《2019年高考化学命题热点提分攻略专题10平衡原理的应用最新试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学命题热点提分攻略专题10平衡原理的应用最新试题.doc(12页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题10 平衡原理的应用1图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列说法正确的是A H3NCH2CH2NH3A溶液显碱性B 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C H3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为:c(H3NCH2CH2NH2+c(HA-)c(H2NCH2CH2NH2)c(A2-)c(OH-)c(H+)D 向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体,则可能增大也可能减小【答案】B上得到,H3NCH2CH2NH32+离子的电离平衡
2、常数大于A2-离子的水解平衡常数,即H3NCH2CH2NH32+离子的电离应该占主导地位,所以H3NCH2CH2NH3A的溶液应该显酸性,选项A错误。乙二胺的两步为:H2NCH2CH2NH2 + H2OH3NCH2CH2NH2+ + OH-;H3NCH2CH2NH2+ + H2OH3NCH2CH2NH32+ + OH-,所以,由图() 得到:当pH=6.85时,c(H3NCH2CH2NH2+)= c(H3NCH2CH2NH32+),所以Kb2c(OH)10(146.85)107.15,选项B正确。H3NCH2CH2NH2HA溶液中主要存在H3NCH2CH2NH2+和HA-,根据图() 得到:H
3、A-的溶液应该显酸性,即HA-的电离占主导地位,其电离平衡常数为 ,当pH=6.20时c(HA-)c(A2-),所以Kc(H+)10-6.2;根据图() 得到:H3NCH2CH2NH2+的溶液应该显碱性,即H3NCH2CH2NH2+ + H2OH3NCH2CH2NH32+ + OH-占主导地位,其平衡常数上面已经计算出为Kb2107.15,因为KKb2所以H3NCH2CH2NH2HA溶液中应该以HA-的电离为主导,溶液应该显酸性,即c(OH-)c(H+),选项C错误。选项D中的式子为: 其中,为H2NCH2CH2NH2 + H2OH3NCH2CH2NH2+ + OH-的平衡常数Kb1,为H2A
4、的第一步电离平衡常数Ka1,所以,该式子的数值只与温度有关,所以通入一定量的HCl气体时,数值应该不改变,选项D错误。2【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是A 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOHBOHAOHB pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)
5、+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D由小到大的顺序是DClBClACl,它们水解均使溶液显酸性。A滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOHBOHDOH,A不正确;B滴定至P点时,此时中和百分数为50%,即BOH恰好有一半被中和,溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液,pH、溶液显碱性,则BOH的电离程度大于BCl的水解程度,所以溶液中c(Cl-)c(B+), B不正确;CpH=7时,溶液中c(H+)=c(OH),由电荷守恒可知,三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DClBClACl,
6、且其水解均使溶液显酸性,则滴定到溶液恰好呈中性时,三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOHBOHDOH,则三种溶液中c(Cl)不相等,且c(Cl)由小到大的顺序为AOHBOHDOH,因而c(A+)c (B+)c(D+),故C不正确;D当中和百分数达100%时,三种溶液的物质的量浓度相同,混合后,根据质子守恒,c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH)=c(H+),则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)c(OH),故D正确。本题选D。 点睛:本题以酸碱中和滴定曲线为载体,考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断,难度较大。根据图象判
7、断三种碱均为弱酸是解题的突破口,注意酸或碱会抑制水的电离,而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时,要根据溶液的酸碱性,判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小,然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想,溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立,而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。3【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下,将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中,所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。下列说法不正确的是 A 点所示溶液中由水电离产生的B 点所示溶液中:C 点所示溶液中:D 点所示溶液中:【答案】C【解析】A
8、.依据在常温下点的,所示溶液是强碱弱酸盐,所以在CHCOONa溶液中由水电离产生的,选项A正确;B.点所示溶液中存在:COO,此时,选项B正确;C.点所示溶液是CHCOONa和CHCOOH等物质的量混合中,此时存在:COO,选项C错误;D.点所示溶液中是和NaCl的混合溶液,所以,选项D正确。答案选C。【点睛】本题是对电解质溶液的知识的考察,是中学化学的重要知识,难度一般。关键是依据图像合理的推导溶液的性质,侧重知识的综合能力考察。4【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下,下列说法不正确的是()A 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水:B 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液
9、,前者更小C 将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性,说明醋酸是弱电解质D 的盐酸和的氨水混合后,说明氨水是弱电解质【答案】D错误。答案选D。【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念,离子浓度大小的比较的相关知识,据此进行分析解答。5【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】常温下,用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A a点到d点的过程中,等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A)c(Cl )c(HA)c(O
10、H)c(H+)C c点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C【点睛】本题的易错点是选项A,学生根据物料守恒,认为c(HA)+c(A)=0.01000 molL1是正确的,却忽略了加入盐酸,溶液的体积增大,浓度减小,应是c(HA)+c(A)c(NaOH),加水稀释促进NH3H2O的电离,即稀释相同倍数后,c(NH4)c(Na),故D说法错误。7【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选项实验现象结论A相同条件下,用1mol
11、L1的CH3COOH和1molL1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钾盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2【答案】C【详解】A同浓度的两种一元酸的导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗,电离出的氢离子浓度小,所以醋酸为弱酸,故A正确; B铜在酸性条件下,被硝酸根离子氧化为铜离子,硝酸根离子
