《福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学能转化为电能（1）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学能转化为电能（1）.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学能转化为电能（1）1. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ()卡片号：22012.3.15,实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2 A B C D2. 根据右图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH升高 B烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl23. 生活质量的不断提高,废电
2、池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是( )A.回收废电池外壳的金属材料B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D提炼稀有金属4. 实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是( )A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸 C粗锌与稀硫酸 D粗锌与稀硝酸5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是()A纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用C在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发
3、生的反应是()A2H2e=H2 BFe2e=Fe2C2H2OO24e=4OH D4OH4e=2H2OO27. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置 部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A abcd B bcda C dabc D abdc8. 有关电化学知识的描述正确的是 ()。ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的
4、KCl饱和溶液C将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中能组成原电池，铁做负极、铜做正极D能自发进行的氧化还原反应一般都可设计成原电池9. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_.方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式：_.负极反应式：_.方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个
5、验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_.10. ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_ 。电池工作时，电子流向_ (填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ 。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。练习卷（18）参考答案：1B 2A 3B 4C 5C 6B 7C 8D 9. 方案：铁与酸反应而铜与酸不反应，Fe2HFe2H2方案：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显方案：设计简单实验时注意原理与方案及方案的原理不同，且现象明显，操作简单答案：Fe2HFe2H2：正极：2H2eH2负极：Fe2eFe2：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析。FeCu2Fe2Cu10(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b (3)87 - 3 -