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1、福建省福州文博中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列物质的用途错误的是( ) A光导纤维的主要成分是Si BSi可用于制造太阳能电池C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D工厂废气中的SO2可回收生产硫酸2容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式( ) A B C D3.下列物质中含分子数最多的是( ) A标准状况下134.4L氨气 B55gCO2C标准状况下90g水 D6.021024个氢分子4.同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是(
2、 ) A质量 B原子总数 C质子总数 D分子总数5下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠 C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸6关于钠的叙述中，正确的是( ) A钠是银白色金属，硬度很大B金属钠的熔点很高，密度比CCl4大C将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出D金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶7对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) 高温ACO2+H2O=H2CO3化合反应 BCu(OH)2=CuO+H2O 分解反应C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应 DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3复分
3、解反应 8下列物质中属于两性化合物的是( ) A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)39下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A.K+、H+、SO42-、OH - B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( ) ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11下面有关Na2CO3
4、与NaHCO3的说法，错误的是( ) ANaHCO3俗名小苏打 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3 D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 12工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是( ) 空气 CO2 Ar H2 N2A B C D13.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是( ) A是一种新元素 B原子核内有185个质子C原子核内有185个中子 D是183Hf的一种新的同位素14.下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是( ) AA
5、lCl3 BFeCl2 CHCl DCuCl215.下列能达到实验目的的是( ) A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO216.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是( ) A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸17下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A2NaCl(熔融)2NaCl2 BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO218下列的电离方程式，正确的是( ) A. H2CO3H2O + CO2 B. HClO H+ + ClO-C
6、. Na2CO3 2Na+ + CO32- D. KOH K+ + O2- + H+19水作为氧化剂的反应是( ) A.2Na + 2H2O2NaOH + H2 B.SO3 + H2OH2SO4C.2F2 + 2H2O4HF + O2 D.2H2 + O2 2H2O20在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热21将二氧化硫通入溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是( ) A2e-，H2SO4 B.4e
7、-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO222在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( ) A质量为12g B物质的量为6mol C体积为224L D物质的量是12mol23自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3 24能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）( ) ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 25下列离子方程式正确的是( ) A氯气溶于水 Cl2H2O = 2HCl
8、ClOB碳酸钙中滴加硝酸 CO32 + 2H+ = CO2+H2OC水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO322H+ = H2SiO3D过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O二、填空题（共50 分）26（12分）（1）1.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_molH，含有_g氧原子。（2）9.031023个氨分子含_mol氨分子，_mol氢原子。（3）在400 mL2 molL-1 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量是 mol。此溶液中OH的物质的量浓度为 molL-1，Ba2+的物质的量浓度为 molL-1。（4）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或
9、离子符号： （5）写出下列物质的电离方程式。Ba(NO3)2 ； Fe2(SO4)3 。27（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华 （1） 分离水和四氯化碳的混合物；（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（5） 分离食盐和碘的混合物； （6） 从碘水中提取碘单质。28（8分）（1）下列物质中属于电解质的是_ _，属于非电解质的是_ _，属于混合物的是_。 碘酒 Na2O CuSO45H2O NaHCO
10、3 Fe(OH)3胶体 Fe CO H2SO4 空气 FeCl3（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他物质不同类型的依次是（填化学式）：A ， B ， C ， D 。这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应是否是氧化还原反应？ 。(填“是”或“否”) 29（12分）（1）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”。某学生设计了如图装置。实验时，将干燥的氯气从 （填“a” 、“b”标号）通
11、入，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_ ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 _ 。该实验的尾气用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为 。（2）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_g。请将以上反应改写为离子方程式_。30（6分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：（1）操作X的名称是；（2）气体A是；（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固
12、体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH外还有。31.（6分）为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。（1）实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是： 。（2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若甲同学计划在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是： （写离子方程式），现象是：溶液由浅绿色变 色。实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中_ 滴入甲同学所得的混合液中，并通过_现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。 5