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1、2002006 62002007 7 学年度山东潍坊市高密二中上学期十月份质量检测考试学年度山东潍坊市高密二中上学期十月份质量检测考试第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个正确选项，共 25 小题 50 分）1根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是()A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素 C3.按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属
2、于（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法4.下列关于 Na 和 Na+的叙述中，错误的是（）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAl（OH）4BCu2+CAl3+DMg2+6将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A KSCNBBaCl2C NaOHD HCl7制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。当向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜
3、粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜8.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为（）试管 泥三角 蒸发皿试管夹坩埚玻璃棒 石棉网 坩埚钳A.B.C.D.9.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B.除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体C.除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤10.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（）AN4是
4、N2的同素异形体B相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 2:1CN4是 N2的同位素DN4的沸点比 N2高，N4的化学性质比 N2更稳定11.可以肯定溶液中大量存在-23CO的理由是()A.加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色、无味气体产生C.加入 MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体D.加入 Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体12.仅用两两混合法而不用其他试剂，可以鉴别出 NaOH、MgSO4、碳酸钠、硫酸氢钠中的（）A.一种B.两种C.三种D.四种13.下
5、列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）制备 Fe(OH)2时将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中所用的胶头滴管制取 H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计用水吸收 NH3时的导气管向试管中的 BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管A.B.C.D.14下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大B稀有气体原子序数越大沸点越高C 同主族金属的还原性越强，熔点越高D卤化氢的稳定性越弱，其分子晶体的熔点越高15.以下实验装置一般不用于分离物质的是()ABCD16.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤
6、纸上称量B.用 10 mL 量筒量取 8.58 mL 蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集D.制备 Fe(OH)3胶体时，是将饱和的氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止17.在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液过量盐酸2SO通入溶液2BaCl白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液过量盐酸溶液4Na2SO白色沉淀C.无色溶液稀硝酸溶液2BaCl白色沉淀D.无色溶液过量盐酸溶液2BaCl白色沉淀18.拟用如下方法区别有关物质，这些方法正确的是()用品红溶液区分CO2和SO2两种气体用FeCl3溶
7、液区分苯酚和苯溶液用湿润的淀粉碘化钾试纸区分 NO2和溴蒸气用溴水区分苯和 CCl4两种液体用 NaOH 溶液区分 NH4Cl和 NH4NO3两种溶液()A.B.C.D.19.在下列物质的溶液中加入 CaCl2溶液不产生沉淀，若先加入少量 NaOH 溶液，再加入 CaCl2溶液才产生沉淀的是()A.NaHCO3B.AgNO3C.Na2CO3D.KOH20.一定质量的 Na、K 投入足量的水中，产生气体随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.曲线 a 为 Na，b 为 KB.被还原的水的质量不相等C.投入的 Na 的质量小于 K 的质量D.投入的 Na、K 物质的量不一定相等21下列离
8、子反应方程式书写正确的是()A氯气与水反应：C12+H2OCl+2H+ClOB氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+C碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3十 OH=CO32+H2OD在氯化铝溶液中加入足量烧碱：A13+4OH=A1O2+2H2O22.某未知盐溶液中可能存在 X、Y 两种离子，欲用 Z 试剂来检验盐溶液中是否存在 X 离子，Y 离子不会干扰的是（）试剂 Z离子 X离子 YA.NH3H2OAl3+Mg2+B.AgNO3Cl-23COC.Na2SCu2+Fe2+D.Ba(NO3)2-24SOCl-23铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化
9、物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是()ANa2BeO2溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOBBeCl2溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeOCBe(OH)2能溶于盐酸，不能溶于 NaOH 溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物24如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若 C 是可用作自来水消毒的气体，D、E 是氧化物，D 转化为 E 时，增加氧的质量约是 D物质总质量的 25.8，则 A 是()AAlCl3BH2O2CKClDN
10、aCl25.50 mL 0.2 mol/L AlCl3溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液amL 后,再滴加 1 mol/L 盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加 NaOH 溶液的体积为()A10 mLB25 mLC50 mLD60 mL第卷（非选择题，共 50 分）二、实验题（本题共 2 小题）26.（11 分）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。试根据附图，回答下列问题：（1）在图 A 的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是AHCl 和 H2OBNH3和 H2
11、OCNH3和苯DCO2和烧碱溶液（2）图 B 的锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是ACu 与稀盐酸BNaHCO3与 NaOH 溶液 C大理石与稀硫酸D碳铵与稀硝酸（3）若图 B 的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？A浓硫酸B生石灰C氢氧化钡晶体与NH Cl4固体D氢氧化钠固体（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置的原理相似。（5）如果只提供如图 C 的装置，引发喷泉的方法是。(6)写出实验室制取氨气的化学方程式：,氨分子的结构式为，其空间构型为。27.(3 分)现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实
12、验目标，其中适用于从 Y口进入的是（填字母）A瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液D瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积E一般用于向上排气法收集某些气体F一般用于向下排气法收集某些气体三、简答题（本题共四小题）28.（9 分）下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：abdefcgh(1)上述元素（填字母代号）可以形成硬度最大的单质。(2)“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的和元素（填字母代号）组成的,写出该化合物与 CO2反应的化
13、学方程式并用双线桥法表示电子转移情况。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的结构式是。(3)表中元素 g 的氢化物热稳定性比元素 e 的氢化物的热稳定性（填“强”或“弱”）。（4）将潮湿的由 h 元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和食盐水29.（9 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是。（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发
14、生反应的化学方程式：。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（4）请写出上述实验中3的化学式：（5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入（6）要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为。1加入足量氯水2加入足量 NaOH 溶液3加入少量 KSCN 溶液A、13B、32C、31D、123（7）写出向25的混合液中通入6的离子方程式。30.(12 分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：I.若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+
15、丙b.乙氧化物丁+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是_。若甲为某短周期金属元素的氯化物，且氧化物丁既能与强酸又能与强碱溶液反应，则该金属的原子结构示意图_。将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有 NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为。II.若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为。写出上述反应的化学方程式。向 NaOH 溶液中通入气体甲，由于气体甲通入量不同，所得到的溶液中溶质的组成也不同，试推断
16、其反应后的溶液中溶质有可能的组成，请分别列出。4写出在 200mL 2molL 的 NaOH 溶液中通入 6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式。31.(6 分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。请按要求填空：反应的化学方程式。H 的化学式。L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式。化合物 J 的化学式。