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1、2 物质的量（2课时）【学习目标】1 知道物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。2 知道可通过物质的量将微观粒子和宏观物质联系起来。3 认识物质的量的应用在化学研究中的作用。4 初步学会用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行简单计算。【新课导入】请描述下面方程式中各物质（包括反应物和生成物）的化学量（质量和微粒个数）的关系：2H2O22H2O _ 如何找到物质的微粒数目和物质质量之间的联系，是今天我们要研究的问题。【知识体系】 1 物质的量及单位 阅读p.7，并通过对比填表：基本物理量单位符号长度米（m）l质量千克（kg）m物质的量【问题探究】关键词“集合体”，请从这个关键词出发，思考
2、下列问题： （1）为什么要用“物质的量”来衡量物质的多少？ _ （2）这个“集合体”的规模有多大？用什么物理量来衡量这个集合体？ _【知识体系】2阿伏加德罗常数。如图：每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC12中C12的原子(原子核中含有6个质子和6个中子)个数来确定的。阿伏加德罗常数的单位是_，符号是_。大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为_，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子、电子、质子、中子、离子等。物质的量是宏观物理量，可用小数或分数来表示物质的量。例如：0.5molCO2，molCl等。结论：物质的微粒
3、数（N），物质的量（n）和阿伏加德罗常数（NA）的关系式为_ _。【课堂反馈】 问题解决：p.8（填在课本上）【问题探究】 1mol不同物质的质量是否一样？为什么？如何计算1mol指定物质的质量？ 1mol物质的质量与它的状态有关吗？说明理由。【知识体系】 3摩尔质量是指_ _。它的单位是_，符号是_。结论（1）物质的质量（m）、摩尔质量(M) 、物质的量(n)间的关系:_ _；（2）物质的质量（m）、摩尔质量(M)、微粒数（N）间的关系:_ _。【例题分析】p.8例1【课堂反馈】 问题解决：p.9（做在课本上）【知识体系】4化学计量数和物质的量之间的关系： 2H2O22H2O化学计量数之比
4、2 1 2微粒（分子）数之比 物质的量之比 结论：在化学方程式中，物质的化学计量数之比等于 。【课堂反馈】 交流与讨论：p.9（做在课本上）【补充例题】例题a：某NaOH溶液中，Na+与H2O的个数比为1100，求该NaOH溶液的质量分数。例题b：已知质量的水中含有与34gNH3相同多的氢原子数，求：（1）水的质量；（2）氧原子和氮原子的个数比。【课堂小结】【拓展视野】混合物的平均摩尔质量：设混合物由A、B、C组成，混合物的总物质的量为n，总质量为m，则有：nn(A)n(B)n(C)，mm(A)m(B)m(C)。混合物的平均摩尔质量为：，或：(A)M(A)(B)M(B)(C)M(C)（物质在混
5、合物中的物质的量分数）例 氧气和二氧化碳混合所得混合物的平均摩尔质量为41gmol1。已知混合物的质量为82g，求氧气和二氧化碳的物质的量。【课外练习】1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol 金属镁所含的电子数为NAB1mol氯化氢气体中所含的氯原子数为NAC32g氧气中含的原子数为NAD18g水中所含的电子数为NA2若4A3B22AxBy，则x、y的数值是 Ax4，y6 Bx2，y3 Cx1，y6Dx3，y23等质量的下列物质中，含分子个数最少的是 AH2O BCO2 CNH3DHCl4用H2还原Fe2O3mg，可得到水和ngFe，则Fe的相对原子质量是 A B C D
6、5某物质的相对分子质量为28，那么，3.6121023个分子为 A14g B0.5mol C16.8g D0.6mol6加热3.22gNa2SO4结晶水合物，得1.42gNa2SO4粉末，则该水合物的化学式是 ANa2SO42H2O BNa2SO45H2OCNa2SO410H2O DNa2SO47H2O7N2和CO气体各30g，则 A体积一定相等 B原子个数相等C所含分子数相等 D前三选项都符合8欲使溶液中每20个水分子就有一个Na+，应将4gNaOH溶于水中，此时水的质量是A9g B18g C20g D36g9与0.96gSO2中氧原子个数相同的SO3为 A0.03mol B0.02mol
7、C0.8g D12g*10用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O11光纤通讯是一种现代化的通讯手段。光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是 ASiO2的摩尔质量是60 B1.5mol SiO2中含有1.8061024个氧原子C1mol SiO2中含有1molO2 D1mol SiO2的质量是60g/mol12（1）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g（2）含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是 。（3）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。13将14%KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液。求溶质的物质的量。*144时，水的密度为1g/mL，若25滴水的体积为1mL，则1滴水中所含有的水分子数约是多少？用NA表示阿伏加德罗常数，根据NA和水的密度，试估算1个水分子的质量。*15 O2和N2的混合气体对H2的相对密度是14.5(即平均摩尔质量是氢气摩尔质的14.5倍)，混合气体中O2和N2的质量比是多少。