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1、2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高二（上）期中化学试卷一.选择题（本题共24小题，每小题2分，共计48分只有一个选项是正确的）1下列各式中，表示水解反应的是( )AH2O+H2OH3O+OHBCO32+H2OHCO3+OHCNH3+H2ONH3H2ODHCO3+H2OH3O+CO322水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl（SO4）2溶液DNaI溶液3对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为( )AK=BK=CK=DK=4下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N2（g）+O2（
2、g）2N2O（g）H=+163 kJmol1BAg（s）+Cl2（g）AgCl（s）H=127 kJmol1CHgO（s）Hg（l）+O2（g）H=+91 kJmol1DH2O2（l）O2（g）+H2O（l）H=98 kJmol15将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( )A均为Al（OH）3B前者得Al2O3，后者得NaAlO2C均为Al2O3D前者得AlCl3，后者得NaAlO26下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )A铜锌原电池B电解精炼铜C镀件上镀铜D电解氯化铜溶液7家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑在此过程中不发生的化学反应是( )AF
3、e3e=Fe3+B2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2C2H2O+O2+4e=4OHD4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）381和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小9常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3、NO3B与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CH3COOC由水电离产生的C（H+）=1013mol/L的溶液
4、中：Na+、NO3、SO42、CO32DNaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、I10如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸（HCl），用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是( )选项ABCDHCl物质的量浓度（mol/L）0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度（mol/L）0.040.120.090.03AABBCCDD11下列叙述中不正确的是( )A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使得溶液中的c（OH）c（H+）B在常温下，10mL 0.02 mol/L盐酸与10
5、mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）c（Cl）+c（OH）D5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）12某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解KI淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图有关说法不正确的是( )A镁为负极B原电池中碳极的电极反应为：Fe3+eFe2+C电解池中阳极处先变红D电解池中阴极的电极反应式为：2H+2eH213印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物
6、亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是( )A1.03OB4.04.5C6.57.0D9.0一J 1.014已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2 次要：Cu2+CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS 次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
7、ACuSCu（OH）2CuCO3BCuSCu（OH）2CuCO3CCu（OH）2CuCO3CuSDCu（OH）2CuCO3CuS15化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D该反应平衡常数表达式：K=16下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（C
8、O32）+c（HCO3）+c（OH）B0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3）+c（H+）D0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）17下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
9、DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同18下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）cc（NH4Cl）B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）19电解100mL含c（H+）=0.30molL
10、1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A0.10 molL1AgNO3溶液B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液D0.20 molL1Pb（NO3）2溶液20下列说法正确的是( )A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的21下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐
11、酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全有关22为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO323对
12、于体积相同的（NH4）2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是( )A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是24有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（Na+）：Dc（CH3COOH）：二.填空题（
13、本题包括4小题，共42分）25现有以下物质：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4 盐酸 汞（金属） 胆矾酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3 氯气 请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_26泡沫式灭火器内盛放Al2（SO4）3溶液（约1molL1）NaHCO3溶液（约1molL1）及起泡剂使用时发生的离子方程式是（1）_，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是（2）_若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是
14、因为（3）_泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在铁筒里的原因是（4）_27（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH0.10.1pH=9C0.2pH=70.20.1pH7请回答：（l）从组情况分析，HA是强酸还是弱酸_（2）组情况表明，c_ 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）混合液中离子浓度c（A）与c（Na+）的大小关系是_（3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度_N
15、aA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_ molL1写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）c（Na+）c（A）=_molL1，c（OH）c（HA）=_molL128某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾（1）X极与电源的_（填“正”或“负”）极相连，氢气从_（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为_交换膜（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料
16、电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为_（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是_，转移的电子数为_三.实验题（本题包括1小题，共10分）29工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为_（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过经精制的
17、饱和NaCl溶液应从图中电解池的_（填写“左”或“右”）池注入图中X是_（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：_，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是_（填字母）Aa%=b% Ba%b% Ca%b%（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，不正确的是_（填字母）a向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO
18、，pH最大的是H2SO3dNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（H+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高二（上）期中化学试卷一.选择题（本题共24小题，每小题2分，共计48分只有一个选项是正确的）1下列各式中，表示水解反应的是( )AH2O+H2OH3O+OHBCO32+H2OHCO3+OHCNH3+H2ONH3H2ODHCO3+H2OH3O+CO32【考点】盐类水解的原理【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论【解答】解：AH2
19、O+H2OH3O+OH是水的电离方程式，故A不选B碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，是碳酸根离子的水解，故B选；C氨气和水反应生成NH3H2O，NH3H2ONH4+OH是一水合氨的电离方程式，故C不选；D碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与水结合形成水合氢离子，则不是水解方程式，故D不选；故选B【点评】本题考查学生对水解反应原理的理解，题目难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离2水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl（SO4）2溶液DNaI溶液【考点】水的电离【专题】盐类的水解专题【分析】根据影响
20、因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；A硫酸氢钠在水中能电离出氢离子；B氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子，能水解；CKAl（SO4）2 溶液电离出铝离子，能水解；DNaI溶液中钠离子和碘离子不水解；【解答】解：水的电离H2OH+OH，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2OH+OH，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；BKF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；CKAl（SO4
21、）2 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；DNaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难3对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为( )AK=BK=CK=DK=【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂
22、之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，据此答题；【解答】解：平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，在反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）中，铁和四氧化三铁是固体，所以该反应的平衡常数的表达式为K=，故选D【点评】本题主要考查了平衡常数的定义，根据定义判断表达式的正误，比较简单，答题时注意对基础知识的把握4下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N2（g）+O2（g）2N2O（g）H=+163 kJmol1BAg（s）+Cl2（g