12、被还原为一氧化氮,遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮,因此原溶液中可能含有NO3-,故B正确;C使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫,则可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气,也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫,故C错误;D难溶电解质的溶度积越小,越容易生成沉淀。在相同的条件下,先生成蓝色的氢氧化铜沉淀,因此可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论,故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识,把握实验操作及物质的性质为解答的关键,注意方案的合理性分析。8下列有关实验现象、解
13、释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液,再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液,再振荡,先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)【答案】A【详解】A红棕色变深,说明升高温度,平衡移动,二氧化氮的浓度增大,则说明反应2NO2N2O4
14、的H0,选项A正确;B、用新制Cu(OH)2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时,必须保证溶液呈碱性,而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂,故想检验葡萄糖的生成,须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,若有砖红色沉淀生成,说明水解产物为葡萄糖,选项B错误;C、氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,选项C错误;D、1mL溶液约有20滴,向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,AgNO3是过量的,再加NaI,不能确定是AgCl转化为AgI,所以不能比较Ksp,故D错误。答案选
15、A。9【2019届湖北省武汉市部分市级示范高中高三十月联考】醋酸镍((CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:(1)粉碎含镍废料的作用_(2)酸浸过程中,l molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:_。(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:_。(4)调节pH除铁、铝步骤中,溶液pH的调节范围是_。(5)滤渣3主要成分的化学式是_。(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)= 2.0 molL-1
16、,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5 molL-1,则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g(保留一位小数)。(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。【答案】提高镍的浸出率 NiS+H2SO4+2HNO3NiSO4+SO2+2NO+2H2O 2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O 5.0pH6.7 CaF2 31.8g 70 120min【详解】(1)将含镍原料粉碎可以提高镍的浸出率;(2)酸浸过程中,1mol NiS被硝酸氧化失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体,则生成N
17、O和SO2,其反应的化学方程式为:NiS+H2SO4+2HNO3NiSO4+SO2+2NO+2H2O;(3)溶液中的亚铁离子不容易转化为沉淀,加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3,反应的离子方程式为:2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O;(4)调节pH使Al3、Fe3转化为沉淀,同时Ni2不能转化为沉淀,根据表中的数据可知,调节pH的范围为5.0pH6.7;(5)由流程分析可知,滤渣3为CaF2;(6)已知NiCO3的Ksp=1.010-5,使100ml该滤液中的Ni2沉淀物完全,即c(Ni2)10-5molL-1,则溶液中c(CO32)=Ksp/c(Ni2)=1.010-5/10-5mol
18、L1=1.0molL1,与Ni2反应的n(CO32)=cV=2molL10.1L=0.2mol,则加入的碳酸钠的总物质的量n(CO32)=0.2mol+1.0molL10.1L=0.3mol,所以m=nM=0.3mol106gmol1=31.8g;(7)由图象可知,为70、120min时,酸浸出率最高。10【2019届江西省红色七校高三第一次联考】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:_;滤渣I的成分是CaSO4和_(填化学式)。(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
19、已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示:若控制温度40、pH=8,则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2,可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀(图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:_。(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1,则所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9(4)加入有机萃取剂的作用是_。【答案】把废镍催化剂粉碎、适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等 SiO
20、2 FeOOH 2Na+3ClO-+6Fe2+4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+ 6.610-2 除去溶液中的Zn2+ (1)根据影响反应速率的因素答题;滤渣I主要为不溶于硫酸的SiO2和微溶物CaSO4;(2)根据图象可以知道,控制温度40、pH=8,则滤渣2的主要成分为FeOOH;Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价为+3价,可知ClO-将e2+氧化为Fe3+,依据氧化还原反应规律可写出生成黄铁矾钠的离子方程式;(3)根据反应式Ca2+2F-=CaF2,沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F,根据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)
21、c2(F-)=5.2910-9,沉淀Ca2+后,溶液中c(F-)=;(4)根据流程图,加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+。【详解】(1)根据影响化学反应速率的因素可知,提高浸出率,可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等,滤渣I的成分是CaSO4和SiO2,因此,本题正确答案是:把废镍催化剂粉碎、适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等;SiO2; (2)根据图象可以知道,控制温度40、pH=8,则滤渣2的主要成分为FeOOH,因此,本题正确答案是:FeOOH;若控制温度80、pH=2,可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,依据氧化还原反应规律写出生成黄铁矾钠
22、的离子方程式为:2Na+3ClO-+6Fe2+4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+;因此,本题正确答案是:2Na+3ClO-+6Fe2+4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+;(3)根据反应式Ca2+2F-=CaF2,沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F,根据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=5.2910-9,沉淀Ca2+后,溶液中c(F-)=,设加入c(NH4F)=cmol/L,则=;解得c=6.610-2,因此,本题正确答案是:6.610-2;(4)根据流程图,加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+,因此,本题正确答案是:除去溶液中的Zn2+。【点睛】本题考查了工业上从废镍催化剂制备草酸镍晶体的工艺流程,侧重考查物质分离的实验设计和方法应用,主要是利用溶液不同pH条件下离子沉淀的情况不同,控制溶液pH除去杂质离子,同时考查了除杂原则不能引入新的杂质,解题时先要弄清制备流程中各步反应原理和目的,从而知道分离提纯的环节中各成分组成,再结合氧化还原反应和沉淀溶度积等知识解决各问题。12