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1、专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表考试标准知识条目必考要求加试要求1.人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子的构成、原子符号核素、同位素的概念常见离子化合物的形成过程abaabbb2.原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系元素周期表的发展史、意义与作用bbbcacbbcb3.微粒之间的相互作用力化学键的含义离子键、共价键的概念和
2、成因离子化合物、共价化合物的概念简单离子化合物、共价分子的电子式简单共价分子的结构模型、结构式碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系分子间作用力的含义，分子间的作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响简单共价分子的空间结构和键能氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响ababaaaababaabab4.从微观结构看物质的多样性同素异形体与同素异形现象同分异构体与同分异构现象NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性aaaabbaaa考点一人类对原子结构的认识1原
3、子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的量子力学模型。2构成原子的微粒之间的数量关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3表示原子结构的“三种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2)原子
4、结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例： 4元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系(1)区别元素核素同位素同素异形体定义具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素同种元素组成的不同单质范畴同类原子，既有游离态又有化合态原子原子单质特性元素只论种类不论个数微观概念，对某种元素的一种原子而言，原子既论种类也论个数同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变同素异形体之间的转化是化学变化决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、
5、结构实例16O2、18O3和H2O中的氧原子均属于氧元素H、H、H为氢元素的三种核素H、H、H互为同位素石墨与金刚石互为同素异形体(2)联系特别提醒许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素种数。一种单质可由不同的核素组成，如HD、HT等；同种核素可以构成不同的单质，如18O2、18O3等。题组一以同位素为中心的概念辨析1(2017温州中学高一期中)简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数答案A解析A项，从图示知中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为H、H
6、、H，质子数相同中子数不同，互为同位素，正确；B项，互为同位素，不是同素异形体，错误；C项，互为同位素，同位素具有相似的化学性质，错误；D项，H、H、H的质子数相同中子数不同，质量数质子数中子数，所以质量数不同，错误。2(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列叙述不正确的是()A6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D13C和14C属于同一元素，它们互为同位素答案A解析A项，6Li和 7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子数分别为633、734，所以中子数不相等，错误；B项，1H和 2H的质子数都为1，
7、中子数分别为0、1，所以1H和 2H是不同的核素，正确；C项，14C和 14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为1468、1477，所以它们的中子数不等，正确；D项，13C和 14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为1367、1468，所以它们互为同位素，正确。3(2017杭州地区高一上学期五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素，Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu的说法不正确的是()A.Pu与Pu互为同位素B.Pu原子核外有94个电子C.Pu原子核中有94个中子D.Pu与U为两种不同核素答案C解析A项，Pu与Pu属于质子数相同，中子数
8、不同的原子，互为同位素，正确；B项，电子数等于质子数，Pu原子核外有94个电子，正确；C项，Pu原子核中有23994145个中子，错误；D项，Pu与U为两种不同核素，正确。 规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。题组二原子或离子的表示及物质中数量关系判断4(2017温州中学高一期中)已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原
9、子符号正确的是()A.R B.RC.R D.R答案C解析由R2的电荷数可知R原子的电子数为a2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数中子数质量数”可得质量数为ab2，所以R原子符号为R，故选C。5(2016浙江省嘉兴一中高一期中)核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g R2所含电子的物质的量是()A. mol B. molC. mol D. mol答案A解析核内中子数为N的R2，质量数为A，所以质子数为AN，离子核外电子数为AN2，n g R2的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol。6(2017温州中学高一期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原
10、子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A该原子的摩尔质量是aNA gmol1BW g该原子的物质的量是 molCW g该原子中含有NA个原子D由已知信息可得：NA答案C解析A项，摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，正确；B项，物质的量 mol，正确；C项，原子个数个，错误；D项，1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，正确。考点二原子核外电子排布与元素周期律1原子核外电子排布规律(1)能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理
11、解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。2强化记忆元素周期表3识记理解元素周期律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性
12、逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4利用周期律，观测物质性质，寻找新物质(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶
13、于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。题组一核外电子排布规律及应用1核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子()A只有4种 B只有3种 C只有2种 D只有1种答案D解析核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素，故答案选D。2(2017湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)下列叙述中，正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近
14、的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定答案B3用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案
15、(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子有K、Ca2；阴离子有P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。1.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FC
