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1、揭阳第一中学20152016学年度第一学期高一级(96届)期中考试化学科试题(总分：100分 考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，S-32，Si-28，Cl-35.5，Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1实验中发生如下事故，处理方法正确的是A少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 B酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭C轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒2下列实验操作正确的是A使用托盘天平称量12.5g样品时，先在左盘放置一定量
2、样品，然后在右盘放置砝码和调节游码 BNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热 C用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出D金属钠需储存在盛有煤油的试剂瓶中3生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是A海水淡化是利用蒸馏的原理 B用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离C酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高 D海水晒盐使用了蒸发的原理4下列物质的分类合理的是A氧化物：CO、NO2、SO2、H2OB碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4
3、 5下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D氯化铁溶液能使血液凝聚沉降6厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者现象，其中不属于氧化还原反应的是A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B点燃天然气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜7下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等 C1L
4、一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，16gO3含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C1mol/L MgCl2溶液中含有2NA个ClD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ABa2+、OH、NO3、Na+ BNH4+、OH、SO42、K+CCa2+、H+、Cl、CO32DCu2+、SO42、Ba2+、Cl10下列变化加入氧化剂就能发生的是ACu2+ Cu BC1- C12 CH2SO4 SO2 DCO2
5、 CO32-11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移12M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- +14H+2M3+ + 3S+ 7H2O则M2O7x-中M元素的化合价为A+2 B+3 C+4 D+613下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2+ + 2OH
6、-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2 H2OB少量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O +CO214下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的比例，生成的产物不变的是ANa与氧气B澄清石灰水与二氧化碳CKHCO3与Ba(OH)2 DAl与稀盐酸15下列说法正确的是A等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C. 活泼的金属
7、、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16（5分）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，溶液中Cl的物质的量浓度为 。（2）配制1molL1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为 L。（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 L。17（11分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、
8、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 （填化学式）。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填化学式）。（3） 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。18(17分) 海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：现有下列仪器，请按要求填写以下空白：a b c de（1）a仪器_(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有 (填字母)。 （2）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下
9、列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （3）步骤除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有 ；（4）步骤加入的MnO2是作为 。（填“还原剂”或“氧化剂”）（5）步骤中某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（6）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ，上图中还缺少的玻璃仪器是 。19（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1) A中试剂为 。(2) 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： 。(3) B中发生反应的离子方程式为： 。(4) 铝镁合金质量为a
10、g，向B中加入足量的A试剂，实验完毕测得氢气体积为bmL(标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为： 。(5) 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)20（12分）在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知：2H+ + SiO32- = H2SiO3，H2SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子KAgCa2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白
11、色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是 ；（2）实验中生成气体的离子方程式为 ；（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“ ？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1（4）判断K是否存在 (填“是或否”)。若存在求其最小浓度： 。若不存在请说明理由： 。揭阳第一中学20152016学年度第一学期高一级(96届)期中考试化学科试题(答案
12、)一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CDCADABAABADBDA二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16（1）2mol/L（1分），2mol/L （1分） （2）0.25 （1分） （3）1mol/L（1分），22.4（1分） 17（11分）（1）H2O2 （2分）6e-（2）H2CrO4 （2分） Cr(OH)3 （2分） （3）2H2CrO4 + 3H2O2 = 3O2+ 2Cr(OH)3+ 2H2O (3分) (方程式2分，电子转移方向和数目1分) （4）3.36L （2分）18(17分
13、)（1）蒸馏烧瓶（2分） bc（2分）（2）BDE (3分)（3）漏斗、玻璃棒 (2分)（4）氧化剂 (2分)（5）苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 (2分)（6）蒸馏 (2分) 冷凝管、温度计 (2分)19. (10分)(1) NaOH溶液(或KOH溶液) (2分)(2) 除去铝镁合金表面的氧化膜 (2分)(3) 2Al2OH-2H2O = 2AlO2-3H2 (2分)(4) (2分)(5) 偏小 (2分)20(12分)（1）Ag、Ca2、Ba2 （3分） （2）CO2H=H2O + CO2 （2分） （3）如表 （4分，每空1分） 阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40 （4）存在（1分）， 0.8 molL1 （2分）- 6 -