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1、2017-2018上学期高二第一次月考化学理科试卷可能用到的相对子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 I:127 一、选择题（每小题2分，共40分）1下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣2下列说法错误的是（ ）A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3下列说法正确的是（ ）A 淀粉和纤维素互为同分异构体 B植物油氢化过程中发生了加成反应C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物4下列关于有机化合物的说法正确的是（
2、 ）A2-甲基丁烷也称为异丁烷 BC4H9Cl有3种同分异构体 C油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D由乙烯生成乙醇属于加成反应5下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷6分子式为C4HCl9的有机物共有 ( )A4种 B5种 C6种 D7种7下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油 C煤焦油 D柴油8如图该烷烃的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种
3、同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应10汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是()APb是正极 BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSO2e=PbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强11下列说法不正确的是（ ）A戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病12. 2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨 BY是硫
4、酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极 DX极上的电极反应式为Age=Ag13已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJ/mol，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的键能为( )A.357 kJmol1 B.516 kJmol1 C.172 kJmol1 344 kJmol114.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应B该反应不需要加热就能进行C1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具
5、有的总能量D1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量15根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1 ()I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物能量高D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低16已知A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示
6、，判断下列叙述中正确的是()A该反应热H(ab) kJmol1B每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量17ZnH2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )A上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关B该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量18下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A石墨转变为金刚石是放热
7、反应 B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1019.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（）A该电池不能在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224H+C放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 20灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(
8、g)H2Sn(s，灰) 13.213.2 Sn(s，白)H32.1kJmol1下列说法正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏二、非选择题总分（14+12+12+10+12=60，每空2分）21.(14分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸 C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)
9、极。铜片上的现象为_，铜极上发生的电极反应为_，（4）外电路中电流由_极(填“铜”或“铁”下同)向 极移动。22（12分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_ _；电解质溶液Y是_ _。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为 。(3)盐桥中 （选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。23(12分) （1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H= 99 kJ/mol。请
10、回答下列问题：图中A点表示： 。C点表示： 。E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。25、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量 198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出2418 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式： 。若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)错误！未找到引用源。O2(g)H2O( l )的H = kJ/mol。24(10分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机
11、溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。25(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为_ _。(2)又已知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时
12、放出的热量为_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ _。(5)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_k
13、J。选择题答案：1-5:ACBDB;6-10:ABDBC;11-15:BBCCD;16-20:ABCCD21答案：(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡 2H2e=H2（4）铜 铁22答案：（1）铜 ; 硝酸银溶液 （2）正，Age=Ag；Cu 2e-=Cu2+ （3）阴离子23答案（1）反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/mol)286.8 24答案：(1)b a(2)MnO2eLi=LiMnO2(3)否电极Li是活泼金属，能与水反应 25答案：（1）N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) H640 kJmol1(2)408 (3)不产生污染性物质（4）2N2H4(g) 2NO2(g)= 3N2(g)4H2O(g) H1000.3 kJmol1（5）放出 18527