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1、2017-2018学年度上学期期中考试高一化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、 选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1下列叙述正确的是（ ）A加热试管内的物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触B向试管中滴加液体时，胶头滴管可以紧贴试管内壁C可以用乙醇萃取碘水中的碘单质D可以用“溶解-加热浓缩-冷却结晶-过滤”的方法，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠杂质2下列有关说法正确的是（ ）A蒸发结晶时加热到析出大量固体时停止加热用余热蒸干B向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl-C少
2、量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液D分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查仪器气密性3下列说法不正确的是（ ）A实验室应将钠保存在煤油中B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C将铝箔在酒精灯上加热，现象为铝箔融化但并不滴落是因为氧化铝的熔点高于铝单质D金属钠失火不可用水来灭火4下列叙述正确的是（ ）ACH4的摩尔质量为16g B标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5 NAC欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA5同温同压下，等质量的下
3、列气体所占有的体积最大的是（ ）AH2 BCH4 CO2 DN26下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应7下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）ACu2+、Ba2+、Cl、BMg2+、K+、CCa2+、K+、OHDNa+、Al3+、Cl8下列各项说法中正确的是（ ）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2、Br能大量共存沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强“血液透析
4、”利用了胶体的性质AB C D9下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A S2-HS- BHCO3-CO2 CCl-Cl2 D Cu2+Cu10下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A铜 B食盐水 C熔融状态烧碱 D蔗糖11下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）AKHSO4（熔融）K+H+B用食醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+BaSO4+H2OD向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BB
5、aCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸13已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+4H+BI2+SO2+2H2O H2SO4+2HICH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I- 2Fe2+I2 14向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体 有蓝色沉淀产生小
6、球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 析出大量红色的铜 小球在溶液中沉浮A B C D15为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液（ ）ABC D 16有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍将澄清石灰水分别
7、倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3A B C D17将标准状况下a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）A molL1B molL1C molL1D molL118某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示下列说法一定正确的是（ ）A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42、Fe3+B一定存
8、在H+、Al3+、NH4+、SO42，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1：1：2D溶液中c（H+）/c（SO42）比值小于等于2/9二、 填空题（6道大题，共46分）19（5分）在实验室制取蒸馏水的装置（如下图）中：(1) 仪器A的名称是 温度计的水银球应位于 ，(2) 烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ，(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从 （填“a”或“b”）口进。20（9分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸480 mL。(1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。(2) 应量取浓硫酸的体积
9、为 mL，现有10mL20mL50mL三种规格的量筒，则所需选用的量筒是 （填代号）。(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤： 量取 计算 稀释 摇匀（上下颠倒） 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线21（10分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体
10、，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3 + H2O NO + HNO3 + HF（氟元素的化合价为-1）。(1) 配平该反应 NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。(2) 若生成0.4molHNO3，则转移 mol电子。(3) 是氧化剂， 是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。22（10分）钠和铝均是重要的金属。(1) 铝的原子结构示意图是 。(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_；(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 molL1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为56，则所加Al的质量为 。(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂
11、，其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。23（6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1) 三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。(2) 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 （“是”或“不是”）氧化还原反应。(3) 写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式： 。24（6分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实
12、验：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体； 取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：(1) 该混合物中一定含有_，一定不含有_。(2) 如果要检验可能存在的物质是否存在，所涉及的主要反应的离子方程式为 。高一化学（理）试题答案一、选择题（每小题3分，共54分）123456789DABDACBCC101112131415161718CDDCBCDCD二、填空题（共46分）19（5分）(1)蒸馏烧瓶(1分) 蒸馏烧瓶支管口处(2分) (2)防暴沸 (1分) (3)b (1分)20（9分）(1) 胶头滴管、50
13、0mL容量瓶(2分) (2) 13.6(2分) ； (1分) (3) (2分) (4)(2分) 21（10分）(1) 3 5 2 1 9 (2分) (2) 0.8(2分) (3) NF3(2分) HNO3(2分) 2:1(2分) 22（10分）(1) 略 (2分) (2) 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2(3分) (3) 0.216 g(2分) (4) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 (3分)23（6分）(1) CO2 、H2O 、Na2CO3 (各1分，共3分) (2)不是(1分) (3)CO32- + 2H+ CO2 + H2O(2分)24（6分）(1) Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 (2分) CuCl2、K2CO3、K2SO4(2分)(2)Ag+ + Cl- = AgCl(2分)- 7 -