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1、江苏省盐城市2020届高三化学第三次模拟考试（6月）试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。下列说法正确的是()A. 石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅 B. 氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族C. 超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2 D. 线型酚醛树脂属于天然高分子化合物2. OF2能在干燥空气中迅速
2、发生反应：O24N26OF2=4NF34NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是()A. 中子数为10的氧原子：O B. 氮原子的结构示意图：C. OF2的结构式：FOF D. NF3的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al具有导电性，可用于防锈涂料制造 B. NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3C. Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D. FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板4. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I26OH=5IIO3H2O)、分液、酸化(5IIO6H=3I23H2O)、过
3、滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D. 用装置丁干燥单质碘5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、Al3、Br、CH3COOB. 11012的溶液中：K、Na、CO、ClC. 0.1 molL1 NaHSO3溶液中：Na、NH、ClO、MnOD. 0.1 molL1 Fe(NO3)3溶液中：Cu2、Fe2、SCN、SO6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A.
4、CuSO4稀溶液与Na反应析出CuB. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3C. SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Al与NaOH溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2B. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)22H=Fe22H2OC. Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2S2=2S2OD. KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z
5、位于元素周期表IA族，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是()A. 原子半径：r(Y)r(X)r(Z)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. Y的单质的氧化性比W的强D. X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. MgCl2(熔融)Mg(s)MgO(s)B. CaC2(s)C2H4(g)CH2CH2C. FeS2(s)SO2(g)(NH4)2SO4(aq)D. Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)AlCl3(aq)10. 最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如右图。装置工作时，下
6、列说法错误的是()A. 电能转变为化学能B. X膜为阳离子交换膜C. 阴极区溶液的pH不断变小D. a极上的电极反应式为2H2O4e=4HO2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是()A. 地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜B. 反应Cu2SO22CuSO2，每生成1 mol Cu转移电子数为6.021023C. 反应2CuC
7、O2H2OO2=Cu2(OH)2CO3室温下能自发进行，该反应的H0D. 室温下，KspFe(OH)341038，pH4的含Fe3溶液中，c(Fe3)4108 molL112. 抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉积物样品中分离得到，其结构简式如右图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A. 分子中有两个手性碳原子B. 分子中所有碳原子位于同一平面C. 能与酸性KMnO4溶液反应D. 1 mol化合物X至多与1 mol Br2发生反应13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再
8、加入足量盐酸，沉淀全部溶解NaHSO3未被氧化B向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色I的还原性比Fe2的强C向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2c(NH3H2O)B. 0.1 molL1 NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)3c(HPO)3c(PO)C. 0.1 molL1 NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K)c(Na)D. 0.1 molL1 NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)2
9、c(NH)2c(NH3H2O)15. CO2催化重整CH4的反应：() CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)；H1，主要副反应：() H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)；H20，() 4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)；H30。在恒容反应器中按体积分数V(CH4)V(CO2)50%50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是()A. H12H2H30B. 其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)V(CO2)，可抑制副反应()、()的进行C. 300580 时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应()
10、生成H2O的最大于反应()消耗的量D. T 时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应()的平衡常数小于81第卷(非选择题共80分)16. (12分)一种利用H2C2O4(草酸)作助溶剂，酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如下：已知：H2C2O4可沉淀Ca2、Fe2等金属离子，可与Fe3生成Fe(C2O4)33，在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。(1) 用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：
11、 “硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为_。 图1中，反应液的温度高于95 时，铁浸取率开始降低，其原因是_。 图2中，H2C2O4加入量在520%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是_；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是_。(2) “沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为_。(3) 由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为_。17. (15分)3丙基5，6二羟基异香豆素的一种合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为_和_。(2) EF的反应类型为_。(3) D的分子式为C14H18O4，写出其结构简式：_。(4) C的一种同分异构体同时满足
