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1、模拟考场三50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2015宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析：本题考查绿
2、色化学与可持续发展。兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A正确；饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确；煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误；小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。答案：C2(2015辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个CH键，A错误；18 g H2O的物
3、质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确；氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。答案：B3(2015江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误；应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B错误；MnO2难溶于水，可用过滤法分离，C正确；加热MnCl2溶液，可促进Mn2水解
4、，得不到MnCl24H2O，D错误。答案：C4(2015河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，电极B为负极，Na由A向B移动B放电时，负极反应式为2Naxe=2NaC充电时，电极A接电源的正极D充电时，电极B的反应式为S2e=xS解析：本题考查电化学知识。放电时，负极的反应式为2Na2e=2Na，电极A为负极、B为正极，A、B错误；充电时，电极A接电源的负极，C错误；充电时电极B接电源的正极，S失去电子转化为S，D正确。答案：D5(201
5、5东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A原子半径：XYZY，A错误；C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错误；H2O的稳定性比H2S强，C错误；短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。答案：D6(2015云南省第二次统考)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL
6、1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c2 31BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析：本题考查化学平衡的相关知识。设X转化了x mol/L，X(g)3Y(g) 2Z(g)起始： c1 c2 c3转化： x 3x 2x平衡： 0.1 0.3 0.08所以c1c2(x0.1)(3x0.3)13，A错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达平衡后，X、Y的转化率相等，B错误；平衡时，正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比为32，C错误；反应为可逆反应，物质不可能完
7、全转化，如反应向逆反应进行，则0 molL1c1，如反应向正反应进行，则c1解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，而且、的氢离子浓度与、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H)：，A正确；pH2的HCl溶液和pH12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误；和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，C正确；弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质
8、溶液，则溶液pH：，D正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2015吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrH2CCH2Br可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左
9、右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去(填正确选项前的字母)。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_，但又不
10、能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。解析：本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右；(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯；(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束；(4)1,2二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层；(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强；(6)乙醚的沸点与l,2二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质；(7)使用冷水的目
11、的是降温，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。答案：(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发1,2二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞9(2015云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，某同学实
12、验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_；写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_；将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：CuHHNO3=Cu(NO3)2H2(4)常温下，向0.20 molL1硫酸铜溶
13、液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH6时，c(Cu2)_molL1已知：KspCu(OH)22.21020。解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O，也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应；(2)有色物质I2影响白色沉淀的观察，四种试剂中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影响CuCl2与KI之间的反应(与水溶液分层)；(3)NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的；结合题干信息Cu易
14、在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应；硝酸被还原为NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式；(4)当溶液的pH6时，溶液中c(H)106 mol/L，此时溶液中c(OH)108 mol/L，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，由此易知c(Cu2)2.2104 mol/L。答案：(1)砖红色CuO(2)B(3)2CuH2H=CuCu22H26、16、6、3、4、NO、8、H2O(4)2.210410(2015甘肃省张掖市三诊)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业
15、产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C(s) 2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H113.4 kJmol1，则反应：3FeO(s) H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)的H_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2
16、 0.2 molL1，H2 0.8 molL1，CH4 0.8 molL1，H2O 1.6 molL1。则300时上述反应的平衡常数K_。200时该反应的平衡常数K64.8，则该反应的H_(填“”或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：图中生产过程的能量转化方式是_；a电能转化为化学能b太阳能转化为电能c太阳能转化为化学能d化学能转化为电能上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO24e=C2CO，则阳极的电极反应式为_。解析：本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量
17、变化、电解等知识。(1)由6FeO(s)SO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)知，FeO中铁元素化合价由2升至Fe3O4中，CO2中碳元素由4降至0，每生成1 mol C转移电子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，则生成1mol Fe3O4转移电子2 mol；反应：6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H176.0 kJ/mol，反应：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H2113.4 kJ/mol，根据盖斯定律()则H(H1H2)(76.0113.4)kJ/mol18.7 kJ/mol; (2)根据平衡浓度可求平衡常数K25；由题意知300时，K25,200
18、时，K64.8，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，H0；(3)由图知，用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2CO4e=2CO2O2。答案：(1)218.7 kJmol1(2)25(3)a、c2CO4e=2CO2O2选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2015宁夏银川一中第六次月考)【化学选修2：化学与技术】(15分)实验室里用某工厂烧渣(主要成
19、分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO47H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：(1)若用浓硫酸配制过程所需的250 mL 3.0 molL1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 _。(2)过程用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b蒸馏水cNaOH溶液 d浓硝酸(3)过程中，需要加入的物质名称是_，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为_(填试剂名称)。(4)过程的操作是将溶液_、_过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。过程
20、中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：用分析天平称取样品3.200 g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)SO4n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_。解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，
21、要用该溶液制取绿矾，就要在过程中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉；(4)过程的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程中将溶液Z加热到7080，目的是为了促进Fe3的水解；(5)n(SO)3.495 g233 g/mol0.015 mol，则根据n(Fe3)0.015 mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为(0.015 mol56 g/mol)3.200 g100%26. 25%。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)坩埚c(3)铁硫氰化钾溶液(4)
22、蒸发(浓缩)(冷却)结晶促进Fe3的水解(5)26.25%12(2015广西省柳州市3月模拟)【化学选修3：物质结构与性质】(15分)图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：(1)图2对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_。(2)d中元素的原子核外电子排布式为_。(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是_。(5)k的分子式为_，
23、中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。解析：本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等知识。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，c为O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，K为COCl2。(1)图2对应的物质为金刚石，C原子的个数为8648，金刚石属于原子晶体；(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成，故可判断为盐酸，则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子，其排布式为1s22s22p63s23p5；(3)图1中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中
24、有2对孤电子对，杂化类型为sp3; (4)图1中双原子分子中，HCl的极性最大；(5)COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。答案：(1)金刚石8原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O分子间可形成氢键V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl2sp2极性13(2015贵州省贵阳一中5月适应性考试)【化学选修5：有机化学基础】(15分)绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、_。(2)B的分子式是_。(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是_。(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是_。(5)1 mo
25、l A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2_mol，浓溴水_mol。(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有_种可能的结构；若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式为_ (任写1个)。解析：本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等知识。咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产
26、物能发生银镜反应，C为伯醇，故C为 ，A中含有COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为。(5)由A的结构简式可知，1 mol A最多与4 mol氢气发生加成反应，1 mol A最多与1 mol溴发生加成反应，最多与3 mol溴发生取代反应；(6)F是A的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有COOH，也可以与新制Cu(OH)2溶液反应产生红色沉淀，含有CHO，且F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式有 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)，共有6种；若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，则F中含有酚羟基、COOH，则F为 (邻、间、对)等。答案：(1)羟基、羧基(2)C7H12O6(3) H2O(4) (5)44(6)6 (或其化合理答案)