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1、2006-20072006-2007 学年度山东省济宁市第一学期高三年级期末考试学年度山东省济宁市第一学期高三年级期末考试化化 学学 试试 题题本试卷为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 100分钟。相对原子质量：H:1C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64第 I 卷（选择题，共 51 分）一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1下列树状分类法正确的是（）A化合物非金属单质金属质单质纯净物B化合物溶液
2、纯净物混合物物质C化合物D有机物化合物氧化物单质无机物纯净物2纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种（）A脂肪B氨基酸C多糖D单糖3胶状液氢（主要成分是 H2和 CH4）有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3kJ 的热量.下列热化学方程式书写正确的是（）ACH2(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2(l);H=+890.3kJmol1BCH4(g)+2
3、O2(g)CO2(g)+2H2(l);H=890.3kJmol1CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=890.3kJD2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=285.8kJ4下列实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A向 NaBr 溶液中滴加新制氯水比较 Cl2与 Br2的氧化性强弱B用同一电路分别测定物质的量浓度相同的盐比较盐酸和该一元酸酸性的强弱有机物酸无机物碱盐氧化物非氧化物酸和某一元酸溶液的导电性C分别向等物质的量的 Al 和 Mg 的固体加入过量的稀盐酸，测定产生气体的体积比较镁与铝的金属性强弱D常 温 下 测 定 相 同 浓 度 的 Na2CO3溶
4、液 和Na2SO4溶液的 pH比较硫与碳的非金属性强弱5下列离子方程式书写正确的是（）A硫酸亚铁溶液久置在空气中氧化变质：2Fe2+O2+4H+2Fe3+2H2OB澄清的石灰水和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca+2H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+OH=CO23+H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2OAl(OH)3+3 H+6在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（）ApH 为 1 的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4、Cl、SCNC与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3、Br、Ba
5、2+D所含溶质为 Na2SO3的溶液：K+、SO24、NO3、H+7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A6.8g 熔融的 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子B乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中含有 0.1NA个碳原子C电解精炼铜转移 0.1NA个电子时，阳极溶解 3.2gD在 1 mol 的 Na2O2中，有 2NA个阴离子8甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质的一种，若将丁滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲时，无明显现象发生，据此推断丙物质是（）AAl2(SO4)3BFeSO4CNaOHDBaCl29下列
6、各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A纯水在 100和 25时 pHBNH4Cl 溶液中 NH4和 Cl的数目C相同温度下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中由水电离出的 c(OH)D用 0.1mol/L 的盐酸中和 pH、体积均相同的氨水和 NaOH 溶液，所消耗盐酸的体积10有五组同族元素的物质，在 101.3kPa 时测定它们的沸点（）如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.5Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2T
7、e1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列各项中正确的是（）Aa、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表物质中 HF 和 H2O 由于氢键的影响，其分子特别稳定11将标准状况下体积为 224mL 的 Cl2通入到 25.00 mL 0.1molL1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时 Cl2全部转化为 Cl，则 S2O23转化为（）ASO24BSO23CSDS2123115PNMP（核磁共振）已广泛应用于含磷化合物的结构分析和
8、医疗技术诊断。3115P 表示的磷原子是（）A核外有 15 个电子，核内有 15 个中子B质量数为 31，原子序数为 15，核内有 15 个中子C核外有 15 个电子，核内有 16 个中子D质量数为 31，原子序数为 15，核内有 16 个质子13将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（）A分散系的分类：BAlCl3和 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：C常温下甲基橙的变色范围：DCO2与 NaOH 溶液反应的产物：14近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（羟基丁二酸）是这
9、种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为 HCOOCCHCH2COOH下列说法不正确的是（）OHA苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生消去反应D1mol 苹果酸与 Na2CO3溶液反应最多消耗 3 mol Na2CO3152005 年 11 月 13 日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不正确的是（）A苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰B苯胺和硝基苯燃烧时生成棕黄色的浓烟C苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃D硝基苯一种带有苦杏仁味的油
10、状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间16已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4，则下列说法中不正确的是（）A在 Na2A 和 NaHA 溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在 Na2A 溶液中一定有：c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)17一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现有 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2和 C
11、O2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是（）A通 CO 的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e=2CO23C负极发生的电极反应是：CO+CO232e=2 CO2D正极发生氧化反应第卷（非选择题，共 49 分）18（8 分）A、B、C、D 均为短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知 B 原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4；C+、D最外层均为 8 个电子，化合物 AD 常温下为气体，请回答下列问题：（1）写出四种元素的元素符号：A、B、C、D；（2）化合物 X、Y 均由上述四种元素中的三种组成，组成元素的个数比为 1:1:1，其中溶液的
12、酸碱性与 AD 溶液的酸碱性相反；常温下，0.1mol/L 的 X 溶液的 pH 与0.1mol/LAD 溶液的 pH 之和为 14，则 X、Y 的化学式为 X、Y；（3）常温下，0.0.1mol/L 上述 X 的溶液中，由水电离产生的 OH的物质的量浓度为mol/L，相同 pH 的 X、Y 溶液，加水稀释相同的倍数后，溶液的 pH 分别为 a1、a2，则 a1a2（填“小于”、“大于”或“等于”）。19（14 分）T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为 1L，乙容器的体积为 2L，分别向甲、乙两容器中加入 6mol A 和 3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2
13、D（g）；0；4min 时甲容器内的反应恰好达到平衡，A 的浓度为 2.4mol/L，B 的浓度为 1.8mol/L；t min 时乙容器内的反应达平衡，B 的浓度为 0.8mol/L。根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均率v（B）=，化学方程式中计得数 b=。（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间 t4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是。（3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时 B 的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入 C、D 的物质的量分别为 3mol、2mol，则还需加入 A、B 的物质的量分别是、。（4）若要使甲、乙容器中 B
14、 的平衡浓度相等，可以采取的措施是。A保持温度不变，增大甲容器的体积至 2LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的 A 气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的 B 气体20（17 分）由白色和黑色固体组成的混合物 A，可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）写出反应的化学方程式：。反应的离子方程式：。（2）操作中的名称是，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是。（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体 G 的发生装置是；为了得到纯净干燥的气体 G，可将气体通过 c 和 d 装置，c 装置中存放的试剂是，d 装置中存放的试剂是。（4）气体 G 有
15、毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸取气体 G 的离子方程式：；下列 ei 装置中，通常用来吸收气体 G 的一种装置是。（5）是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列 ei 装置中，可用于吸收 J 的是。21（10 分）Fe 和 Al 是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的 NaOH 溶液，生成气体的体积在标准状况下为 a L，则反应的离子方程式为；混合物中的 Al的物质的量为（用含字母的数学式表示）。（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为 bL，则反应中转移电子的物质的量为；混合物中 Fe 的质量为（用含字母的数学式表示）（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为。