23、）AgCl（s）H=127 kJmol1CHgO（s）Hg（l）+O2（g）H=+91 kJmol1DH2O2（l）O2（g）+H2O（l）H=98 kJmol1【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求【解答】解：A、反应是吸热反应H0，S0，HTS0，任何温度下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应H0，S0，HTS0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据
24、应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单5将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( )A均为Al（OH）3B前者得Al2O3，后者得NaAlO2C均为Al2O3D前者得AlCl3，后者得NaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2【解答】解：AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强
25、热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2故选B【点评】本题考查铝的化合物性质、盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用6下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )A铜锌原电池B电解精炼铜C镀件上镀铜D电解氯化铜溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A原电池中易失电子的金属作负极；B电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极【解答】解：A原电池中易失电子
26、的金属作负极，Cu、Zn、稀硫酸原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接正确，故B正确；C电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接错误，故C错误；D电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极，石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极，故D正确；故选C【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据离子放电顺序、实验目的分析解答，题目难度不大7家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑在此过程中不发生的化学反应是( )AFe3e=Fe3+B2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2C2H2O+O2+
27、4e=4OHD4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应【解答】解：A、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe2eFe2+，所以Fe3e=Fe3+不发生，故A选；B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e4OH，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe2eFe2+，Fe2+2OHFe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2，故B不选；
28、C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e4OH，故C不选；D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故D不选；故选：A【点评】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，注意把握原电池中正负极电极方程式的书写方法，题目难度不大81和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】对于反应：A（g）2B（
29、g），2A（g）B（g）在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断【解答】解：对于反应：A（g）2B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即1减小；对于反应：2A（g）B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即2增大故选C【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：
30、若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率（A）不一定增大，当a=b+c时，（A）不变；ab+c时，（A）增大；当ab+c时，（A）减小若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而（A）减少，（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（A）和（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（A）和（B）都不变；若a+bc+d，（A）和（B）都减小；若a+bc+d，（A）和（B）都增大9常温下
31、，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3、NO3B与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CH3COOC由水电离产生的C（H+）=1013mol/L的溶液中：Na+、NO3、SO42、CO32DNaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、I【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A碳酸氢根离子与硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体；B该溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，醋酸根离子与氢离子反应；C由水电离产生的c（H+）=1013mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反
32、应，在碱性溶液中能够共存；D硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子【解答】解：AHCO3与NaHSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B与铝反应产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，CH3COO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C由水电离产生的c（H+）=1013mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Na+、NO3、SO42、CO32之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的
33、正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等10如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸（HCl），用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是( )选项ABCDHCl物质的量浓度（mol/L）0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度（mol/L）0.040.120.090
34、.03AABBCCDD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，结合c（H+）=计算酸碱浓度【解答】解：根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，c
35、（H+）=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，故选D【点评】本题考查了酸碱中和滴定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意先根据溶液体积确定酸碱浓度关系，再结合c（H+）=进行解答，难度中等11下列叙述中不正确的是( )A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使得溶液中的c（OH）c（H+）B在常温下，10mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的
36、pH=12C在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）c（Cl）+c（OH）D5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】A醋酸根离子部分水解，溶液学生碱性；B两溶液混合后氢氧化钡过量，计算出混合液中氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH；C根据氯化铵溶液的中电荷守恒判断；D混合液为等浓度的醋酸和氯化钠，溶液显示酸性，但氯离子和钠离子不水解，则c（Cl）=c（Na+）【解答】解：A醋酸根离子在溶液中发生水解反应：CH3COO+H2OCH3COO
37、H+OH，导致溶液中的c（OH）c（H+），溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液中滴入酚酞后显示红色，故A正确；B混合液中氢氧根离子的物质的量为：0.02mol/L20.01L0.02mol/L0.01L=0.0002mol，混合液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，该溶液的pH=12，故B正确；C在0.1mol/L NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），故C正确；D5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合，所得溶液中含有的溶质为等浓度的醋酸和NaCl，醋酸部分电离出氢离子，反应后的人显示酸性，则c（H+）c（OH
38、）；钠离子和氯离子浓度相等，则正确的离子浓度大小为：c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH），故D错误；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解KI淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图有关说法不正确的是( )A镁为负极B原电池中碳极的电极反应为：Fe3+eFe2+C电解池中阳极处先变红D电解池中阴极的电极反应式为：2H+2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【
39、专题】电化学专题【分析】原电池中镁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Mg2e=Mg2+，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3+eFe2+，电解KI溶液时，阳极发生氧化反应，电极方程式为2I2e=I2，阴极发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，以此解答该题【解答】解：A原电池中镁为负极，发生氧化反应，故A正确；B左边原电池中碳为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3+eFe2+，故B正确；C电解KI溶液时，阳极生成碘，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞，阴极先变红，故C错误；D阴极发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，故D正确故选C【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧
40、重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大13印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是( )A1.03OB4.04.5C6.57.0D9.0一J 1.0【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强，又要使ClO2浓度较小【解答】解：HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，要
41、使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图象知，pH过小，ClO2含量较大，pH过大，HClO2的含量较低，当溶液的pH为4.04.5时二者兼顾，故选：B【点评】本题考查了图象分析、工业条件控制等，难度不大，注意根据漂白效果、ClO2浓度要小解答14已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2 次要：Cu2+CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS 次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的
42、比较中，正确的是( )ACuSCu（OH）2CuCO3BCuSCu（OH）2CuCO3CCu（OH）2CuCO3CuSDCu（OH）2CuCO3CuS【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题【解答】解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2+CO32+H2O=Cu（OH）2+CO2，次要发生Cu2+CO32=CuCO3，可Cu2+CO32=CuCO3；（2）主要：Cu2+S2=CuS，次要：Cu2+S2+2H2O=Cu（