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1、2006-20072006-2007 学年度甘肃省兰州一中第一学期高三年级期末考试学年度甘肃省兰州一中第一学期高三年级期末考试化化 学学 试试 题题可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na：23、Si：28、Cl：35.5Cu：64、Br：80、I：127一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每题 1 分，共 10 分）1我国科学家成功地合成了 3mm 长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的 1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A它是制造飞机的
2、理想材料B它的主要组成是碳元素C它的结构与石墨相似D碳纤维复合材料不易导电22006 年 12 月 1 日为世界第 19 个艾滋病日，调查结果显示全国艾滋病病毒感染者人数在不断地上升。医学界通过放射性14C 标记的 C60，发现 C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂 DNA 杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C 的下列说法中正确的是（）A14C 原子与 C60中普通碳原子的化学性质不同B是 C60的同素异形体C14C 原子与14N 原子所含中子数相同D与12C、13C 是碳元素的三种同位素3下列说法中正确的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物B含有极性键的分子一定是极性分子C含有离子键的化合物一定是
3、离子化合物D所有物质中都存在化学键4将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少5下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）AF2BO2CCl2DN26在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（）白磷保存在冷水中，Na 保存在 CCl4中 HF 溶液保存在塑料瓶中，AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内，浓硝酸保存在溶液棕色广口瓶内ABCD7 高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧的存
4、在对人体有害无益C臭氧可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 2：1 的是（）AO3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2B2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O9下列分子的结构中，各原子的最外层不能满足 8 电子稳定结构的是（）ACO2BNCl3CBF3DSiCl410将 CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是：Na2CO3Na2SiO3NaAlO2C6H5ONa Ca（ClO）2CaCl2CaCO3A
5、BCD二、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每题 3 分，共 36 分）11下列离子方程式书写正确的是（）A氢氟酸与石灰水反应：OHOHH2B硫酸与氢氧化钡反应：OHBaSOOHBaSOH24224C相同物质的量浓度相同体积的 FeBr2溶液和氯水混合：ClBrFeClBrFe422222322D少量 NaHCO3溶液和足量 Ba（OH）2溶液混合：OHCOBaCOHCOOHBa22333222212阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列说法正确的是（）A22.4LN2中所含的分子数为 6.021023B1L 1mol/LCH3COOH 溶液中，CH3COOH 的分子数为 6
6、.021023CNa2O2与水反应生成 11.2L O2（标准状况）转移的电子数为 26.021023D60g SiO2固体中含有的 SiO 键个数为 46.02102313从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀产生 BaSO3沉淀CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al（OH）3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN14已知 Br2和 NaOH 溶液的反应类似 Cl2和 NaOH 溶液的反应，用溴水做试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（）AAgNO3、N
7、aOH、KIBNaCl、NaBr、NaIC水、汽油、酒精D乙酸、酒精、NaOH15 下列实验一定能证明有 SO2存在的是：能使澄清石灰水变混浊能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液褪色通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成先通入足量的 NaOH 溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成（）A都能证明B只有能证明C能证明D都不能证明16几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述不正确的是（）AL、Q 形成的简单离子核外电子数相等BM 与 T 形成的化合物有两性CT、L 能形成两种离子化合物DL、M 的单质与稀盐酸反应速率 LM17下图为 CaTiO3的晶体结构模型，A、B、C 分别
8、表示 O2、Ti4+、Ca2+位于立方体的面心、顶点和体心，下位于列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18向 50mL18mol/LH2SO4中加入足量的 Cu 并加热，将加热后所得的混合物溶于水，过滤，向滤液中再加入足量的 BaCl2溶液，所得沉淀的物质的理为（）A0.9molB0.45molC0.45moln0.9molD0.45mol19 已知某溶液中存在较多的 H+、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A
9、Al3+、CH3COO、ClBNa+、NH4+、ClCMg2+、Cl、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br20要求设计实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐水类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的21过氧化氢（H2O2）是一种黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了储存、运输使
10、用方便，工业上采用“醇析法”将 H2O2转化为固体的过碳酸钠晶体（其化学式为 2Na2CO33H2O2），该晶体具有 Na2CO3和 H2O 的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）AMnO2BFeCl2CCH3COOHDNaHCO322将一定量的 Cu 和 Fe2O3的混合物放入 25mL2mol/LHNO3中，反应完成后，无固体剩余，生成 224mLNO 气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入 1mol/L NaOH 溶液，要使金属元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液体积最少是（）A40mLB45mLC50mLD无法判断三、填空题（28 分）23（6 分）配平化学方程式：_H
11、NO3+_FeSO4=_Fe(NO3)3+_Fe（SO4）3+N2O+_H2O 反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_，反应中 1mol 氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol 电子。24（8 分）物质间的转化关系如下图所示：（1）固体 A 是一种重要的工业原料。1mol 气体乙完全燃烧时生成 1molE 和 2mol 丙。则丙的电子式为：_，写出反应化学方程式：（2）C 溶液中的溶质和丙以物质的量之比 12 反应时，该反应的离子方程式为：_。实验 CB 的转变，加入的物质为_（填写化学式）。25（8 分）某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能会有 SO42、SO32、NO3、Cl、
12、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）沉淀 B 的化学式为_。（2）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_，肯定存在的离子是_。26（6 分）有 A、B、C、D 四种原子序数依次增大的短周期非金属元素（其单质也可分别用 A、B、C、D 表示）。在一定条件下，A 可以分别和 B、C、D 化合生成甲、乙、丙化合物，且甲、乙两分子中各含有 10 个电子。B、C 元素在周期表中位置相邻，B、C 化和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系：D+乙丙+戊戊丙+CC+甲丁+乙请填空：（1）丙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 D，则丙为_，乙为_。
13、（2）戊的结构式是_，DB4+的电子式是_。（3）写出反应化学方程式。四、实验题（14 分）27（5 分）为确认 HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用如下图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_。（2）装置 B 所盛试剂是_，装置 B 所盛试剂的作用是_。（3）装置 C 所盛试剂是_，出现的现象是_。28（9 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧
14、瓶；F 是用于鼓动入空气的双连打气球。（1）实验时，先将 B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当 C 产生白色沉淀时，立刻将 B 装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的化学方程式为_，装置 D中 开 始时出现气泡时，用 F 向 E 中鼓入空气后，可观察到烧瓶 E 中的现象是_，产生上述现象的原因是_。（3）一段时间后，C 中可观察到白色沉淀溶解，发生的化学反应是_。（4）装置 D 的作用是_。五、计算题（12 分）29（4 分）以 NH3为原料生产 NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为 90%，NH3被硝酸吸收生产 NH4NO3的吸收率为 98%，则生产 80 吨 NH4NO3需 NH3多少吨？30（8 分）向的混合溶液中通入适量 Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体 W。（1）W 的 可 能 组 成 为 _，_，_，_。（填化学式，可以多填或少填）（2）现将 NaBr、NaI 的混合固体 10.0g 溶于适量水中，通入 448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到 W 的质量为 7.28g。则原混合物中 NaI 的质量分数为_。