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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学反应的方向和限度（2）1. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()A混乱度减小，而能量增加 B混乱度增大，而能量降低C混乱度减小，而能量降低 D混乱度增大，而能量增加2.在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，如右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt3t5c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.33. 已知200 ，
2、反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的平衡常数K10，则下列情况达到平衡状态的是()4. 右图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)HH2OCO2D以上说法都不正确7. 下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)= =CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)8. 已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g
3、)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下通入稀有气体，压强增大，H2浓度一定增大9. 已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应B上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率也加快C上述过程
4、中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变10. 在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N23H2 2NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是()A反应物浓度等于生成物浓度 B容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132C单位时间生成n mol N2，同时生成3n mol H2 DH2的生成速率等于NH3的生成速率的倍11. 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高， K值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。12.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通
5、入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol A和2 mol B，达到新平衡时B的物质的量为_。练习卷（25）参考答案1A 2A 3B 4B 5B 6C 7B 8B 9A 10D11. 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 12.【答案】(1)0.6 mol/(Lmin)(2)3(3)21 (4)BC(5)2.4 mol - 2 -