16、H3、CH3OH2记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO题组二元素周期表结构的考查4(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()A有七个主族，八个副族B有三个长周期(均含18种元素)，三个短周期(均含8种元素)C0族位于元素周期表的第18列(从左往右)D第A族位于元素周期表的第3列(从左往右)答案C5(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()A一定是金属元素B可能是稀有气体元素C一定不是非金属元
17、素D原子容易失去电子的元素答案B6(2017湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)某元素的原子结构示意图为，则该元素在元素周期表中的位置()A第2周期A族 B第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族答案D 区间定位法确定元素在周期表中的位置对于原子序数较大的元素，若用核外电子排布法确定，步骤复杂且易出错，则可采用区间定位法。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。周期1234567起止序数12310111819363754558687118题组三元素周期律的直接考查7(
18、2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列各项比较中，正确的是()A原子核外电子数：HOAlB元素非金属性：FClBrC热稳定性：PH3H2SHClD碱性：LiOHNaOHKOH答案B8(2017浙江省三门亭旁高级中学高一下学期月考)按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强答案C9(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是()HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2比S更易与H
19、2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。A BC D答案C解析元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性ClS，故正确；Cl2能与H2S反应生成S，可说明氯气的氧化性比硫强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故正确；元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关，故错误；非金属性越强越易形成氢化物，Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物，所以非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强
20、，应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，故错误。故选C。 金属性和非金属性强弱的判断(1)三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱(2)三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物
21、的酸性越强，则非金属性越强题组四“位构性”关系的考查(一)文字叙述式“位构性”关系判断10(2017温州中学高一下学期期中)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质答案D解析B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B原子最外层电子数为2，根据位置和最外层电子数之和为10且A与C同主族可知，B是镁元素，A是C，C是Si。A项，同周期自左向右
22、原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径ACB，错误；B项，碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，错误；C项，氧化镁、二氧化硅均不溶于水，错误；D项，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，正确。11(2017乐清市乐成寄宿中学高三月考)X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B
23、Y分别与Z、W、R两种元素组成的常见化合物有5种CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZDY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔、沸点比R的氢化物低答案D解析X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，则mn8，故Y只能有2个电子层，则n2，故m826，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数624，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素
24、。(二)表格片断式“位构性”关系判断12(2017温州市高三第二次选考模拟)W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()AW、X、Y三种元素的原子半径依次减少BW元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂DZ元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性答案D解析根据元素在周期中的相对位置可判断，W是Na，X是Mg，Y是O，Z是Br。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、X、Y三种元素的原子半径依次减少，正确；B项，钠的金属性强于镁，因此Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Mg的强，正确；
25、C项，省略号对应的族是过渡元素，可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂，正确；D项，Z元素与水反应得到HBrO，HBrO既有氧化性，也有还原性，错误。13短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是()A元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子B五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高CA、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧DB、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为DBCE答案D解析设B的质子数为x，则4x83
26、6，x7，所以A为C、B为N、C为O、D为P、E为Na。A项，CH4为正四面体分子，而其他烷烃大多数不是；B项，在烷烃中有的是固态，比水的沸点高；C项，C3O2在空气中能燃烧；D项，P3N3O2Na，所以A、B、C均错误，D项正确。“位构性”关系判断知识储备(1)稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：与He原子电子层结构相同的离子有H、Li、Be2；与Ne原子电子层结构相同的离子有F、O2、Na、Mg2、Al3等；与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl、S2、K、Ca2等。(2)周期表中特殊位置的常见元素族
27、序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si等。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。(3)常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素：C；自然界中硬度最大的物质：金刚石；碳的气态氢化物中氢元素的质量分数最高的物质：CH4。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。单质最轻的元
28、素：H；单质最轻的金属元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。考点三微粒之间的相互作用力1化学键的概念及分类(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。(2)形成与分类2澄清化学键与物质的关系3准确判断化合物类型(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数
29、碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。4理解化学键与物质溶解、熔化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、
30、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。5识记简单共价分子的空间结构和键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2：直线形；H2O：V形；NH3：三角锥型；CH4：正四面体型；CO2：直线形；C2H4：平面形；C2H2：直线形；：平面正六边形；CS2：直线形；CCl4：正四面体型。(2)键能概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(
