化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，
6、H2能将NO3还原为N2，25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3)为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如题图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。12.（18）有甲.乙两位学生分别利用如图A.B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序， (1) A装置中，正极是 极，负极是 极， B装置中，正极是 极，负极是 极，(2) 写出A装置中正极的电极
7、反应式: ； A装置中负极的电极反应式: ； A装置中总反应的反应方程式： 。(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ； B装置中负极的电极反应式: ； B装置中总反应的反应方程式： 。(4)由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是： 13.下图所示装置中，甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00的溶液.足量的溶液和100 10.00的溶液，电极均为石墨电极。直流电源甲 乙 丙MN(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极。 电极b上发生的电极反应为 。 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 。 电极c
8、的质量变化是 g。 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 。 乙溶液 。 丙溶液 。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么? 。 电化学答案解析一 、选择题1.D2.B3.C 4.A【解析】电极I为Al，其它电极均为Cu，则可以判断出电极I为负极，电极IV为正极，依次电极III为负极，电极II为正极。因此电流方向为电极电极；B选项，电极I为负极被氧化。所以B错。C选项，电极II为正极，Cu2+得电子，因此电极II逐渐加重；D选项，电极III为负极，因此电极方程式为Cu-2e-=Cu2+5.D6.D解：A左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右
9、侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C左侧电极为阳极，电极反应为：2I-2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2，故C正确；D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳
10、极，电极反应为：2I-2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2，故D错误；故选D7.A【解析】A.由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B.通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C.阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl-2e-=C12，故错误；D.Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。8.【解析】该题考查原电
11、池和电解池的基本知识。A选项离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。答案：D9.D10.D二 、填空、实验、简答题11.（1）NN 2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 加酸，升高温度，加水 （2）A， 2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH- 14.4【解析】（1）N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为NN；利用溶液pH变化可知有OH-生成，再
12、结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知v(NO3-)v(OH-)0.001mol/(Lmin)；水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c(OH-)变大，因此可促进NO2-水解的措施有加热.加水或加酸等。（2）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同
13、时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）18g-3.6g14.4g。12. (1)A装置中，正极是 铁 极，负极是 铝 极， B装置中，正极是 铝 极，负极是 镁 极，(2) 写出A装置中正极的电极反应式: ； A装置中负极的电极反应式: 2Al-6e-= 2Al3+ ； A装置中总反应的离子反应方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 。(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ； B装置中负极的电极反应式: Mg2+ 2e- = Mg2+ ； B装置中总反应的反应方程式： Mg+2H+=Mg2+H2 。(4) 由此实验，可得到关
14、于三种金属的活动性强弱的顺是： MgAlFe 13. (1) 正 水减少的质量：生成体积：16碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中浓度增大酸性增大，因为在阳极上生成，溶液中浓度增加酸碱性大小没有变化，因为是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为溶液已转变为溶液，反应也就变为水的电解反应解析：本题考查的是电化学知识，意在考查考生根据电化学原理进行判断和计算的能力。(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为， 由电解前后溶质质量相等，由得=4.5g，为。由方程式 可知，电解，转移电子，所以整个反应中转移0.5 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中电极上转移的电子数是相等的。甲中为溶液，相当于电解，阳极b处为阴离子放电，即转移0.5 电子，则生成为,标况下的体积为。，转移0.5 电子，则生成铜的质量。甲中相当于电解水，故的浓度增大，pH变大。乙中阴极为放电，阳极为放电，所以 增多，故pH减小。丙中为电解水，溶液的pH不变。(2)铜全部析出后，可以继续电解溶液。3