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1、2009-20102009-2010 学年度昆明一中第一学期高二期末考试学年度昆明一中第一学期高二期末考试化学试题化学试题试卷总分：100 分考试时间：120 分钟可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Al27S32Mg24Fe56Zn65第卷（选择题，共 44 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1人体内的铁元素主要存在于哪个组织中（）A血液B骨骼C胃液D肌腱2下列不属于低碳经济的是（）A太阳能发电B火力发电C推广节能灯D发展核电3下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是（）NH3；H2S；Cl2；SO2；Na2O；NO2；H2SO4ABCD4相同
2、条件下，等体积、等 pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH 仍相同，则所得溶液的体积（）A仍相同B醋酸大C盐酸大D无法判断5室温时，由水电离的 C（H+）=110-14molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ANH4+、Al3+、Br、SO42BNa+、K+、I、NO3CK+、Ba2+、C1、NO3DK+、Na+、SO42、HCO36向三份 01mol/LCH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大7室温时，取浓
3、度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混和，所得溶液的 pH 等于12，则原溶液的浓度为（忽略混合后溶液体积的变化）（）A001mol/LB0017mol/LC005mol/LD050mol/L8室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，不正确的是（）A若 x=y，且 a+b=14，则 pH=7B若 10 x=y，且 a+b=13，则 pH7C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH7D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH79已知 NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓
4、度均为 01 mol/L 的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R 表示 S 元素或 C 元素），一定正确的是（）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（HRO3）+c（RO32）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）Cc（H+）+c（H2RO3）=c（OH）+c（RO32）D两溶液中 c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等10化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔
5、点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁11出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2（OH）3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成 Cu2（OH）3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程12镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的（）A物质的量之比为 32B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23D反应速率之比为 2313将一定质量的 Mg，Zn，Al 混合物与足量稀 H2SO4反应
6、，生成 H228L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A2B4C82D1014在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A锌片上气泡还是比铜片上多B正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大C铜片上发生了还原反应D电子通过导线由铜片流向锌片15把 20g 铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为 NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了 1227g，此时烧坏中的物质为（）AFe（NO3）2BFe（NO3）3和 HNO3CFe（NO3）2和 FeDFe（NO3）3和 Fe（NO3）216在密闭容器中发生如下反应：aX（g）bY（g）c（g）W（g），反应达
7、平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 18 倍下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动BabcdCz 的体积分数增加DX 的转化率下降17在密闭容器中通入 HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2（气）。下列叙述中一定属于平衡状态的是（）AHI、H2、I2的浓度相等B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时Dv（HI）v（H2）v（I2）=211 时18恒温恒压下，1molA 和 nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成 amolC。则下列说法中正确的是（
8、）A物质 A、B 的转化率之比为 12B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C当 v正（A）=2 v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入 3molA 和 3nmolB，则达平衡时生成 3amolC19对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）；H c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+）C25时，1 molL1的 NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中，测得各溶液的 c（NH4+）分别为 a、b、c（单位为 molL1），则 cabD为使（NH4）2SO4溶液中 c（NH4+）和 C（SO42-）之比接近 2：1，可向其中加入少量的 H2SO
9、422硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（）AC 与 HNO3反应BH2S 与 HNO3反应CFeO 与 HNO3反应DMg（OH）2与 HNO3反应第卷非选择题（共 56 分）23（8 分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液。选择填空：（填序号）ABC=D=E=F=G=H=（1）当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是；（3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为；（4）等体积等物质的量浓度的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积
10、关系为；（5）当它们的 pH 相同体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为；（6）当它们的 pH 相同体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率；若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间；（7）将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后，pH 关系为。24（9 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，且半分钟不褪色，即停止滴定。（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（
11、填序号）。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数为mL。（4）如已知用 C（HCl）=01mol/L 的盐酸测定 20mL 的氢氧化钠溶液测得 C（NaOH）=mol/L。25（4 分）某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出 H2，试判断下列离子：Mg2+、Ag+、H+、Ba2+、Cu2+、SO42、NO3、OH、
12、HCO3。在下述两种情况中，可能存在此溶液中的是：（1）当与铝反应生成 Al3+时，原溶液可能存在的离子是_；（2）当与铝反应生成 AlO2时，原溶液可能存在的离子是_。26（共 10 分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室制取 NH3的化学方程式:；（2）实验室制取氢氧化铝的离子方程式：；（3）写出浓硝酸与非金属碳反应的化学方程式：；（4）明矾的水解离子方程式：；（5）铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式：。27（10 分）下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是地壳中含量最多的金属，K 是一种红棕色气体。（已知：4FeS2+11O2
13、高温2Fe2O3+8SO2）请填空：（1）组成单质 G 的元素在周期表中的位置是：_；（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_；（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是：_（填写序号）；（4）反应的离子方程式是：；（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是：。28（8 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：X（g）2Y（g）3Z（g），已知加入 1 molX 和 3molY，达到平衡后，生成 a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在
14、同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为；（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 8 mol Y，若要求在反应混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入 Zmol；（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 05molX，则需加入mol Y 和_mol Z，才能使平衡时 Z 为 09a mol。29（7 分）将 01 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。已知 V1160mL。求：（1）金属粉末中 n（Mg）？V2？（2）若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2、Al3刚好沉淀完全，滴入 NaOH 溶液的体积 V（NaOH）=？