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1、（25）硫和氮的氧化物一、单选题1.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( )A.电解质B.酸性氧化物C.含氧酸D.混合物2.把少量体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮3.在被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.3:1B.1:3C.1:2D.2:14.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O
2、3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好5.按图进行实验,试管中装有12mL NO,然后间歇而又缓慢地通入8mL O2,下列是有关最终状态的描述:试管内气体呈红棕色 试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2 试管内气体是NO。其中正确的是( )A.B.C.D.6.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.总反应为4N
3、O+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030molL-1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060molL-17.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 尾气处理8.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO3 H2S FeCl2A.B.C.D.全部9.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有SO2和NOB.肯定只有NOC.
4、可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、NO2,可能有O210.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( ) A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀11.下列关于物质性质的叙述中,正确的是( )A. 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B. 是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
5、D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼12.下列关于NO的叙述正确的是( )A.NO是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C.常温常压下,NO不能与空气中的O2直接化合D.NO易溶于水,不能用排水法收集13.下列有关SO3的说法正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO3不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D.SO3具有漂白性,能使石蕊试液褪色14.下列气体中,有毒且污染大气,但可以用碱液吸收的是( )A.COB.CO2C.SO2D.N215.检验气体中是否混有气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石
6、灰水C.先通过溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性溶液,再通过澄清石灰水16.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有B.若溴水褪色,则说明具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2+SO2CaSO3B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H+2Br-+SO32-D.H2S溶液中通
7、入氯气:S2- +Cl2S +2Cl-18.如图所示,在注射器中加人少量Na2SO3晶体,并吸人少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性强于I2D.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明SO2具有漂白性二、填空题19.以下是氮循环的一部分:1.通常状况下,NO2的颜色是_;2.反应的化学方程式是_;3.NO2易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是_;4.化合物A的化学式是_;5.治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2
8、CO=2CO2+N2。当生成2mol N2时,被还原的NO为_mol。20.大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。1.上述成分中能形成酸雨的是_(填化学式)。2.煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、 CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是_3.湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是_4.用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、 H2O等),会产
9、生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。电子束氨气.化肥该化肥中含有的离子是_(填离子符号)。21.下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。1.下列气体容易形成酸雨的是( )A.CO2B.SO2C.N2D.NO22.现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据,回答下列问题:雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_3.下列措施中,可减少酸雨产生的是( )(填写字母序号)少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A.B.C.D.参考答
10、案 一、单选题1.答案：B解析：A.二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸,二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质,故A错误;B.酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物,二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物,故B正确;C.二氧化硫本身不能电离,组成分析属于氧化物,不是含氧酸,故C错误;D.二氧化硫是一种物质组成属于纯净物,故D错误.2.答案：C解析：少量气体通入过量小苏打溶液中,发生反应:,故逸出的气体为、,且二者物质的量之比为1:2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,发生反应:,由化学反应方程式知, 有剩余,同时逸出的少量水蒸
