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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 难溶电解质的沉淀溶解平衡（1）1. 下列说法正确的是（ ）A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02. 在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入10 mL蒸馏水30 mL 0.1 mol/L NaCl溶液5 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 10 mL 2 mol/L HCl溶液中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag浓度由大到小排列的正确顺序是()AB C D3. 已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010
2、 mol2L2，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中，部分AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S4. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是（ ）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量N
3、aOH固体，Ca(OH)2固体质量不变5. 已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀6. Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02mo
4、lL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D57. 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)C c(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)8. 向含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I)、c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1
5、9. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSDCuS的溶解度大于PbS的溶解度10. 请写出难溶电解质PbCl2、Ba3(PO4)2的溶解平衡表达式及溶度积表达式 PbCl2 Ba3(PO4)2 11.沉淀的转化在生产和科研中经常应用，例如锅炉中的锅垢，其中的CaSO4较难清除，可以用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松可溶于
6、酸的CaCO3沉淀，这样锅垢就容易清除了。(1) 反应的离子方程式为 (2) 此转化过程能实现，是因为 。(3) 在BaSO4溶液中，加入饱和的碳酸钠溶液时，BaSO4也可转化为BaCO3。此转化过程能实现，是因为 。反应的离子方程式为 。12. 以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应新方法的反应方程式为： 该反应的反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： 简述新方法生产效率高、成本
7、低的原因。 练习卷（38）参考答案1C 2B 3D 4C 5D 6D 7C 8 C 9A10. (1)PbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)c(Cl)2 (2)Ba3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3c(PO43)211.(1) CaSO4CO=CaCO3SO(2) Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)(3)BaSO4在CO浓度较大的溶液中能生成BaCO3，达到平衡后，移走上层清液，再加饱和的碳酸钠溶液，如此反复多次处理，BaSO4可大部分转化为BaCO3BaSO4CO=BaCO3SO12. （1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)2（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。 - 3 -