12、下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_(只写一种)。 能与FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5) 写出以和Ph3P为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。(1) 制备ClO2原料有NaClO2等，产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。 ClO2中氯元素的化合价为_。 NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)，写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：_。(2) 碘量法测定ClO2吸收液
13、A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下：步骤1.向锥形瓶中加入50 mL蒸馏水、25 mL 100 gL1 KI溶液(足量)，再向其中加入5.00 mL ClO2吸收液(发生反应：2ClO22KI=2KClO2I2，Cl22KI=2KClI2)。步骤2.用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)至浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00 mL。步骤3.向步骤2的溶液中加入5 mL 2 molL1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO24KI2H2SO4=KCl2K2SO42I22H2O。
14、步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液20.00 mL。根据上述数据，计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度(单位gL1，写出计算过程)。19. (15分)实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO32Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如下：(1) “灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有_和_。(2) “浸取”时，生成Zn(NH3)4CO3的离子方程式为_。(3) 加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多已知：溶液中Cu(NH3)42呈深蓝色，合适的操作方法及依据的现象是_；分离出
15、的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是_。(4) 已知反应：Zn(NH3)42Zn24NH3，K3.51010，由Zn(NH3)4CO3溶液制取ZnCO32Zn(OH)2，可采用的装置是_(填字母)。(5) 设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案；向烧杯中加入计量的铜粉，_，静置、冷却、过滤、水洗及干燥已知在约50 时，发生反应：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液。20. (14分)NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。(1
16、) 向NaClO溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为_(H2CO3的lg Ka1、lg Ka2依次为6.38、10.21)；反应ClOH2OHClOOH的lg K_。(2) 用Na导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。 阳极产生Cl2的电极反应式为_。 其他条件不变，若撤去“Na导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是_。(3) NaClO溶液中ClO与H2O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200 mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30 min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图
17、3所示。 NaClO氧化NH3的化学方程式为_。 pH在37时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是_。 pH在79时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。(1) Mn(BH4)2是一种储氢材料，Mn2基态核外电子排布式为_。(2) 与环硼氮六烷分子式为(HNBH)3互为等电子体的常见分子是_(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH3OH中的溶解性：_(填“难”或“易”)溶于热水、CH3OH。(3) 化合物X(如下图所示
18、)可由CH2CHCH2MgBr与B(OCH3)3制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为_；1 mol X分子中含键数目为_。(4) YxNiyBzCw在临界温度15.6 K时可实现超导，其晶胞结构如上图所示，则其化学式为_。B. 【实验化学】利用生产麦芽酚废渣主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等制取溴乙烷的实验流程如下：(1) “酸溶”时，水与废渣的质量比约为21，加水量不宜过少的原因是_。(2) “操作A”的名称是_。(3) “蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是_。(4) “制溴乙烷”的装置如右图所示： 图中仪器Q的名称是_。 烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为
19、_。(5) 设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：_，得纯净干燥的溴乙烷实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液。2020届高三模拟考试试卷(盐城)化学参考答案及评分标准1. C2. D3. B4. D5. B6. C7. A8. B9. A10. C11. CD12. C13. A14. AC15. BD16. (12分，每空2分)(1) Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 体系中H2C2O4(C2O)发生分解，助溶作用减弱 该范围内增大H2C2O4的量，有利于Fe(C2O4)33生成过量的H2C2O4将酸浸液中的Fe2转化为FeC2O4沉淀(2) Fe(
20、C2O4)333NH3H2O=Fe(OH)33C2O3NH(3) 高温焙烧(或煅烧)17. (15分)(1) 羧基(1分)醚键(1分)(2) 消去反应(消除反应)(2分)(3) (3分)(5) (5分)18. (12分)(1) 4(2分) 5NaClO24HCl4ClO25NaCl2H2O(2分) (2) n(ClO2)n(KClO2)0.100 0 molL120.00 mL103LmL15.000104mol(2分)n(Cl2)n(ClO2)0.100 0 molL16.00 mL103LmL1 3.000104moln(Cl2)3.000104mol5.000104mol5.000105
21、mol(2分)c(ClO2)5.000104mol67.5 gmol1 /(5.00 mL103LmL1)6.750 gL1(2分) c(Cl2)5.000105mol71 gmol1/(5.00 mL103LmL1)0.710 0 gL1(2分)19. (15分)(1) 坩埚(1分)泥三角(1分)(2)ZnO3NH3H2ONHHCO=Zn(NH3)42CO4H2O(2分)(3) 搅拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色(2分)用稀硫酸溶解、过滤和水洗(干燥)(2分)(4) CD(2分)(5) 搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50，待铜粉完
22、全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H2O2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热(5分)20. (14分)(1) CO2ClOH2O=HCOHClO(2分)6.5(2分)(2) 2Cl2e=Cl2(2分) ClO扩散到阴极并被还原(2分)(3) 2NH33NaClO=N23H2O3NaCl(2分) 随溶液pH增大，NH逐渐转化为更易被氧化的NH3，且由图1知NaClO溶液的主要成分为氧化能力更强的HClO(2分) NaClO溶液中ClO含量增大，氧化性减弱(2分)21A. (12分，每空2分)(1) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2) 易(3) sp2和sp318 mol(4) YNi2B2C21B. (12分，每空2分)(1) 避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作(2) 分液(3) 沸水浴(4) 冷凝管 3Br2S6C2H5OH6C2H5Br2H2OH2SO4(5) 将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤12次，再用蒸馏水洗涤23次，最后用无水CaCl2干燥10