11、气与过氧化钠反应生成,所以最后收集到的气体是和。3.答案：C解析：,中, 被还原为,被氧化为,故发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为。4.答案：B解析：SO2不能漂白指示剂,溴水、酸性高锰酸钾溶液和SO2发生的是氧化还原反应。SO2的漂白原理是和有色物质的化合,漂白粉、过氧化钠、双氧水、臭氧都是氧化,活性炭是吸附作用,C不正确。氯气能氧化SO2,从而都失去漂白能力,D不正确,答案选B。5.答案：C解析：由反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得,剩余的气体应为NO,体积为4/3mL,试管内液面上升6.答案：B解析：设反应前的体积为,的体积为,则: 解得故参加反应的与的物质的量之比为
12、,则总反应为。根据氮元素守恒可得生成的为,烧瓶内充满液体则硝酸的体积为,故。综上所述,本题选B。7.答案：B解析：A.铜和稀硫酸不反应,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到平底,用向上排空气法收集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。答案选B。8.答案：A解析：不行，硫的氧化性较弱，把变价金属转化为低价的，即Cu2S，故不符合题意；同，生成硫化亚铁，故正确；硫和氧气生成SO2，不能直接生成SO3，故错误；硫和氢气受热反应生成硫化氢，故正确；氯气和铁反应，无论铁过量与否，都生成FeCl3，故错误；A选项
13、符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质。9.答案：A解析：无色透明的混合气体中不含NO2和Cl2,品红褪色说明混合气体中含有SO2气体,剩余气体遇空气变红棕色,说明混合气体中含有NO,不含O2,所以A项正确10.答案：C解析：C项,SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色,对验证生成的Fe2+造成干扰。11.答案：A解析：是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为,而后再转化为,B项错误; 硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。12.答案：B解析：NO是一种无色、难溶于水的气体,可用排水法收集,常温常压下NO很容易与O2直接化合生成NO2。本题选B。13.答案：A解析：
14、SO3+H2OH2SO4,A项正确。SO3属于酸性氧化物,B项错误。不管氧气量的多少,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C项错误。SO3不具有漂白性,不能使石蕊试液褪色,D项错误。14.答案：C解析：CO和SO2均有毒,且是大气污染物,但CO不能与碱液反应,SO2是酸性氧化物,能与碱液反应生成盐和水15.答案：D解析：A项,检验出的是SO2,不能检验CO2;B项,不管是否混有CO2,都不会产生白色沉淀;C项,不管是否混有CO2都会产生白色沉淀;D项,过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀产生,则SO2中一定混有CO2,若无沉淀产生,则SO2中没有CO2。故本题选D
15、。16.答案：C解析：A项, 能使品红溶液褪色,说法合理;B项, 使溴水褪色表现出的还原性,说法合理;C项,此反应中作氧化剂又作还原剂,说法不合理;D项, 品红溶液不褪色说明无, 溶液中出现白色浑浊,说明和饱和溶液反应产生了二氧化碳,依据强酸制弱酸的原理说明硅酸比碳酸的酸性弱,说法合理。17.答案：B解析：向澄清石灰水中通入少量SO2气体,发生反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O,对应的离子方程式为 Ca2+2OH-+SO2CaSO3 +H2O,A 项不正确;过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为SO2+ NaOHNaHSO3,对应的离子方程式为SO2
16、 +OH-HSO3- ,B项正确;SO2气体通入溴水中,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr + H2SO4,对应的离子方程式为SO2 +Br2 +2H2O4H+2Br-+SO42-,C 项不正确;H2S溶液中通入氯气,发生反应的化学方程式为H2S +Cl2S +2HCl,对应的离子方程式为H2S + Cl2S +2H+2Cl- ,D项不正确。18.答案：B解析：二氧化硫不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,A项错误;SO2具有漂白性,能够使湿润的品红试纸褪色,B项正确;湿润的淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2不能将KI氧化为I2,即SO2的氧化性比I2弱工项错误;SO2使KMnO4溶
17、液褪色是由于二氧化硫具有还原性,D项错误。二、填空题19.答案：1.红棕色; 2.N2+O22NO3.NO2; 4.HNO3; 5.4解析：1.NO2的颜色是红棕色。2.反应就是N2和O2在放电条件的反应,化学方程式是N2+O22NO。3.NO2易溶于水,发生化学反应是3NO2+H2OHNO3+NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高,NO2既是氧化剂有事还原剂。4.从上述方程式可以知道A的化学式是HNO3。5.从2NO+2CO=2CO2+N2看出NO和N2的比为2:1,则生成2mol N2时反应的NO为4mol。20.答案：1.SO2、NO22.CO+2H2CH3OH3.CO32-
18、+2NO2NO2-+NO3-+CO24.NH4+、SO42-、NO3-解析：1.SO2、NO2分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。3.湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐,分别为亚硝酸盐和硝酸盐,反应的离子方程式为CO32-+2NO2NO2-+NO3-+CO24.SO2能够被臭氧氧化为硫酸,NO2与H2O反应生成硝酸,氨气与酸反应生成铵盐,因此该化肥中含有(NH4)2SO4和NH4NO3。21.答案：1.BD; 2.SO2+H2OH2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO43.C解析：1.SO2、NO2易形成酸雨2.酸雨放置一段时间后pH变小,其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化,发生的化学反应方程式为SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO43.减少酸雨的产生需减少SO2的排放,可采取以下措施:少用煤作燃料,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化),燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)11