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1、2006-20072006-2007学年度山东省淄博市高三年级第二次摸底试卷学年度山东省淄博市高三年级第二次摸底试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分为 100 分。考试时间为90 分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。第卷（共 36 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5一、本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是（）ANaClBNH4ClCHClDNaOH2现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中 HClO 物质的量浓度
2、，又要降低溶液中 HCl 浓度，下列措施可以采用的是（）A加热挥发 HClB加水使平衡向正反应方向移动C加 NaOH 中和 HCl D加 CaCO3中和 HCl3某同学向 100mL 氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液 pH 变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是（）ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度 0.05molL14对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D
3、若H0，S0，低温时可自发进行5下列有关叙述正确的是（）A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用 50mL 0.55molL1的氢氧化钠溶液，分别与 50mL 0.50molL1的盐酸和 50mL0.50molL1硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等6一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)，能标志该反应达到平衡的是（）AA、B、C 的浓度之比为 1:3:2B单位时间内生成 n mol A 的同时生成 3n m
4、ol BC单位时间内生成 n mol A 的同时生成 2n mol CD混合气体的密度不变7已知 1 18 号元素的离子aX3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A离子的还原性：Y2ZB质子数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW8X、Y、Z 是原子序数依次递增的三种短周期元素。X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是（）A其中有硫元素B其中有金属元素C这三种元素能够组成酸式盐D这三种元素均位于不同周期9在一密闭容器中，反应 aA(g)bB
5、(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积和会增加一倍，达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%。则下列叙述正确的是（）Aa bB平衡向正反应方向移动了CA 的转化率减少了DB 的质量分数减小了10已知 Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更能溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于11108.11m
6、olL1二、本题包含物质结构与性质模块和有机化学基础模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其它情况，只按 111213题评分。每小题 2 分，共 6 分。物质结构与性质模块选择题11下列性质不能用金属键理论解释的是（）A导电性B导热性C延展性D锈蚀性12下列说法错误的是（）AO3与 SO2的结构与性质相似B硫粉不溶于水易溶于 CS2中CBe(OH)2是两性氢氧化物D在相同条件下，的沸点高于13氨气溶于水时，大部分 NH3与 H2O 以氢键（用“”表示）结合形成 NH3H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为（）ABC
7、D有机化学基础模块选择题14已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（）NHOHHHHHNHOHHHHNOHHHHNHHOHHHA由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 1：2：3C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH315在阿斯匹林的结构简式（下边）中分别标出了其分子的不同的键。将阿斯匹林与足量 NaOH 溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）ABCD16举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种
8、兴奋剂的结构简式如右式，下列有关物质的说法正确的是（）A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol 该物质与浓溴水和 H2反应时，最多消耗Br2和 H2的物质的量分别为 4mol、7molC遇 FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性 KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键第卷（共 64 分）三、本题包括 4 小题，共 34 分。17（8 分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO
9、2(g)H1=393.5kJmol1；H2(g)+21O2(g)=H2O(g)H2=242.0kJmol1；CO(g)+21O2(g)=CO2(g)H3=283.0kJmol1；试回答：（1）请你根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式：。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式乙同学据此认为：“将煤转化为
10、水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填甲与乙）同学，另一高温H2H4H1C(s)+H2O(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)H3CO(g)+O2(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)+21O2(g)同学出现错误观点的原因是。18（8 分）已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为（3）95时，
11、若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是（4）曲线 B 对应温度下，pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=5。请分析其原因：19（8 分）现有常温下的 0.0molL1纯碱溶液。（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：（2）同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO32离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。（
12、3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系，你认为其中正确的是 Ac(Na+)=2c(CO32)Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32)+c(HCO3)=0.1molL1Dc(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用 Kh表示），请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：20（10 分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为 2.0L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H=Qkj/mol（1）若 A、B 起始物质的量均为零，
13、通入 C 的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.50.502800n30.600.500.500.500.500.503800n20.920.750.630.600.600.6047301.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：在实验 1 中反应在 10 至 20min 内反应的平均速度为mol/(Lmin)；实验2 中采取的措施是；实验 3 中 n31.0mol（填“、”）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应中 Q0（填“、”），理由是。（2）在另
14、一反应过程中 A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中反示判断下列说法正确的。a10 15min 可能是升高了温度b10 15min 可能是加入了催化剂c20 min 时可能是缩小了容器体积d20 min 时可能是增加了 B 的量（3）一定条件下，向上述容器中通入 5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为 P（始）。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为 P（始）的87。若相同条件下，向上述容器中分别通入 a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为 P（始）的87。a、b、c 必须满足的关系是，。（一个用
15、a、c 表示，另一个用 b、c 表示）欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则 a 的取值范围是。物质温量的度时 间四、选做题物质结构与性质模块试题（共 30 分）21（20 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijkImno试回答下列问题：（1）请写出元素 o 的基态原子电子排布式（2）d 的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k 的空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序
16、号）。（4）由 j 原子跟 c 原子以 1：1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j 相同。两者相比熔点更高的是，试从结构角度加以解释：。（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知 i 的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 i 原子的配位数为11，一个晶胞中 i 原子的数目为12。该晶体的密度为13（用字母表示）。22（10 分）有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p
17、区，A、E 的原子外围电子层排布相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1；D 元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D，G；（2）D 的前一元素第一电离能高于 D 的原因：；（3）由 A、B、C 形成的 ABC 分子中，含有个键，个键；（4）由 D、E、F、G 形成的盐 E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出
18、的物质是（写化学式），原因是；有机化学基础模块试题（共 30 分）23（18 分）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻 35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。M5纤维是线形结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向 x、y、z 上，当方向 z 是聚合物主链方向时，在 x 方向和 y 方向上的氢键具有其晶体结构的特征。下面是 M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：请回答：（1）合成 M5的单体的结构简式：F，G；（2）反应类型：AB：，BC：；（3）生成 A 的同时可能生成的 A 的同分异构体：；（4）写出化学反应方程式：C
19、对苯二甲酸：；DE：；（5）1mol 的 F 与 NaHCO3溶液反应，最多耗 NaHCO3mol；（6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：24（12 分）现有 A、B、C、D 四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是 104；A 是芳香烃，B、C、D 均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D 能发生如下反应生成高分子化合物 X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：nAXnBY（聚酯）+nH2OnC+nDZ（聚酯）+2nH2O请按要求填空：（1）A 的结构简式是，Z 的结构简式是。（2）在 A 中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：；（3）B 的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是。OCOO