31、填“”或“PH3；H2SHBr。6分子间作用力和氢键(1)分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。特点a分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。(2)氢键(加试)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除H外，形成
32、氢键的原子通常是O、F、N。存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。题组一电子式和结构式的书写1写出下列物质的电子式。MgCl2：；Na2O2：；NH4Cl：；N2：；H2O2：；CO2：；CCl4：。2写出下列物质的结构式。N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O；H2O2：HOOH。题组二用电子式表示物质的形成过程(加试)3用电子式表示下列化合物的形成过程。Na2S：
33、；CaCl2：；CH4：；CO2：。题组三化学键类型与化合物类型4(2017浙江省嘉兴一中高一下学期期中)下列说法中不正确的是()A含有离子键的化合物一定是离子化合物B活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C共价化合物中不可能存在离子键D某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键答案B解析A项，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，正确；B项，活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3中只存在共价键，错误；C项，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含
34、有共价键，正确；D项，某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是Na，则它和卤素原子通过得失电子形成离子键，如果是H元素，它与卤素原子形成共价键，正确。5(2017绍兴市诸暨中学高一上学期期中)下列是中学化学常见的物质：A金刚石BHClCNaClDK2SO4ENa2S FHeGN2(1)在固态时含极性共价键的分子晶体是_；(2)既含离子键又含共价键的是_；(3)固态时属于离子晶体的是_；(4)熔化时需克服共价键的是_；(5)晶体中不存在化学键的是_。答案(1)B(2)D(3)CDE(4)A(5)F解析A项，金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键；B项，HCl属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
35、C项，NaCl属于离子晶体，熔化时克服离子键；D项，K2SO4属于离子晶体，含有离子键和共价键，熔化时克服离子键；E项，Na2S属于离子晶体，熔化时克服离子键；F项，He属于分子晶体，是单原子分子，没有化学键，熔化时克服分子间作用力；G项，N2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力。化学键类型与物质类型关系判断化学键类型成键微粒物质类型实例不存在化学键单质稀有气体分子只含离子键阴、阳离子离子化合物多数金属卤化物，如NaCl、MgBr2某些低价金属氧化物，如Na2O、MgO某些金属硫化物，如Na2S、MgS一些固态金属氢化物，如NaH、CaH2只含共价键原子共价化合物非金属氢化物，如HX、NH3、
36、H2S、H2O非金属氧化物，如CO2、SiO2其他一些非金属化合物，如PCl3、SiC一些含氧酸，如HNO3、H2SO4过氧化氢(H2O2)和大多数有机物如C2H6、C2H5OH等单质一些非金属单质，如Cl2、H2、N2、金刚石、硅含有离子键和共价键阴、阳离子(有原子团或根)离子化合物一些氢氧化物，如NaOH、Ba(OH)2活泼金属的过氧化物，如Na2O2一些金属的含氧酸盐，如KNO3一些铵盐，如NH4Cl有机酸形成的盐，如CH3COONa、CH3COONH4注意(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。(2)共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键。(3)不含化学键的物质：稀有气体
37、。(4)含阳离子的晶体，不一定含有阴离子(金属晶体由金属阳离子和自由电子构成)；但含阴离子的晶体，一定含有阳离子。(5)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl。(6)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。题组四物质变化与微粒间的作用力6(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)下列说法不正确的是()A干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成D石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成答案C解析A项，干冰和氯气都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间
38、作用力，正确；B项，硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO在水中电离需要克服共价键，正确；C项，氯化氢气体溶于水时，HCl共价键断裂，生成H3O时有共价键的形成，错误；D项，石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，正确。7(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A电解水 B干冰受热直接变成气体CHCl溶于水 D打雷放电时，O2变成O3答案B8(2017宁波市十校高三9月联考)下列说法不正确的是()ANaClO是含有两种类型化学键的离子化合物BCO2通入水的过程中，有共
39、价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案D解析A项，NaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，正确；B项，CO2溶于水形成H2CO3，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，正确；C项，金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，正确；D项，热稳定性与物质状态无关，错误。题组五结构模型、键能及氢键(加试)9正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) CH4的球棍模型：
40、()(2)CCl4的比例模型：()(3)水分子的比例模型：()(4)乙炔分子的球棍模型：()(5)比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子()(6)比例模型 (其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子)表示乙酸()10.下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4答案D解析在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。11下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以
41、任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A B C D答案B解析水分子高温下很稳定是因为水分子中OH键的键能大。考点四从微观结构看物质的多样性1“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。2识别“三种”晶体结构(1)金刚石和石英金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，CC 键之间的夹角是109.5，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与4
42、个O原子成键，每个O原子与 2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。在金刚石、SiO2中微粒间相互作用是共价键。(2)干冰和足球烯干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳双键。在干冰和足球烯微粒间相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。(3)NaClNaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。在NaCl中，Na、Cl之间的相互作用是离子键。3四种晶体类型与性质比较(加试)晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔点、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固态、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电