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1、课时训练9家用燃料的更新基础夯实1.下列说法中,不正确的是()A.煤气化技术的推广使用,是使煤变成清洁能源的有效途径B.煤的干馏过程属于物理变化,通过煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、焦炭、粗氨水等C.煤里主要含有碳、少量其他元素及矿物,工业上大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因之一D.发生炉煤气主要成分是一氧化碳解析煤的气化可有效降低污染物的排放,A项正确;煤的干馏过程中既有物理变化,又有化学变化,B项错误;煤燃烧的过程中会排出二氧化硫及氮的氧化物,形成酸雨,C项正确;发生炉煤气为煤或焦炭不完全燃烧得到的气体混合物,主要成分为一氧化碳,D项正确。答案B2.现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行
2、除硫处理;少用原煤做燃料;燃煤时鼓入足量空气;开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A.B.C.D.解析煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫,少用、不用原煤做燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放。答案C3.下列变化属于化学变化的是()将煤隔绝空气加热将石油加热分馏炼制成汽油、煤油、柴油等产品用酒精配制成饮用酒植物的光合作用A.B.C.D.解析将煤隔绝空气加热可以把煤分解生成焦炉气、煤焦油、粗氨水、焦炭等,发生的是化学变化,这个过程叫煤的干馏
3、。将石油加热分馏制得汽油、柴油、煤油等利用的是各组分的沸点不同把各组分分开,发生的是物理变化。将酒精配制成饮用酒,是把酒、水、香精等混合,未发生化学变化。植物的光合作用是植物利用二氧化碳等合成氧气、淀粉等,是化学变化。答案C4.城市中许多家庭使用的罐装“煤气”,实际上是液化石油气,以下有关液化石油气的叙述不正确的是()A.液化气是一种混合物,其主要成分是丙烷、丁烷B.液化气用完后,瓶内往往会残留有一些液体,其成分是水C.液化气可用做燃料D.液化气燃烧需大量氧气解析液化石油气残留液体是沸点较低的烃类,并非是水。答案B5.近年来,广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的
4、燃料,其主要目的在于()A.防止石油短缺B.降低成本C.减少对大气的污染D.加大发动机的动力解析液化石油气的成分含碳量低于汽油、柴油等燃料油,容易完全燃烧而降低产生一氧化碳的可能性。答案C能力提升6.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述:天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源;等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大;燃烧天然气,也是酸雨的成因之一。其中正确的是()A.B.C.D.解析质量相等的CH4、CO2,甲烷的物质的量大,产生的温室效应也大。答案C7.甲烷在不同条件下有两种热解反应:CH4(g
5、)C(s)+2H2(g);2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中,按式和式热解,待完全反应后,恢复至标准状况,则两容器中气体体积关系正确的是()A.和相等B.小于C.大于D.无法判断解析本题是从气体体积变化的角度来考查甲烷的热解反应。反应生成物C为固体,所以反应后的气体体积为反应前的2倍,反应的生成物全为气体,反应后的气体体积也为反应前的2倍,也就是两个反应前后的气体体积比均为12,等体积的甲烷发生反应和反应后得到的气体体积相等。答案A8.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。请回答以下有关能源的问题:(1)人类历史进程的各个阶
6、段,如按照石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代划分,各时代主要的动力来源分别是、。(2)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能,光合作用的总反应式是。(3)煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。试以它们各自的主要成分C、CnH2n+2和CH4为代表,写出它们燃烧过程的化学方程式。指出它们质量相同时,哪一种燃料对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小。解析人类生存和发展的重要支撑因素是能源,人类历史进程各个阶段也明显带有能源的烙印,各个阶段的动力来源应是:石器时代人的体力,铁器时代畜力,蒸汽时代燃煤动力,
7、电气时代电力。绿色植物将太阳能转化为化学能的过程,称为光合作用。总反应式为:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2煤、石油、天然气等能源称为化石燃料,燃烧方程式为:C+O2CO2CnH2n+2+3n+12O2nCO2+(n+1)H2OCH4+2O2CO2+2H2O从燃烧方程式对比可知:燃烧等质量的三种燃料,天然气(CH4)产生的CO2最少。答案(1)人的体力畜力燃煤动力电力(2)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(3)C+O2CO2CnH2n+2+3n+12O2nCO2+(n+1)H2OCH4+2O2CO2+2H2O天然气产生的CO2最少。9.(1)已知有如下反应:2CO+O22CO2
8、,2H2+O22H2O,CH4+2O2CO2+2H2O。根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气(主要成分为CO、H2和少量烃类)和天然气(主要成分为CH4),消耗空气体积较大的是,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改造方法是进风口(填“增大”或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是。管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:乙烷丙烷丁烷熔点/-183.3-189.7-138.4沸点/-88.6-42.1-0.5试解释严寒的冬季有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因:。(2)在首尔兰芝岛上的足球场下面填埋着首尔人15年的垃圾,垃圾
9、产生的沼气为足球场提供部分能源。请回答:沼气燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。a.把农作物秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气b.沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义c.沼气的主要成分是甲烷d.点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸解析(1)由燃烧的化学方程式可知CO、H2的耗氧量小于等体积的CH4的耗氧量,故改造时应增加空气进气量,否则燃烧不完全易产生大量黑烟。由题目提供的熔、沸点可知丁烷的沸点高,易液化,液化的丁烷导致管道不通畅。(2)沼气的主要成分是CH4,其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。答案(1)天然气增大燃烧不充分,产生黑烟和有毒气体CO冬天气温低,丁烷等容易液化(2)CH4+2O2CO2+2H2Oabcd4